2019秋浙教版科学八年级上册同步测试试题：第1章第5节 物质的溶解(4)

第5节物质的溶解(4)[学生用书B12]
1．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。

则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(B)
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B．将一定量饱和石灰水升温10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
2．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是(C)
图1－5－14
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
3．下列关于溶液的说法正确的是(D)
A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制100g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。

下列说法错误的是(B)
图1－5－15
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
5．20℃时氯化钠的溶解度为36g。

该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变，蒸发10g水后，该氯化钠溶液的溶质质量分数将(B)
图1－5－16
A．变小
B．不变
C．变大
D．无法判断
6．把m g质量分数为a%的氯化钠溶液加水稀释，下列能正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是(B)
A B C D
7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(B)
图1－5－17
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
8．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作失误的出现，会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是(C)
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．将配成的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液
C．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
9．m g硝酸钾不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。

对于在此变化过程中溶液的溶质质量分数与时间的关系，描述正确的是(B)
A B C D
10．实验室要配制50g 5%的氢氧化钠溶液。

现有①托盘天平；②量筒(10mL、50mL、
100mL)；③药匙。

根据要求填空：
图1－5－18
(1)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是__烧杯、玻璃棒、胶头滴管__。

(2)具体操作步骤可概括为__计算、称量、溶解__。

(3)本实验取水应选用__50__mL 的量筒。

量水读数时，如果按图所示读数(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数__大于__5%(选填“大于”“小于”或“等于”)。

11．向100g 水中不断加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。

下列说法正确的是( D )
25℃100g 水――→加入A 37.2g ①――→加入A 4.2g ②――→升温至60℃③――→加入A 9g ④――→降温至50℃⑤
资料：
A 的溶解度
温度(℃)
20 30 40 50 60 溶解度(g)
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A ．②中A 的质量分数最大
B ．③⑤中A 的质量分数相等
C ．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
12．100g A溶液中水的质量分数为98%，现在要使溶液中水的质量分数变为99%，应加入水的质量为(D)
A．1g B．10g
C．50g D．100g
13．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是(B)
图1－5－19
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：a>b
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
【解析】将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量不变，虽仍为饱和状态，但溶质质量减少，溶质质量分数减小，溶液质量减小。

14．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。

表中是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请你分析并回答下列问题。

实验序号水的质量(g) 加入氯化钠的质
量(g)
溶液的质
量(g)
①10 2 12
②10 3 13
③10 4 13.6
④10 5 m
(1)m＝__13.6__。

(2)在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是__③④__(填实验序号)。

(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。

(写出过程，结果精确到0.1%)
【答案】(3)氯化钠溶液的溶质质量分数＝m溶质
m溶液
×100%＝
3.6g
13.6g×100%≈26.5%。

15．实验室有100g溶质质量分数为4.5% 的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？(写出计算过程)
【答案】设需加水的质量为m，100g×4.5%＝(100g＋m)×0.9%，m＝400g，V＝m
ρ
＝400g
1g/cm3
＝400cm3＝400mL，所以需加水400mL。

16．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为(A)
A．＞50% B．＝50%
C．＜50% D．不能确定
17．用质量分数为60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液，则取用的A、B溶液的质量比为(C)
A．1∶2 B．2∶3
C．4∶3 D．3∶1
18．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示。

他从瓶中倒出100mL用于配制稀硫酸。

求：
浓硫酸(H2SO4)500mL
溶质的质量分数98%
密度 1.84g/cm3
强腐蚀性、阴冷、密封储藏
(1)这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？
(2)若将这100mL浓硫酸与500g水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少(结果精确到0.1%)?
(3)欲配制1000g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水(结果保留1位小数)?
【答案】(1)100mL浓硫酸的质量为m＝Vρ＝100mL×1.84g/cm3＝184g，溶质质量m溶质＝184g×98%＝180.32g。

(2)m溶质＝180.32g，m总＝184g＋500g＝684g，所得稀硫酸的质量分数为m溶质
m总
×100%＝
180.32g
684g×100%≈26.4%。

(3)设需要浓硫酸的体积为V浓，需要水的质量为m水，前后溶液的溶质质量相等。

V浓×1.84g/cm3×98%＝1000g×19.6%，V浓≈108.7mL，m浓＝V浓ρ＝200.0g，m水＝1000g －200g＝800g。