2015高考化学复习方案(人教版)作业手册第16讲化学键Word版含答案

课时作业(十六)[第16讲化学键]
1．[2013·鞍山模拟] 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()
A．硫的原子结构示意图：
B．NH4Br的电子式：[H∶N,H,H ∶H]＋Br
C．中子数为20的氩原子：2018Ar
D．Be2＋中的质子数和电子数之比为2∶1
2．[2013·烟台联考] 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()
A．将SO2通入水中B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()
A.a和c B
4．[2013·九江质检] 下列各组物质中，化学键的类型相同的是()
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．N2和Ne D．HCl和NaOH
图16-1
5．[2013·岳阳模拟] 石墨烯的结构示意图如图16-1所示，下列说法正确的是() A．石墨烯与石墨互为同位素
B．12 g石墨烯中约含6.02×1023个电子
C．石墨烯中可能含有离子键
D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()
A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
7．[2013·武汉模拟] 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。

下列关于NaHSO4的说法中正确的是()
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此NaHSO4晶体能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
8．[2013·南昌模拟] 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是()
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数相差值不是1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
图16-2
9．[2013·西安模拟] 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图16-2所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是()
A．S2Cl2为共价化合物
B．S2Cl2只含有极性共价键
C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的
10．[2013·大连模拟] 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()
A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为[H∶N,H,H ∶H]＋[∶H]－
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
图16-3
11．[2013·郑州模拟] 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图16-3所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是()
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
12．[2013·盐城模拟] 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D 的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是()
A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键
B．A、C形成的化合物中只有A—C键
C．工业上生产单质D可用海水作原料获得
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
13．[2013·保定模拟] 请根据实验“钠与氯气的反应”，完成下列问题。

图16-4
(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①
_______________________________________________________________________ _；
②
_______________________________________________________________________ _；
③
_______________________________________________________________________ _。

(至少填2条)
(2)某同学根据以上实验存在的缺点改进的实验装置如图16-5所示：
图16-5
实验步骤：
a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。

①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。

②改进后的实验的优点(至少回答2条)：
a．________________________________________________________________ ________，
b．________________________________________________________________ ________，
c．________________________________________________________________ ________。

③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式：_______________________________________________________________________ _
___________________________________________________________________ _____，
用电子式表示产物形成过程____________。

14．[2013·昆明模拟] 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
(2)D和E形成化合物的类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)B和D简单离子的半径大小为________(用离子符号和“>”“＝”或“<”表示)。

(4)用电子式表示B和C形成化合物的过程：______________________________________________________________________。

(5)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为________。

15．[2013·黄冈模拟] 有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。

金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。

D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。

E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素的名称：________，C2粒子的符号：________。

(2)画出E离子的结构示意图：________，写出E的氢化物的分子式：________。

(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：_______________________________________________________________________ _________。

(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是________。

课时作业(十六)
1.D
2.D
3.D
4.A
5.D
6.D
7.D
8.D
9.B 10.A 11.A 12.C
13.(1)①Na 预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na 在Cl 2中燃烧
②预先收集的Cl 2在进行实验时可能不够或过量
③实验过程中会造成污染
(2)①黄绿 黄 白烟 白色固体
②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应
b.安全可靠，污染小
c.可以避免钠在加热时生成Na 2O 2
③2Na ＋Cl 2=====△2NaCl
[解析] (1)①Cl 2有毒，实验过程中会造成污染。

②钠暴露在空气中加热至熔化时会与空气中的O 2反应而影响Na 与Cl 2的反应。

③集气瓶中Cl 2的量可能不足或过量。

(2)改进后的实验方案中的NaOH 溶液可吸收多余的Cl 2，避免了Cl 2对环境的污染；改进的实验中先用Cl 2排尽系统中的空气，避免了Na 与空气中O 2的反应，更便于观察Na 和Cl 2反应的实验现象。

14.(1)∶N ⋮⋮N ∶
(2)共价化合物
(3)F －>Al 3＋
(4)
(5)
[解析] E 的－1价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则E 为Cl ，B 和E 同主族，且E 的原子序数大，故B 为F ；A 的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A 为ⅤA 族元素，又因B 的原子序数大于A ，故A 为N ；1 mol C 的单质与冷水反应生成0.5 mol H 2，故C 为Na ；D 原子的最外层电子数等于其周期序数，D 可能为Be 或Al ，又因原子序数关系，可知D 为Al 。

15.(1)氟 21H
(2) H 2O 、H 2O 2
(3)4Na ＋O 2===2Na 2O ，2Na ＋O 2=====△Na 2O 2
(4)共价键
[解析] 由A 元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，A 与B 可形成BA 型化合物，且B 的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8，可知B 为钠元素；C 元素有三种同位素C 1、C 2、C 3，自然界里含量最多的是C 1，C 3原子的质量数是C 1的3倍，C 2原子的质量数是C 1的2倍，可知C 为氢元素；D 的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知D 为氮元素；E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，可知其为氧元素。