高考化学二轮复习 课余加餐增分训练

附课余加餐增分训练
第一周 选择题提速练(一)
7．汽车尾气含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。

因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。

下列有关叙述错误的是( )
A ．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关
B ．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )被还原
C ．Pt­Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
D ．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
解析：选C 汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，可造成“雾霾”，A 正确；尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )中氮元素化合价降低，得电子，被还原，B 正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，C 错误；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，能有效控制雾霾，D 正确。

8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N A
B ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －
数目为0.2N A
C ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A
D ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A
解析：选D 由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓
硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消
耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3
的物质的量为20×10－3 L×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。

9．下列对有关实验事实的解释正确的是( )
A ．向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO 2－4
B ．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同
C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物
D．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水
解析：选D A项，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，错误；B 项，浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，错误；C项，能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为H2O，能使澄清石灰水变浑浊的物质为CO2(或SO2)，说明物质中含有碳(或硫)元素和氢元素，可能还含有氧元素，错误；D项，S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察变浑浊的快慢来判断，正确。

10．分子式为C5H10O2且可与NaOH反应的有机化合物有(不考虑立体异构)( )
A．9种B．11种
C．13种D．14种
解析：选C 分子式为C5H10O2且可与NaOH反应的有机化合物是羧酸或酯。

若该有机物是羧酸，则可写为C4H9COOH，—C4H9有4种结构，则羧酸有4种；若该有机物是酯，甲酸酯HCOOC4H9有4种，乙酸酯CH3COOC3H7有2种，丙酸酯CH3CH2COOC2H5有1种，丁酸酯C3H7COOCH3有2种。

所以，满足条件的同分异构体共有13种。

11．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1。

如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图。

下列说法正确的是( )
A．电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b
B．电极a上发生的电极反应式为2H2S－4e－===S2＋4H＋
C．当反应生成64 g S2时，电池内部释放632 kJ热量
D．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入负极区
解析：选B H2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，电流方向与电子流向相反，A错误；电极a上H2S发生氧化反应生成S2，电极反应式为2H2S－4e－===S2＋4H＋，B正确；燃料电池中化学能主要转化为电能，C错误；当电路中通过4 mol 电子时，有4 mol H＋经质子膜进入正极区，D错误。

12．部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
下列叙述不正确的是( )
A．W的氧化物不溶于水
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，生成W的单质
D．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z
解析：选B 由题给信息可推知，W、X、Y、Z分别是Si、N、O、Cl。

W的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A正确；由X、Y和氢元素形成的化合物如硝酸铵含有离子键和共价键，B不正确；SiCl4在高温条件下与氢气反应生成单质硅，C正确；W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最强，D正确。

13．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点K W＝1.0×10－14
B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
C．b点：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7(用n表示)
解析：选D A项，水的离子积与温度有关，a点时溶液温度低于25 ℃，则水的离子积K W＜1.0×10－14，错误；B项，b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则不能判断a、d两点水的电离程度大小，错误；C项，b点时溶液的pH＜7，则c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Cl－)＞c(NH＋4)，溶液中离子浓度大小为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；D项，根据图像可知，25 ℃时溶液的pH
＝7，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，根据物料守恒
可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，则25 ℃时NH4Cl水解常数为K ＝
n －－7
0.5
＝(n－1)×10－7，正确。

[多练一题·仅供选做]
下列关于溶液的说法错误的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释，c ＋
c－3
增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好中和时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－a mol·L－1
④向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(SO2－3)均增大
⑤Na2S稀溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2S)＋c(HS－)
A．②⑤ B．①③④
C．①③ D．③④
解析：选A 加水稀释NaHCO3溶液，促进HCO－3的水解，n(HCO－3)减少，而n(Na＋)不变，c ＋
c－3
增大，①正确；Na2CO3、NaHCO3物质的量浓度相同，相当于按物质的量比1∶1混合，根据钠元素和碳元素守恒，有2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，②不正确；
0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好中和生成NH4Cl，NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH－)与溶液中的c(H＋)相等，c(OH－)水＝c(H＋)＝10－a mol·L－1，③正确；加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，使SO2－3＋H 2－3＋OH－平衡逆向移动，c(SO2－3)增大，④正确；根据质子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)，⑤不正确。

第一周选择题提速练(二)
7．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是( )
解析：选B 选项A，“曾青得铁则化为铜”描述的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的活泼性强于铜，正确；选项B，“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2的过程，反应方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，属于化学变化，错误；选项C，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应，正确；选项D，利用物理方法提取青蒿素，正确。

8．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．2­甲基丁烷也称异丁烷
B．的羧基位置异构体数目比的羟基位置异构体数目少(不考虑立体异构)
C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
解析：选B 2­甲基丙烷的习惯命名为异丁烷，A不正确；的羧基位置异
构体为5种，的羟基位置异构体为6种，B正确；乙醇不是人体必需的营养物质，C不正确；光导纤维的成分为SiO2，不属于有机高分子材料，D不正确。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )
A．常温下，1 L pH＝3的硫酸中，SO2－4的数目约为5×10－4N A
B．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10N A
C．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2N A
D．3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为N A
解析：选B 1 L pH＝3的硫酸中，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，则c(SO2－4)＝5×10－4mol·L
－1，SO2－
4的数目约为5×10－4mol·L－1×1 L×N
A mol
－1＝5×10－4N
A，A项正确；1个—NH2中
含有9个电子，1 mol氨基中含有电子的数目为9N A，B项错误；反应N2＋3H23中转移6e－，但该反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不能反应完全，转移电子的数目小于6N A，故可能为2N A，C项正确；根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为N A，D项正确。

10．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种简单离子具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种主族元素的描述不正确的是( )
A．金属性：X>Y，还原性：Z－>W2－
B．原子半径：X>Y>W>Z
C．离子半径：Y2＋<X＋<Z－<W2－
D．原子序数：Y>X>Z>W
解析：选A 由X＋、Y2＋、Z－、W2－具有相同的电子层结构及X、Y、Z、W为主族元素可知，X、Y处于Z、W的下一周期，X、Y处于同一周期，且X的原子序数小于Y，Z、W处于同一周期，且W的原子序数小于Z。

同一周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属性：X>Y，非金属性：W<Z，非金属性越强，简单离子的还原性越弱，故还原性：Z－<W2－，A项错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：X>Y>W>Z，B项正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：Y2＋<X＋<Z－<W2－，C项正确；由上述分析可知，原子序数：Y>X>Z>W，D项正确。

11．已知：
锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2放电
充电C＋LiCoO2；
锂硫电池的总反应为2Li＋S 放电
充电Li2S，有关上述两种电池说法正确的是( )
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D.图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
解析：选B A项，原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li＋向正极迁移，错误；B项，锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li＋得电子发生还原反应，正确；C项，比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为Li x C，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，错误；D项，给可充电池充电时，应正接正、负接负，则用锂离子电池给锂硫电池充电，LiCoO2为正极，应与正极S相连，错误。

12．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )
A．a点：c(HCO－3)>c(Cl－)>c(CO2－3)
B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
C．c点：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．d点：c(Cl－)＝c(Na＋)
解析：选B a点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶2，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由于CO2－3的水解程度大于HCO－3的水解程度，故c(HCO－3)>c(Cl－)>c(CO2－3)，A项正确；b点，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，B项错误；c点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶1，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根据质子守恒，有c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C 项正确；d点HCl与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，根据物料守恒可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，D项正确。

13．由下列实验现象得出的结论错误的是( )
解析：选D 一般认为一滴液体的体积是0.05 mL。

D选项中，第一次操作后，氢氧化
钠过量，再滴入三氯化铁溶液出现的红褐色沉淀是Fe3＋与溶液中的OH－反应生成的，而不是Mg(OH)2→Fe(OH)3，D不正确。

[多练一题·仅供选做]
高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。

这种电池的总反应为3Zn＋2FeO2－4＋
8H2O 放电
充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH
－。

如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲
线。

下列有关判断不正确的是( )
A．放电过程中正极区电解液pH升高
B．放电时负极反应式为
Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋
C．充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化
D．高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长
解析：选B 放电时，正极区生成OH－，故正极区电解液碱性增强，即pH升高，A项正确；碱性环境中，Zn被氧化生成的Zn2＋直接与OH－结合生成Zn(OH)2，故负极反应式为Zn ＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B项错误；1 mol Fe(OH)3被氧化为FeO2－4时，转移3 mol电子，C 项正确；对比题图中的两曲线可知高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长，D 项正确。

第一周选择题提速练(三)
7．近年来，内蒙古海拉尔大草原投入大量新型节能环保的风光互补供电系统，解决了部分偏远地区供电难的问题，风光互补供电系统原理如图所示。

下列有关说法不正确的是( )
A．图示能实现的能量转化形式至少有5种
B．太阳能电池板制作材料为高纯度的二氧化硅
C．蓄电池为二次电源
D ．该系统可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求
解析：选B 风能转化为电能，太阳能转化为电能，电能转化为化学能、化学能转化为电能(蓄电池)，灯泡将电能转化为光能等，A 正确；太阳能电池板制作材料为晶体硅，B 不正确；蓄电池可充电再使用，C 正确；新能源节能、环保、低碳，D 正确。

8．用18O 标记光合作用的化学方程式：x CO 2＋2x H 182O =====光能叶绿体(CH 2O)x ＋x 18O 2＋x H 2O 。

N A 代表
阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是( )
A ．反应中生成O 2的质量与反应消耗H 2O 中氧元素的质量相等
B ．18 g H 18
2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A
C ．标准状况下，22.4 L CO 2与22.4 L 18O 2所含氧原子数均为2N A
D ．每消耗1 mol H 182O ，反应中转移的电子数为2N A
解析：选B 1 mol H 182O 与1 mol H 2O 含有的质子数均为10N A 相等，但18 g H 182O 的物质的量小于1 mol ，故18 g H 182O 含有的质子数小于10N A 。

9．下列有关有机化合物的说法正确的是( )
A ．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应
B ．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化
C ．有机物的一氯代物有5种
D ．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH 溶液反应均有醇生成
解析：选D A 项，在铁催化作用下，苯与液溴能发生取代反应，错误；B 项，聚乙烯中不含碳碳双键，错误；C 项，的一氯代物有3种，错误；D 项，乙酸乙酯与热NaOH 溶液反应生成乙醇，油脂与热NaOH 溶液反应生成丙三醇，正确。

10．下列图示实验能达到实验目的的是( )
A ．利用甲装置制备少量O 2
B ．利用乙装置制备无水氯化铁
C ．利用丙装置比较元素非金属性强弱
D ．利用丁装置收集氨气
解析：选C 该装置为启普发生器的简易装置，适合块状固体和液体的反应，Na 2O 2为粉末状固体，A 项不能达到实验目的；加热蒸发FeCl 3溶液时，FeCl 3水解得到Fe(OH)3和HCl ，HCl 受热挥发，最终得不到FeCl 3，B 项不能达到实验目的；锥形瓶、烧杯中分别发生反应：
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑、Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，根据“强酸制弱酸”原理，知酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，知非金属性：S>C>Si，C项能达到实验目的；氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，D项不能达到实验目的。

11.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中
分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴
加0.1 mol·L－1盐酸。

此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐
酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是( )
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O
C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
解析：选A 加入50 mL盐酸时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒可知，n(HCl)＝n(NaOH)，所以c(NaOH)＝0.05 L×0.1 mol·L－1÷0.01 L＝0.5 mol·L－1，A项正确；根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3，B项错误；根据图像可知，乙溶液中含有的溶质为NaOH和Na2CO3，C项错误；当40 mL<V(HCl)≤50 mL时，乙溶液中发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，V(CO2)＝0.01 L×0.1 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝0.022 4 L＝22.4 mL，D项错误。

12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是( )
A．X、Y、Z、W
B．W与X形成的化合物中只含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：W>Z
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
解析：选B 根据元素信息Y为Al元素、W为O元素、Z为S元素、X为Na元素。

A项，根据同周期原子半径从左而右逐渐减小，同主族原子半径从上而下逐渐增大，可知r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)，正确；B项，在Na2O2中存在共价键，错误；C项，O的非金属性强于S，所以H2O比H2S稳定，正确；D项，Al2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，正确。

13.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li
2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为
燃料时，该电池工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A．a为空气，b为CH4
B ．CO 2－3向正极移动，K ＋、Li ＋
向负极移动
C ．负极电极反应式为CH 4－8e －＋4CO 2－3===5CO 2＋2H 2O
D ．正极电极反应式为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －
解析：选C 装置中电子流出的a 电极应为原电池的负极，通入的是CH 4气体，A 错误；原电池装置中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B 错误；该燃料电池使用熔融电解质，无H 2O ，正极电极反应式应为O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3(b 应为空气与CO 2的混合气体)，故D 错误。

[多练一题·仅供选做]
pH 是溶液中c (H ＋)的负对数，若定义pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H 2C 2O 4)水溶液中pC(H 2C 2O 4)、pC(HC 2O －4)、pC(C 2O 2－4)随着溶液pH 的变化曲线如图所示：
下列说法不正确的是( )
A ．pH ＝4时，c (HC 2O －4)＞c (C 2O 2－4)
B ．草酸的电离常数K a1＝10
－1.3 C ．c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)一定不变
D.c 2O 2－4c 2C 2O 4c 2
2O －4＝10－3
解析：选C 因为定义pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，故微粒的浓度越大，
pC 越小。

溶液pH 增大的过程是加入OH －的过程，即H 2C 2O 4――→OH －HC 2O －4――→OH －
C 2O 2－4，可知曲线Ⅰ对应的是HC 2O －4变化、曲线Ⅱ对应的是H 2C 2O 4变化、曲线Ⅲ对应的是C 2O 2－4变化，A 正确；当pH ＝1.3时，c (H ＋)＝10
－1.3 m ol·L －1，而c (H 2C 2O 4)＝c (HC 2O －4)，K a1＝c 2O －4c ＋c
2C 2O 4＝10－1.3，B 正确；加OH －的过程可能改变了溶液的体积，c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)随溶
液体积的增大而减小，C 错误；根据K a1的求法可知K a2＝10
－4.3，将c 2O 2－4c 2C 2O 4c 2
2O －4分
子和分母均乘以c (H ＋)，则c 2O 2－4c ＋c
2O －4×c
2C 2O 4c 2O －4c ＋＝K a2K a1
＝10－3，D 正确。

第一周 高考仿真限时练
一、选择题
7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张
变脆，易破损。

该物质是( )
A．生石灰B．草木灰
C．明矾D．漂白粉
解析：选C 该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2CO3，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性。

故该物质为明矾，C项正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )
A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N A
B．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N A
C．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4N A
D．11.2 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5N A
解析：选C 10 g 46%乙醇溶液中含有0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氢原子数目为1.2N A，A错误；溶液体积未知，0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目不一定为0.3N A，B 错误；乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的CH2物质的量是0.4 mol，碳原子数为0.4N A，C正确；11.2 L CO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为0.5N A，D错误。

9．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A．12种B．13种
C．14种D．15种
解析：选C 该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基—COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为—COOH、—CH2CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、—CH3，有邻、间、对3种；取代基为—COOH、—CH3，—CH3,2个甲基邻位，2种，2个甲基间位，3种，2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。

10．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是( )
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X
B．X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
解析：选B X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素。

氢原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故A错误；N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；用铝单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

11．我国对“可呼吸”的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展。

该电池的总反应式
为4Na＋3CO2放电
充电2Na2CO3＋C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳
纳米管中)。

下列说法不正确的是( )
A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B．充电时，阳极反应为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋
C．放电时，Na＋从负极区向正极区移动
D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
解析：选D 根据电池的总反应式可知，放电时Na发生氧化反应，则钠金属片作负极，碳纳米管作正极，A项正确；充电时，阳极上发生氧化反应，C转化为CO2，电极反应为2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋，B项正确；放电时，Na＋从负极区向正极区移动，C项正确；金属钠能与水反应，故电解质溶液不能使用水溶液，D项错误。

12．在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

根据图示判断下列说法不正确的是( )
A．实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉
B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C．试管D中收集到的是H2
D．A、B装置都需要酒精灯加热
解析：选B 本实验要实现铁和水蒸气的反应，在试管中应该放置铁粉，烧瓶B中是水，通过加热使水蒸气进入试管中反应，烧瓶C起缓冲作用，用试管D收集生成的氢气。

试管A 中加入铁粉，A项正确；烧瓶B中产生水蒸气，烧瓶C防止倒吸，B项错误；试管D收集氢气，C项正确；加热烧瓶B产生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应，D项正确。

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中：
c(Na＋)＞c(H2PO－4)＞c(H3PO4)＞c(HPO2－4)
B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：
c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)：
c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合：
2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)
解析：选B A项，NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明H2PO－4的电离程度大于其水解程度，则c(HPO2－4)＞c(H3PO4)，浓度大小为：c(Na＋)＞c(H2PO－4)＞c(HPO2－4)＞c(H3PO4)，错误；B项，0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合，电荷守恒关系为：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，正确；C项，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，由物料守恒关系c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)，浓度大小为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，错误；D项，0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液等体积混合，物料守恒关系：3c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，错误。

二、非选择题
26．过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。

市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
(1)操作①和③的名称分别为________、________。

(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)。

(3)请简述操作③的操作过程：_____________________________________________。

方案二：按如图装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)，导管A的作用是______________________。

(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。

B 中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？________________。

(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________。

解析：(1)为获得样品的质量值，需要进行称量，故操作①是称量；为从溶液中得到固体溶质，需要进行蒸发，故操作③是蒸发结晶。

(2)操作②用玻璃棒搅拌以加快反应速率；操作③用玻璃棒搅拌以加快溶液的蒸发并防止出现暴沸现象。

(3)蒸发结晶时，通常不能将水全部蒸发完再停止加热，应待还有少量水或出现大量晶体时就停止加热，然后利用余热将剩余的少量水蒸干。

(4)反应是在塑料气袋中进行的，生成的CO2、O2均在袋内，气袋膨胀会将瓶内空气排出，由于左侧连接有盛有试剂的装置B，故首先应关闭K2、K1，打开K3，此时测量出的体积为CO2、O2两种气体的体积之和(瓶内排出的空气体积与塑料内生成的气体体积相等)。

导管A可平衡气压，有利于分液漏斗中液体的顺利滴下，同时消除滴下液体的体积对气体体积的影响。

(6)量筒Ⅱ收集的是y mL氧气，由2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，可求
出m(Na2CO4)＝y×10－3 L
22.4 L·mol－1
×2×122 g·mol－1，Na2CO4产生的CO2体积是O2体积的两倍，量筒Ⅰ收集的气体体积等于袋内生成的全部的气体体积，故由碳酸钠与盐酸反应生成的二氧
化碳体积为(x－3y)mL，m(Na 2CO3)＝x－3y－3 L
22.4 L·mol－1
×106 g·mol－1，代入
m
2CO4
m 2CO4＋m2CO3
即可算出过碳酸钠的质量分数。

答案：(1)称量蒸发结晶
(2)②③
(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中的固体。