湖北孝感高中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含解析

湖北孝感高中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题命题学校：应城一中命题教师：邢泰宇本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共有14小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法错误的是A. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物B. 沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能C. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁【答案】C【解析】A. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物，正确。

故A对；B. 沼气属于生物质能，生物质能来源植物的光和作用，利用生物质能就是间接利用太阳能，故B 对；C. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故C错；D. 从海水中可提取镁，氯化镁是离子化合物，且镁是活泼金属，电解熔融氯化镁可制得金属镁，故D对。

本题答案：C。

2. 下列说法中，错误的是A. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）既可以发生取代反应，也可以发生加成反应B. 只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸C. 2-甲基丁烷和戊烷不属于同系物D. 大豆油、乙酸乙酯都属于酯类，淀粉、蛋白质一定条件下水解的最终产物为葡萄糖【答案】D........................点睛：本题考查有机物的反应类型，和同系物的相关知识。

抓住碳碳双键能发生加成反应，氧化反应相关知识解答。

3. 已知、的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A. b不能发生氧化反应，d能发生氧化反应B. 从溴水中萃取单质可以用b或d作萃取剂C. b、d的二溴代物分别是3种、6种D. b、d中所有原子处于同一平面【答案】C【解析】A. 能被氧气氧化，发生氧化反应，故A错； B. 从溴水中萃取单质不能用d 作萃取剂，因为溴水能和发生加成反应，故B错；C. b的二溴代物有种邻间对3种，结构，C. d的二溴代物分别是6种，故C对；D. d中所有原子不处于同一平面，故D错。

本题答案：C。

点睛：考查有机物的结构和性质。

主要是苯环的结构和双键的区别。

苯环不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能和溴水发生化学反应；碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，还能和溴水发生加成反应。

4. 下列事实对应的结论正确的是A. 古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，…，文中涉及的操作方法是升华B. 据反应：2KCLO3+I2=2KIO3+CL2，非金属性：I＞CLC. 反应SiO2+C=Si+2CO高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0D. 亚硫酰氯（SOCL2）与AICL3·6H2O混合加热可制得无水ALCL3，因为发生SOCL2+2H2O=2HCL+H2SO4反应，可抑制ALCL3的水解【答案】A【解析】A：根据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的变化是由固态直接变成气态，此方法是升华，故A正确。

B. 据反应：2KCLO3+I2=2KIO3+CL2只能比较还原性：I2＞CL2，不能比较非金属性强弱，故B错；C. 反应SiO2+C=Si+2CO高温下才能自发进行，则该反应的△H>0,故C错；D蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,是因为铝离子会发生水解生成氢氧化铝,再加热氢氧化铝会分解得到氧化铝,用,SOCl2与AlCl3 . 6H2O混合并加热因SOCL2+2H2O=2HCL+H2SO4反应，生成氯化氢挥发了，最终得到硫酸铝了。

得不到无水氯化铝，故D错。

5. 用N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1L0.2mol.L-1NH4Cl溶液中含N原子数为0.2N AB. 4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数的2N AC. 标准状态下，1.12L苯所含碳氢共价链数目为0.3N AD. 125mL16mol.L-1浓硫酸与65g锌共热，转移的电子数小于是N A【答案】A【解析】A.根据原子守恒知 1L0.2mol.L-1NH4Cl溶液中含N原子数为0.2N A正确，故A对；B. D218O 和T2O中子数均为12，4.4gD218O与T2O的混合物为0.2mol,中子数为的2.4N A,故B错； C. 标准状态下，苯为液体。

无法计算所含碳氢共价链数，故C错；D. 125mL16mol.L-1浓硫酸与65g 锌共热,锌完全反应，转移的电子数等于2N A，故D错；本题正确答案：A。

点睛：考查阿伏加德罗常数的相关计算知识。

抓电子守恒，原子守恒。

6. 下列事实中，不能比较氢硫酸（H2S）与亚硫酸（H2SO3）的酸性强弱的是A. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸B. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸C. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以D. 0.1mol.L-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1【答案】B【解析】A．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故A不选；B．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故B选；C氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故D不选；D．0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C不选；故选B。

点睛：考查弱电解质溶液的电离平衡问题。

抓住弱电解质溶液中，弱根离子的水解原理。

越弱越水解。

7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A:向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热充分反应，再加入新制备的Cu（OH）2加热，未出现砖红色沉淀不能判断蔗糖是否水解，因为醛基在碱性条件下才可以和Cu（OH）2溶液反应生成砖红色沉淀，而此溶液为酸性，无法判断，故A错；B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生反应生成1.2-二溴乙烷，溶解于四氯化碳溶液，所以最终变为无色透明，故B对；向等浓度的CuSO4、ZnSO4混合溶液中逐滴滴入Na2S溶液，先生成黑色CuS沉淀，后生成白色ZnS沉淀，说明CuS比ZnS更难溶，所以相同温度下，K sp（CuS）<K sp（ZnS）,故C错；D用pH 计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小,因为盐类水解受浓度，温度，弱根离子的影响，所以，无法比较，故D错；本题答案：B。

8. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H 2S（g）COS(g)+H2(g) K=1。

反应前CO物质的量为1mol,平衡后CO物质的量为0.8mol。

下列说法正确的是A. 羰基硫的电子式为：B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动D. 反应前H2S物质的量为0.25mol【答案】D【解析】A. 羰基硫的电子式为,故A错；B. 通入CO后，正反应速率迅速增大，故B 错；C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，浓度商Q=0.5<1，平衡正向移动，故C错；D. 设反应前H2S物质的量为X，体积为V根据平衡常数K=1CO（g）+H 2S（g）COS(g)+H2(g)反应前浓度 1/v X/V 0 0变化量 0.2/V 0.2/V 0.2/V 0.2/V平衡浓度 0.8/v X/V- 0,2/V 0.2/V 0.2根据平衡常数K=1.计算的X=0.25mol，故D正确。

点睛：本题考查影响化学反应的因素，和化学平衡常数的计算。

解题抓影响化学反应的因素，和化学平衡常数的计算方法进行计算。

9. 某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。

已知胃舒平的主要成分有Al（OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间可以食用的是A. 醋B. 面条C. 柠檬汁D. 可乐【答案】B【解析】为主要成分的胃舒平，主要是治疗胃酸过多引起的胃病，不宜再食用酸性食物。

所以服药期间可以食用的是面条，故B正确；A.C.D都属于酸性饮料，故不能食用。

本题正确答案：B。

10. 探究反应条件对0.10mol.L-1N2S2O3溶液与0.10mol.L-1稀H2SO4反应速率的影响。

测定结果如下，下列说法错误的是A. 若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0B. 若b=0,则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响C. 实验中发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD. 甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：产生气泡的时间【答案】D【解析】A.由①知混合液的体积为20mL，②知混合液为15mL。

两者温度相同，要探究浓度对速率的影响，a=5,故A对； B. 若b=0,上述实验①③的体积浓度相同，只有温度不同，所以是探究温度对化学反应速率的影响，故B对；C. N2S2O3溶液与稀H2SO4发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C对。

D. 甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：出现浑浊的时间，故D错。

点睛：本题根据实验探究化学反应影响因素。

温度，浓度对化学反应速率的影响。

11. 科学家设计了利用太阳能作动力，采用特殊电极及可循环利用的强酸性电解质电解二氧化碳和水来制取乙烯的方案，则下列说法错误的是A. 太阳能是新能源，清洁、无污染B. 电解过程中阳极区附近pH减小C. 生成乙烯的电极反应为2CO2+12H+-12e-=4H2O+CH2=CH2D. 通入二氧化碳的一极连接外接电源的负极【答案】C【解析】A. 太阳能是新能源，清洁、无污染正确，故不选；B. 电解过程中阳极区氢氧根离子失电子，产生氧气和水，所以附近pH减小，故B不选；C. 生成乙烯的电极反应为2CO2+12H++12e-=4H2O+CH2=CH2故C错；D.由2CO2+12H++12e-=4H2O+CH2=CH2知，通入二氧化碳的一极作阴极，与连接外接电源的负极相连。

故D不选；本题正确答案：C。

12. 下列有关电解质及其溶液的说法正确的是A. 向0.1mol.L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小C. 厕所清洁剂、醋、肥皂和厨房清洁剂等物质是按酸碱性的一定顺序依次排列的D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，溶液中会有等物质的量的沉淀生成[已知：K sp（AgCl）＞K sp(AgBr)]【答案】C【解析】A，向溶液中加入少量水，温度不变，不变，降低，则增大，减小故A项错误；B CH3COONa溶液中水解为吸热反应，温度升高，水解平衡常数增大，减小，增大，故B项错误；C. 厕所清洁剂、醋、肥皂和厨房清洁剂等物质是按酸碱性的一定顺序依次排列的，是正确的，故C正确；D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，因K sp（AgCl）＞K sp(AgBr)溶液中生成沉淀的物质的量不等，故D错。