浙教版九级上册-常见的酸演示PPT

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1.3 常见的酸
（二）硫酸
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二、硫 酸H2SO4
（一）、稀硫酸（H2SO4）的化学性 在质盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察
现象。
现象：能使紫色的石蕊变 红色
1.3 常见的酸
（一）盐酸
1
请你例举几种酸类物 盐质酸？ HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3
碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
2
一、盐 酸HCl
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
盐酸（分析纯） 化学式：HCl 质量分数： 37% 净含量：500ml 密度： 1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液
现象：产生白色沉淀。
稀硫酸
化学方程式：
2态纯．体。净，观的有察盐刺试酸激剂是性瓶无气色中味的挥盐液发酸体。的。颜色和状
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
3
3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）， 观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心 地闻一下盐酸的气味。盐酸具有______气味。
在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化 氢气体。氯化氢气体遇到空气中的 水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出 现白雾现象。
稀HCl 溶
液
Fe2O
Fe
Fe
Zn
【实验3现象】 或产生爆鸣声，或气体发生燃
A试管中Fe2O3溶烧解。，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气
用燃着的火柴靠近有
泡C试。管中铁钉表面无气泡产 生。
气泡产生的试管口， 观察现象。
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度
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_黑__色__粉__末__逐__渐__消__失__，__溶__液__变__成__蓝_。色
化学方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
溶液为什么会呈现蓝色？ 反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。 3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
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CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸 + 金属氧化物
盐 +水
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在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液， 观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解， 稀
化学方程式：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
溶液为什么会呈现黄色？
反应后有FeCl3生成，所以溶液 变成黄色。
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4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升 盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
盐酸 + 碱
盐+ 水
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（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
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在盐酸除铁锈的实验中，气体 是由什么反应生成的 【情景和问题的提出】 在盐酸除铁锈的实验中，可铁观锈察逐到渐__溶_______ 解__，__溶__液__变__成__黄__色__。可是，后来可以有看气到泡铁生钉成 表面_________，而盐酸与F氧e2化O3铁+反6H应Cl的==化2学FeCl3 + 3 方程式是_______________H__2O__________反应 这个是没有气体生成的。
在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀 硫酸溶液，观察现象。
现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 稀
硫
化学方程式：
酸
Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加 稀硫酸溶液，观察现象。
现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色氧。化铁 化学方程式：
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
新盐 + 新酸
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练 1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这
习： 是因为其溶液里都含有大量的---------------（ ）
3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀 硝酸的AgCl白色沉淀。
盐酸还有哪些化学性质呢？
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（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然 后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、 无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧 化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。 为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？
“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱， 能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式：Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
你的实验支持你的假设吗？为什么？
+ H2
实验支持假设。 通过实验A、B、C比较分析 得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气 4、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
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3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁 滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡， 如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，水冲洗干净。 铁锈钉逐表渐面溶和解溶，液溶颜液色变发成生黄了色什么变化？ _________________________。
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石
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那么这气体是怎么来的？是什么气体？
1、建立假设： 你的假设是盐：酸__与__金__属__铁__反__应__生__成__气__体_____
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2、设计实验A：
B
C
D
稀HCl 溶
液
稀HCl 溶
液
蒸馏 水
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产生的气体是氢：气_（__H_2_）_____
A试管： Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 化学方程式：
B试管： Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
D试管： Zn + 2 HCl = ZnCl2 3、实验结果分析：
如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发
性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质
4
4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶 液，观察发生了什么有变白化色__沉__淀__生__成_______。 化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
再滴稀硝酸，观察其白现色象沉__淀__不__消__失_______。
化学方程式：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴几滴AgNO3 溶液，再滴稀
硝酸，观察？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝 酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Na2CO3 + AgNO3 = Ag2CO3 + NaNO3 Ag2CO3 + HNO3= 2AgNO3 + H2O + CO2
鸡蛋壳的主要成分碳是酸_钙______。
化学方程式：
CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
新盐 + 新酸
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检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的
Na2CO3溶液 是除去CO32-等杂质离子的干扰。
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（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的 盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。 常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度 为1.19克/厘米3。 2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
白色沉淀不消失，说明了什么？ AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出
氯离子(Cl-)的物质的存在。
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在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银 溶液，观也察有发白生色了沉什淀么生变成化_______________。
溶液变成蓝色。
硫
酸
化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4、硫酸能与碱反应生成盐和水
硫酸 + 碱
盐+ 水
氢氧化铜
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在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液， 观察现象。
A．氯化氢分子
B．水分子
C．氢离子D．氯离子2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出
的是------------------------------------------------（ ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石 D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ ）
在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现 象。
现象：使无色酚酞不变色
1、硫酸能与指示剂反 应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 24
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在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液， 观察现象。
现象：锌粒表面产生气泡；
稀硫酸
用燃着的火柴靠近有气泡产生 的试管口，观察现象。
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
化学方程式：
锌粒
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气
硫酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
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变
不
红
变
色
色
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的 火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什 么产现生象大？量气__泡__，__燃__着__的__木__条__熄__灭_________。