重庆市一中九年级化学下学期第一次定时(5月)试卷(含解析)

2015-2016学年重庆一中九年级（下）第一次定时化学试卷
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列过程中不包含化学变化的是（）
A．水力发电B．金属锈蚀C．饭菜变馊D．呼吸消化
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．人体呼出的气体B．干冰
C．石油D．青铜
3．下列常见物品中主要由天然有机材料制成的是（）
A．不锈钢锅B．蚕丝丝巾C．塑料盆D．玻璃杯
4．“上善若水，水善利万物而不争”．下列有关水的说法不正确的是（）
A．世界淡水资源缺乏
B．水分解可产生两种可燃性气体
C．水是常见的溶剂
D．大量使用化肥可能造成水体富营养化
5．“食品安全重于泰山”，下列做法正确的是（）
A．用工业盐亚硝酸钠调味﹣﹣降低成本
B．大量使用福尔马林浸泡生鲜食品﹣﹣防止腐烂变质
C．使用小苏打烘焙糕点﹣﹣使糕点松软
D．霉变的花生也要食用﹣﹣节约是美德
6．下列实验操作中，正确的是（）
A． B． C． D．
7．下列关于气体的说法正确的是（）
A．污染空气的气体有二氧化碳、氢气、二氧化硫等
B．稀有气体有颜色，可做霓虹灯填充气
C．一氧化碳有毒且能溶于水
D．氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
8．料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能发生反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯（C4H8O2），因此炒菜时加料酒和食醋可以调香．下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）
A．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B．乙酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为4：8：2
C．乙酸乙酯的相对分子质量为88g
D．乙酸乙酯是有机物
9．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）
A．纯碱 Na2CO3碱制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物补钙剂
C．食盐 NaCl 盐除铁锈
D．火碱 NaOH 碱去油污
10．下列化学方程式书写正确的是（）
A．Mg（OH）2+CuCl2═MgCl2+Cu（OH）2↓B．CO+CuO Cu+CO2↑C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑D．2H2O22H2O+O2↑
11．根据生活经验及化学知识，下列说法正确的是（）
A．高钙豆奶粉中“钙”指单质钙
B．糖类是人类的主要供能物质
C．“白色污染”是过度使用白色纸张导致的
D．缺钙会导致夜盲症
12．下列说法正确的是（）
A．可用熟石灰改良酸性土壤
B．晚上天然气泄露，应立即开灯查找原因
C．不能用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
D．食用加碘盐可补充常量元素碘
13．下列实验或操作不能达到其对应目的是（）
编号实验操作目的
A 50mL酒精与50mL水混合后测量体积证明分子间有间隙
B 冷却含有少量NaCl的KNO3热饱和溶液，过滤提纯KNO3晶体
C 向含有少量碳酸钾的氯化钾溶液中
加入适量稀硫酸
除去氯化钾溶液中的
碳酸钾
D 取溶液于试管，加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸检验溶液中是否有硫酸根离子A．AB．BC．CD．D
14．能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是（）
A．NaCl CuSO4 KNO3B．AgNO3 Na2SO4 KCl
C．K2CO3 NH4NO3 MgCl2D．Al2（SO4）3 NaNO3 NaCl
15．下列说法正确的是（）
A．酸和碱的反应一定是中和反应
B．物质一定都由分子构成
C．含碳元素的物质燃烧一定生成二氧化碳
D．元素化学性质相似，原子最外层电子数一定相等
16．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下反应10min，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法确的是（）
甲乙丙丁
反应前各物质质量/g 9 X 6 3
反应后各物质质量/g 3 Y 6 12
A．该反应属于复分解反应
B．X﹣Y=3
C．甲与丁物质的相对分子质量之比为6：9
D．丙物质一定是该反应的催化剂
二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）
17．请用化学用语填空
（1）地壳中含量最多的元素．
（2）天然气的主要成分．
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多的原理．
18．化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小云的一天．
（1）今天小云考试，妈妈为她准备了早餐，其中富含蛋白质的是（填序号）．
A．鸡蛋 B．苹果 C．稀饭 D．馒头
（2）走进校园，弥漫着的花香让她不再紧张，花香四溢是因为（用分子
观点解释）．
（3）阅读考前须知，答题可用碳素墨水笔，主要因为常温下，碳单质化学性质．
（4）考试结束，火锅庆祝！小云不小心把油溅到衣服上，下列物质去油污的原理属于溶
解的是（填序号）．
A．洗衣液 B．洗洁精 C．汽油 D．肥皂．
19．根据下列材料作答：
材料一：反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．其中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．
粉尘
材料二：酸雨形成的原因主要有两种：
①3NO2+H2O═2HNO3+X
②2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
（1）材料二中反应①的X为（填化学式）．
（2）材料二中反应②的基本反应类型为．
（3）结合材料一、二，下列说法正确的是（填序号）．
A．反应①②都属于氧化还原反应B．反应①中H2O作还原剂
C．反应②中SO2作还原剂 D．反应②中O2发生氧化反应
（4）为了减少城市酸雨的产生，下列措施正确的是（填序号）．
A．使用低硫煤、节约用煤B．大力发展公共交通
C．安装尾气净化器及节能装置 D．努力开发新能源．
20．如图1图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．
表一甲、乙分别在水、酒精中的溶解度
甲乙
20℃40℃20℃40℃
水109g 129g 21.8g 49g
酒精17.3g 40g 不溶不溶
图2 甲分别在水、酒精中的溶解度曲线
（1）分析表一数据可知，物质的溶解度受（填序号）的影响．
A．溶剂质量B．溶剂性质C．溶质性质D．温度
（2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有
（填序号）．
A．数据更齐全B．数据更精准C．变化规律更直观
（3）若甲是NaOH，乙是Na2CO3，40℃时将CO2通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写出该过程发生反应的化学方程式．
（4）40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是（填序号）．
①烧杯B中一定是不饱和溶液．
②烧杯B中的溶剂是酒精．
③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．
④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
21．根据以下信息推导．
（1）等质量的甲、乙分别与等质量、等浓度的稀硫酸充分反应，有如图一所示关系．
①若甲、乙分别是锌和铁中一种，则消耗酸的质量甲乙（填“＞”或“＜”或“=”），反应结束后金属（填化学式）一定有剩余．
②若甲、乙分别是铁块和铁粉中一种，则乙是．
（2）归纳是重要的学习方法，小宝学习酸、碱、盐后总结出如图二所示的物质间的关系（图中横线相连的物质间能发生化学反应）．
a．空白处可填写的物质有（填序号）．
A．指示剂 B．酸 C．碱 D．盐 E．氧化物
b．为验证反应①，可选择（填序号）两种物质进行反应．
A．HCl B．BaSO4 C．Ca（OH）2 D．K2CO3．
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．化学是一门以实验为基础的学科．
（1）装置I可将硬水软化，该实验操作叫做．
（2）实验II中可观察到的主要现象是．金戒指
（3）实验Ⅲ的目的是．
（4）实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和．
23．重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验
（1）A为实验室制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为
（2）请用化学方程式解释D中紫色石蕊变红的原因
若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为（填试剂名称）
（3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为
（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列关于C的措施中能减少二氧化碳在水中溶解量的是（填序号）
①在水面添加一层植物油
②收集气体时不断振荡C
③用热水替换冷水
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实检结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是（填序号）
（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有（填序号）．
①稀盐酸
②氯化钡溶液
③氢氧化钡溶液
④硫酸铜溶液．
计算题
24．某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为10%，为回收金属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水215.2g加入适量铜粉，恰好完全反应后过滤分离，得到21.6g 滤渣和澄清滤液[已知相对分子质量：Cu（N03）2～188，AgNO3≈170]
（1）回收得到金属银的质量为
（2）求滤液中Cu（N03）2的质量分数（写出必要的汁算过程，结果保留整数）
（3）若要将上述澄清滤液配制成20℃Cu（N03）2的饱和溶液，可采用的最简便的方法是[注：20℃时，Cu（N03）2的溶解度为125g]．
2015-2016学年重庆一中九年级（下）第一次定时化学试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．下列过程中不包含化学变化的是（）
A．水力发电B．金属锈蚀C．饭菜变馊D．呼吸消化
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、水力发电的程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、金属锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、饭菜变馊过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、呼吸消化的过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选A．
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．人体呼出的气体B．干冰
C．石油D．青铜
【考点】纯净物和混合物的判别．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．
【解答】解：A、人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．故错误．
B、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物．故正确．
C、石油中含有多种物质，属于混合物，故错误．
D、青铜是铜的合金，含有铜等多种物质，属于混合物，故错误．
故选B．
3．下列常见物品中主要由天然有机材料制成的是（）
A．不锈钢锅B．蚕丝丝巾C．塑料盆D．玻璃杯
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．
【分析】天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和合成材料的分类依据、产品名称进行分析判断．
【解答】解：A、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．
B、蚕丝丝巾是用蚕丝制成的，属于天然有机高分子材料，故选项正确．
C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成有机高分子材料之一，故选项错误．
D、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
故选：B．
4．“上善若水，水善利万物而不争”．下列有关水的说法不正确的是（）
A．世界淡水资源缺乏
B．水分解可产生两种可燃性气体
C．水是常见的溶剂
D．大量使用化肥可能造成水体富营养化
【考点】水资源状况；电解水实验；常见的溶剂；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【分析】A、根据水资源的状况解答；
B、根据电解水的结论解答；
C、根据水是最常见的溶剂分析；
D、根据P元素为水中藻类植物的营养物质解答．
【解答】解：
A、我国的淡水资源十分缺乏，我们应该节约用水，故正确；
B、电解水产生氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误；
C、水是最常见的溶剂，故正确；
D、P元素为水中藻类植物的营养物质，则大量使用化肥可能造成水体富营养化，故正确；
答案：B
5．“食品安全重于泰山”，下列做法正确的是（）
A．用工业盐亚硝酸钠调味﹣﹣降低成本
B．大量使用福尔马林浸泡生鲜食品﹣﹣防止腐烂变质
C．使用小苏打烘焙糕点﹣﹣使糕点松软
D．霉变的花生也要食用﹣﹣节约是美德
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．
【分析】A．根据亚硝酸盐有毒判断．
B．根据福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌进行分析；
C．根据碳酸氢钠的用途考虑．
D．霉变的花生有菌类生成，有致癌物，不能食用．
【解答】解：A．亚硝酸盐有毒，不能用于调味，所以错误．
B．福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌，对人体有害，故错误；
C．碳酸氢钠无毒与酸性物质反应生成二氧化碳使糕点疏松多孔，是常用的发酵粉，所以叙述正确；D．霉变的花生有菌类生成，有致癌物，不能食用，不利于人体健康，故错误．
故选C．
6．下列实验操作中，正确的是（）
A． B． C． D．
【考点】液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法考虑；B、根据蒸发操作的注意事项考虑；C、根据左物右码考虑；D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑．
【解答】解：A、胶头滴管不能伸入试管内，要垂悬在试管口上方，故A错；
B、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅，故B正确；
C、砝码和食盐的位置颠倒，且食盐不能直接放在托盘上称量，故C错；
D、试管内液体量不能超过试管容积的，故D错．
故选B．
7．下列关于气体的说法正确的是（）
A．污染空气的气体有二氧化碳、氢气、二氧化硫等
B．稀有气体有颜色，可做霓虹灯填充气
C．一氧化碳有毒且能溶于水
D．氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
【考点】空气的污染及其危害；常见气体的用途；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性．
【分析】A、根据污染空气的有害气体考虑；B、根据稀有气体的性质考虑；C、根据一氧化碳的性质考虑；
D、根据氮气的性质考虑．
【解答】解：A、能对空气造成污染的气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，二氧化碳、氢气不属于空气污染物，故说法错误；
B、稀有气体没有颜色，故B说法错误；
C、一氧化碳有毒，但不能溶于水，故说法错误；
D、氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故D说法正确．
故选D．
8．料酒中的乙醇和食醋中的醋酸能发生反应，生成具有芳香气味的乙酸乙酯（C4H8O2），因此炒菜时加料酒和食醋可以调香．下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）
A．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
B．乙酸乙酯中C、H、O三种元素的质量比为4：8：2
C．乙酸乙酯的相对分子质量为88g
D．乙酸乙酯是有机物
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．
【分析】A、根据乙酸乙酯的微观构成进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．
【解答】解：A、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．
B、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）≠2：4：1，故选项说法错误．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、乙酸乙酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
故选：D．
9．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）
A．纯碱 Na2CO3碱制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物补钙剂
C．食盐 NaCl 盐除铁锈
D．火碱 NaOH 碱去油污
【考点】化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途，进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；可用于制玻璃，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应．
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；生石灰与水反应生成氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，不能用作补钙剂，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应．
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；但不能用于除铁锈，其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应．
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；其物质的俗名、化学式、类别、用途不完全对应．
故选：D．
10．下列化学方程式书写正确的是（）
A．Mg（OH）2+CuCl2═MgCl2+Cu（OH）2↓B．CO+CuO Cu+CO2↑
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑D．2H2O22H2O+O2↑
【考点】书写化学方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、氢氧化镁难溶于水，不能与氯化铜发生复分解反应，故选项错误．
B、该反应的条件是加热，该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CO+CuO Cu+CO2．
C、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的化学方程式应为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
11．根据生活经验及化学知识，下列说法正确的是（）
A．高钙豆奶粉中“钙”指单质钙
B．糖类是人类的主要供能物质
C．“白色污染”是过度使用白色纸张导致的
D．缺钙会导致夜盲症
【考点】生命活动与六大营养素；元素的概念；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】A、根据食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述分析解答；
B、根据糖类的生理功能进行解答；
C、根据导致白色污染的原因进行解答；
D、根据元素的生理作用、缺乏症分析解答．
【解答】解：A、高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故说法错误；
B、糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量（约70%）主要来自糖类，故说法正确；
C、塑料的使用易导致“白色污染”，使用可降解塑料可减少“白色污染”，故说法错误；
D、缺钙会导致骨质疏松症，缺乏维生素A，会导致夜盲症，故说法错误；
故选B．
12．下列说法正确的是（）
A．可用熟石灰改良酸性土壤
B．晚上天然气泄露，应立即开灯查找原因
C．不能用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
D．食用加碘盐可补充常量元素碘
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；常见碱的特性和用途；防范爆炸的措施；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】根据熟石灰的碱性、可燃性气体不纯易爆炸、羊毛的成分是蛋白质以及加碘盐能补充碘元素解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，不纯时点燃易爆炸，故晚上天然气泄露，不应立即开灯查找原因，错误；
C、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，故可以用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶，错误；
D、食用加碘盐可补充微量元素碘，错误；
故选A．
13．下列实验或操作不能达到其对应目的是（）
编号实验操作目的
A 50mL酒精与50mL水混合后测量体积证明分子间有间隙
B 冷却含有少量NaCl的KNO3热饱和溶液，过滤提纯KNO3晶体
C 向含有少量碳酸钾的氯化钾溶液中
加入适量稀硫酸
除去氯化钾溶液中的
碳酸钾
D 取溶液于试管，加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸检验溶液中是否有硫酸根离子A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；结晶的原理、方法及其应用；证明硫酸和可溶性硫酸盐；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性．
【分析】A、根据分子间有间隔，进行分析判断．
B、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断．
【解答】解：A、50mL酒精与50mL水混合后测量体积，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项实验或操作能达到其对应目的．
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，冷却含有少量NaCl的KNO3热饱和溶液，过滤，能提纯KNO3晶体，故选项实验或操作能达到其对应目的．
C、碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项实验或操作不能达到其对应目的．
D、取溶液于试管，加入硝酸钡溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故选项实验或操作能达到其对应目的．
故选：C．
14．能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是（）
A．NaCl CuSO4 KNO3B．AgNO3 Na2SO4 KCl
C．K2CO3 NH4NO3 MgCl2D．Al2（SO4）3 NaNO3 NaCl
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、二者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；
B、氯离子和银离子、硫酸根离子和银离子会生成沉淀，三种物质在溶液中不能共存，故选项错误；
C、碳酸钾中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选：D．
15．下列说法正确的是（）
A．酸和碱的反应一定是中和反应
B．物质一定都由分子构成
C．含碳元素的物质燃烧一定生成二氧化碳
D．元素化学性质相似，原子最外层电子数一定相等
【考点】中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
B、根据构成物质的粒子进行分析判断．
C、根据含碳元素的物质燃烧分为充分燃烧、不充分燃烧，进行分析判断．
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断．
【解答】解：A、酸和碱反应生成盐和水，一定是中和反应，故选项说法正确．
B、物质不一定都由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，故选项说法错误．
C、含碳元素的物质燃烧不一定生成二氧化碳，也可能是不充分燃烧生成一氧化碳，故选项说法错误．
D、元素化学性质相似，原子最外层电子数不一定相等，如氦原子和氖原子的最外层电子数分别是2、8，但化学性质相似，故选项说法错误．
故选：A．
16．在一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下反应10min，测得反应前后各物质的质量如表．下列说法确的是（）
甲乙丙丁
反应前各物质质量/g 9 X 6 3
反应后各物质质量/g 3 Y 6 12
A．该反应属于复分解反应
B．X﹣Y=3
C．甲与丁物质的相对分子质量之比为6：9
D．丙物质一定是该反应的催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．
【解答】解：甲物质反应后质量减少了9g﹣3g=6g，是反应物；
丁物质反应后质量增加了9g，是生成物；
丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；
根据质量守恒定律可知，9+X+6+3=3+Y+6+12，X﹣Y=3，说明乙是反应物；
A、由分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误．
B、根据质量守恒定律可知，9+X+6+3=3+Y+6+12，X﹣Y=3，故正确；
C、甲与丁物质的质量之比为6：9，不是相对分子质量之比为6：9，故错误；
D、丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，是杂质，故错误；故选：B．。