高考化学一轮复习2化学平衡状态和平衡移动课件

提示：×。正反应进行的程度增大，只能说明平衡向正反应方向移动，即
v(正)>v(逆)，而正反应速率可能比原平衡增大，也可能减小(例如减小生成
物的浓度)。
(5)当NH4HS(s) 向右移动。
NH3(g)+H2S(g)达到平衡后，移走一部分NH4HS固体，平衡 ()
提示：×。因NH4HS是固体，不影响平衡移动。
考点2：化学平衡的移动 【核心知识自查】 1.化学平衡移动的过程
2.平衡体系的条件改变与平衡移动
3.影响化学平衡的条件 (1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质 的浓度)，平衡将向着能够_____________的方向移动。
(2)NH3+HCl====NH4Cl与NH4Cl
NH3+HCl互为可逆反应。 ( )
提示：×。两个反应条件不同，也不是同时进行。所以不是可逆反应。
△
====
(3)在一恒容密闭容器进行NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，当CO2体积分数
不变时，该反应达到平衡状态。
()
提示：×。在该可逆反应进行中，CO2体积分数始终不变。所以CO2体积分数不 变不能作为判断平衡状态的依据。
等。
(8)将SiO2(s)和HF(g)放在体积不变的密闭容器中发生反应SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)，SiF4和H2O(g)的体积比保持不变标志平衡。
() 提示：×。因SiO2(s)和HF(g)放在体积不变的密闭容器中发生反应，而SiF4和 H2O(g)都是生成物，在任何情况下二者的体积比总是满足1∶2，则二者的体积 比无论反应是否达到平衡永保持不变。
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。 ( )
提示：×。升高温度，正逆反应速率都增大，增大倍数不同。
(2)平衡正向移动时，反应物的转化率一定提高。 ( )
提示：×。若反应物有两种aA(g)+bB(g)
cC(g)，只增加反应物A的量，
H2(g)+I2(g)。
(4)全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
பைடு நூலகம்
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程 式中对应物质的化学计量数成比例。 ( ) 提示：×。化学反应变化浓度按化学计量数比进行，如果起始浓度不按化学 计量数比通入，达到平衡时，平衡浓度与化学计量数比也不符合。
提示：×。反应进行必须是向两个方向进行，且符合反应速率之比等于物质
的化学计量数之比，反应才标志平衡。
(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，当SO3的生成
率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。 ( )
提示：×。SO3的生成速率与SO2的消耗速率均为正反应速率，因此二者始终相
平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率增大，但A的转化率减小。
(3)在FeCl3+3KSCN 动。 ( )
3KCl+Fe(SCN)3平衡体系内加入KCl固体，平衡逆向移
提示：×。在本质上KCl没有参与该离子反应。
(4)平衡发生移动时，若正反应进行的程度增大，正反应速率一定比原平衡正
反应速率大。
()
【易错警示】不能作为判断平衡标志的四种情况
(1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
(2)恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变
化，如2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
(3)全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而
变化，如2HI(g)
(c4()反应：)A/scO(33 (aq)+)I不2(再aq变)+化2O时H-，(a可q)判断As反O34应 达到(a平q)衡+2。I-(a(q)+H2)O(l)，
提示A：sO 34√ 。达A到sO平33衡时各物质的浓度保持不变，即c(
)/c(
)不再
变化时，反应处于平衡状态。
A
sO
3 4
A
s
O
3 3
(6)COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)，当反应达到平衡时恒压通入惰性气体，提高
了COCl2转化率。 ( )
提示：√。恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压；平衡正向移动，
COCl2转化率增大。
考点1：可逆反应与化学平衡状态 【核心知识自查】 1.可逆反应
2.化学平衡状态 (1)概念： 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有 参加反应的物质的___________保持恒定的状态。
质量或浓度
(2)化学平衡的建立：
(3)化学平衡状态的特征： 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：
(5)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH，该反应的ΔH不变，标志反应达到平
衡。 ( )
提示：×。只要参加反应物质的物质的量一定，不论化学反应是否达到平衡
状态，给定反应的ΔH永不变。
(6)反应2NO(g)+2CO(g) 衡。 ( )
N2(g)+2CO2(g)，当v(NO)=v(CO2)时反应达到平
减弱这种改变
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
原平衡体系
总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不
移动。 ②恒温、恒压条件 原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系内
各气体浓度同等程度减小(等同_____)。 减压
【微点拨】勒夏特列原理的适用范围 (1)平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如电离平衡、水解平衡等； 不存在平衡状态的问题、存在平衡状态但平衡未发生移动以及某些工业 生产特殊条件选择不能用勒夏特列原理解释。 (2)改变固体或纯液体的量，无气体反应改变压强，化学反应，速率不变 ，化学平衡，不移动。