景德镇市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

景德镇市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦
2．下列物质的保存方法中，错误的是：
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于N A
B．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23N A
C．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2N A
D．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2N A
4．下列关于SO2的叙述中不正确的是
A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应
5．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。

下列说法正确的是（）
A．原子半径：a<b<c<d
B．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键
C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离
D ．d 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 6． 下列离子方程式中，正确的是
A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+ C ．向NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 7． 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
8． 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、
、
B. 、
、、
C. 、、、
D.
、、
、
9． 对常温下的
溶液，下列叙述不正确．．．的是
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积
的
溶液混合后所得溶液显酸性
10． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
A ．腐蚀品
B ．爆炸品
C ．易燃液体
D ．剧毒品 11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，
在光照和点燃条件的
不同
12．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A ．反应1→2中原子利用率为90%
B ．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C ．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 物质的量之比为1∶4∶3∶2
D ．化合物2的分子式为C 9H 10O 5
13．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（ ）
A ．该有机物与溴水发生加成反应
B ．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D ．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
14．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4
B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸
C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强
D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应 15．下列说法不正确．．．
的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
16．下列说法正确的是：
A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
17．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
18．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（）
A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求
B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放
C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
19．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]
的是（）
20．下列说法错误
．．
A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化
二、填空题
21．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。

CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。

②b代表的物质是______________。

③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。

22．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l（写出计算结果）。

（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）___________ 2c（M+）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H+）=___________mol·L-l（用含字母a的计算表达式表示）。

23．
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。

硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。

停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。

（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。

（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。

（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。

（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。

用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。

24．请按要求填写：
（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

景德镇市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．+247.6
＜ 均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 低温 H 2O 50% 23.1%
22． （1）. MOH=M ++OH - （2）. 2.5×10-6 （3）. = （4）. c （A -）>c （M +）>c （H +）>c （OH -） （5）. 0.05+10a-14
23．
（1）3Cu + 8H +
+ 2NO 3-
3 Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O
（2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 （3）发生反应4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3，NO 2完全转化为硝酸
（4）CuCl 32－ CuCl↓+ 2Cl －
（5）铜和盐酸
（6）CuCl （s ） + H 2O （l ） CuOH （s ） + HCl （aq ），用水洗涤CuCl 粗品时，固体表面吸附的HCl 浓度减小，CuCl 转化为CuOH
24． HC ≡CH+2Br 2→CHBr 2CHBr 2
H 2O △。