高三化学冲刺考试试卷

高三化学冲刺测试试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 Mg：24
Al：27 Ca：40 K：39 S：32 Ba：137 Br：80
第I卷〔选择题共64分〕
一、选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只有一个选项符合题意.〕
1．自然环境与人们的生活息息相关.以下有关环境的说法不正确的选项是
．．．．．．．
A．氟利昂〔CCl2F2〕因破坏大气臭氧层,会导致“温室效应〞
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素,但会导致水体污染
C．废旧电池的回收,其主要目的是为了保护环境,而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是最有开展前景的一次性餐具,可有利于保护环境
2．进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一.以下对有关实验事实的解释正确的选项是
A．溴水中通入SO2后,颜色褪去,说明SO2表现了漂白性
B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液,阴极首先析出的是Ag,说明Ag＋的复原性比Cu2＋强
C．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝不和冷的浓硫酸反响
3．以下反响：①Na + H2O,②NaH + H2O,③NO2 + H2O,④Cl2 + H2O,⑤IBr + H2O中,属于氧化复原反响,但水既不是氧化剂,又不是复原剂的是
A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤
4．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能,提供以下烷烃的C—H键的离解能：
根据提供数据判断以下说法不正确的选项是
．．．．．．．
A、离解能愈小,C—H键易断裂,氢原子越易被取代
B、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反响CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1：1
C、异丁烷与氯气发生取代反响,(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%
D、C2H6中C—H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol
5．如图装置可以用来发生、洗涤、枯燥、收集〔不考虑尾气处理〕气体.该装置可用于A．浓硫酸和乙醇反响制备乙烯
B．浓盐酸和二氧化锰反响制备氯气
C．碳酸钙和盐酸反响制备二氧化碳
D．锌和盐酸反响制备氢气
6．反响：AgI+2CN—=[Ag〔CN〕2]—+I—,把KNO3、Al(OH)3、BaCO3和AgI的混合物按参加试剂的先后顺序,将其逐一溶解,最适宜的一组试剂是
A ．H 2O 、稀盐酸、NaOH 溶液、KCN 溶液
B ．H 2O 、稀硫酸、氨水、KCN 溶液
C ．H 2O 、KCN 溶液、NaOH 溶液、氨水
D ．H 2O 、NaOH 溶液、稀盐酸、KCN 溶液
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1,以下说法正确的选项是
A ．2.7g 铝与足量的氢氧化钠溶液反响转移的电子数约是0.6×6.02×1023
B ．标准状况下,22.4升Cl 2和H 2的混合气经光照反响后,原子总数约为6.02×1023
C ．0.6 g CaCO 3与Mg 3N 2的混合物中所含质子数为0.3×6.02×1023
D ．25℃时,1L pH ＝13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02×1023
8．以下实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
A ．盐酸中参加NaAlO 2溶液
B ．SO 2气体通入溴水中
C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释
D ．氨气通入醋酸溶液中
二、选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就为0分〕
9
10．以下各组离子,在所给条件下一定．．
能够大量共存的是 A ．pH ＝0的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、NO 3－
、SO 42－
B ．能和Ca 2+生成沉淀的溶液中：K +、Ba 2+、CH 3COO －、Cl －
C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2—、SO 32—
D ．由水电离出的c(OH －〕=1×10－13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、Cl －
3)
222
11．将一定体积的CO 2通入V L NaOH 溶液中,NaOH 完全反响,假设在反响后的溶液中参加足量石灰水,得到Ag 沉淀；假设在反响后的溶液中参加足量CaCl 2溶液,得到Bg 沉淀,那么以下说法正确的选项是 A ．标准状况下,参加反响的CO 2体积为0.224AL B ．用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度
C ．假设A=B,那么CO 2与NaOH 溶液反响的产物只有Na 2CO 3
D ．B 可能等于A 、小于A 或大于A
12．如图为某有机物的结构简式,每个节点处代表有一个碳原子,与其结合的氢原子的元素符号省略,这种化学式称为“键线式〞.又知酯类在铜铬氧化物〔CuO·CuCrO 4〕催化下,与氢气反响得到醇,羰基双键可同时被复原,但苯环在催化氢化过程中不变,其反响原理如下：
,关于该化合物的以下说法中,正确的选项是 A ．该有机物的化学式为C 20H 14O 5
B ．1mol 该有机物与浓溴水反响,消耗5molBr 2
C ．与足量氢氧化钠溶液充分反响,所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa
D ．1mol 该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol 氢气发生反响
13．甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子,它们的电子总数相等.四种粒子中,甲、乙为分子,丙为双原子构成的负二价阴离子,丁为原子.那么以下说法正确的选项是 A ．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物 B ．丁原子一定是稀有气体原子
C ．甲、乙的分子中可能有非极性分子
D ．丙与钙离子组成的化合物和水反响生成的气体一定是乙炔
14．甲醇是重要的根底化工原料又是一种新型的燃料,制取甲醇传统法是采用CuO ～ZnO/γ- Al 2O 3催化剂,合成反响为：CO+2H 2 CH 3OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是： 2CH 4＋ O 2 2CH 3OH .以下关于新法和旧法的说法正确的选项是 A ．旧法生产中,由图知CO 与H 2合成甲醇的反响属于放热反响
B ．旧法生产中,选择适宜催化剂时,可推测高压法合成比低压法合成更 有开展优势.
C ．新法与旧法相比,原料丰富并可直接从天然气中获得
D ．新法生产中,需限制V(CH 4)/V(O 2)=9∶1,目的是提升空气中氧气的转化率
15．以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是
A ．在NaHA 溶液中一定有：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HA －)＋c(OH －
)＋c(A 2-)
B ．在0.1mol·L －
1Na 2CO 3溶液中：c(OH —)==c(HCO 3—)＋c(H +)+ c(H 2CO 3)
C ．pH>7的NaCN 与HCN 的混合溶液中一定有：c(Na ＋)＞c(CN －
) >c(OH —) >c(H +)
D ．pH>7的CH 3COONa 与NaOH 的混合溶液中一定有：c(Na +)>c(CH 3COO —) >c(OH —) >c(H +) 16．如图,容器A 左侧是可平行移动的活塞.向A 中充入1molX 的1molY ,向B 中充入2molX 和2molY ,起始时A 、B 的体积都等于a L.在相同温度下,关闭活塞K,使两容器中各自反响： X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g).达平衡时,A 的体积为1.2 a L .以下说法正确的选项是 A ．反响速率：v(B)＞v(A)
B ．A 容器中X 的转化率为 20%
C ．平衡时的压强：P B ＝2P A
D ．假设翻开K,那么到达新的化学平衡时,A 的体积为2.6a L
/22/R HO OH RCH H 2RCOOR -+−−−−−→−+铜铬氧化物
三、〔此题包括2小题,共22分〕
17．(10分)KMnO4溶液常用做氧化复原反响滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量复原性物质复原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：〔1〕称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h；〔2〕用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；〔3〕过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；〔4〕利用氧化复原滴定方法,在700C－800C条件下用基准试剂〔纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质〕溶液标定其浓度.请答复以下问题：
〔1〕不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是_______________________________；
〔2〕如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：______________________________；
〔3〕准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________；
〔4〕在以下物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用___________〔填序号〕；
A．H2C2O4•2H2O B．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3
〔5〕假设用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量,测得的浓度值将_____〔填“偏高〞或“偏低〞〕
18．〔12分〕某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀〞提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜.为了确定红色沉淀的成分,开展了研究.
〔一〕提出猜测：.
〔二〕查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化复原反响；
③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO.
〔三〕制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末.
〔四〕红色沉淀探究该同学设计了四种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化.
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣.
方案Ⅲ：称得枯燥坩埚a g ,取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在枯燥器中冷却,再称量,反复屡次直到质量不变,称得最后质量为c g,比拟a、b、c的关系.
方案Ⅳ：装置如右图所示：〔夹持仪器略去〕试答复以下问题：
（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ.如果你认为该方案合理,请简
述其工作原理；如果你认为该方案不合理,请简述原因.
评价方案Ⅰ
评价方案Ⅱ
〔2〕方案Ⅲ中,如果a 、b 、c 的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu 2O. 〔3〕方案Ⅳ中,要测定红色粉末的成分,必须测定以下哪些物理量 〔填序号〕.
①通入氢气体积 ② 反响前,红色粉末+反响管的总质量 ③实验前枯燥管的质量④完全反响后,红色粉末+反响管的总质量 ⑤反响管的质量 ⑥ 锌粒质量 ⑦ 稀硫酸的物质的量浓度 ⑧实验后枯燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
〔4〕有人提出：方案Ⅳ中,在氢气发生器与反响管之间应加一个枯燥装置,你认为 〔选填“需要〞
或“不需要〞〕,简述理由 . 四、〔此题包括2小题,共18分〕
19．〔8分〕原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 四种短周期元素.元素A 的原子半径在短周期中最小,元素C 的单质在空气中含量最多,D 所在周期的各元素单质沸点变化如图I 〔原子序数按递增顺序连续排列〕.B 、C 、D 三种元素均能与A 形成等电子的三种分子,且化合物中各原子的个数比为：
〔1〕元素D 在元素周期中的位置 .
〔2〕B 、C 形成的一种化合物X 是一种原子晶体,晶体中B 、C 原子均到达稳定结构,那么X 的化学式为 ；X 的熔点 金刚石〔填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕. 〔3〕写出图I 中沸点最高的单质与NaOH 溶液反响的离子方程式 .
20．〔10分〕A —L 所代表的物质〔溶液中的溶质〕,除B 外均是中学化学里常见的物质,它们的转化关系如下图.〔反响时参加或生成水均略去〕：a ．通常状况下,A 是淡黄色固体,C 是红棕色固体,D 是气体单质,E 是无色无味气体；b ．反响②—③是工业生产L 的局部反响,反响④是工业生产普通玻璃的反响之一；c ．B 是由两种元素组成的化合物,其质量比为7：5；请填写以下空白：
〔1〕A 的电子式 ,B 的化学式 . 〔2〕反响②的工业生产条件 ,
化合物
甲
乙
丙
原子个数比 B ∶A=1∶3 C ∶A=1∶2 D ∶A=1∶2 500 1000 2500 1500 2000 3000 -500
沸点/℃
原子序数
D
写出工业生产L 时反响①的设备名称 . 〔3〕完成以下反响方程式：
①I+G→M+L 的离子方程式： , ②反响④的化学方程式： . 五、〔此题包括1小题,共10分〕
21．〔10分〕2022年3月,温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境.请你分析并答复以下问题：
〔1〕“绿色化学〞的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放和零污染,具有“原子经济性〞.以下化学反响不符合“绿色化学〞思想的是 . A ．制备环氧乙烷：
B ．制备硫酸铜：Cu+2H 2SO 4 CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
C ．制备甲醇： 2CH 4+O 2 2CH 3OH
D ．制备硝酸铜：3Cu+8HNO 3〔稀〕=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
〔2〕冶金废水中含有[Au(CN)2],其电离出的CN —有毒,当与H +结合生成HCN 时,其毒性更强.工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO 将CN —氧化为CO 32—和一种无毒气体,该反响的方程式为 ,在酸性条件下,ClO —也能将CN —氧化,但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 . 〔3〕工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法〞和“乙烯氧化法〞.下面两表提供生产过程中原料、反响条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反响条件、平衡转化率、日产量 乙炔水化法 乙烯氧化法 原料 乙炔、水 乙烯、空气
反响条件 HgSO 4、100~125℃ PdCl 2-CuCl 2、100~125℃ 平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右 日产量
2.5吨〔某设备条件下〕
3.6吨〔相同设备条件下〕
表二：原料来源生产工艺 原料生产工艺过程
乙炔
乙烯
来源于石油裂解气 从两表中分析,现代工业上“乙烯氧化法〞将逐步取代“乙炔水化法〞的可能原因.
加热、加压 催化剂 加热
①从产率和产量角度分析 . ②从环境保护和能耗角度分析 . 六、〔此题包括2小题,共18分〕
22．〔8分〕现有A 、B 两种有机化合物,：①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子,B 可以看成A 中一个氢原子被氨基取代得到；②它们的分子中氢元素的质量分数相同,相对分子质量都不超过170,A 中碳元素的质量分数为72.00％；③它们都是一取代苯,分子中都没有甲基,都有一个羧基.请按要求填空： ⑴A 、B 的分子中氢元素的质量分数都是_________________； ⑵A 的结构简式是___________________________________；
⑶A 有一同分异构体C 是对位二取代苯,能发生银镜反响也能与金属钠反响,但官能团不直接与苯环相连,C 的结构简式是_____________________________；
⑷B 有一同分异构体D 是苯环上的一硝基化合物,其苯环和侧链上的一溴代物各有两种,D 的结构简式是____________________________________________.
23．〔10分〕从物质A 开始有如下图的转化关系〔其中局部产物已略去〕.H 能使溴的CCl 4溶液褪色；1mol F 〔分子式C 4H 6O 2〕与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反响可生成2molCu 2O.分析图表并答复以下问题：
〔1〕A 的结构简式： ；
〔2〕写出反响类型： E→H 、H→I ； 〔3〕写出C→F 的化学方程式： .
〔4〕请设计出由丙烯合成CH 3—CH 〔OH 〕—COOH 的反响流程图〔有机物用结构简式表示,必须注明反响条件〕.提示：①合成过程中无机试剂任选；②反响流程图表示方法例如如下： B C …… G
七、〔此题包括2小题,共18分〕
反响物 反响条件
反响物 反响条件
反响物 反响条件
24．〔8分〕氯化钙是用途广泛的化学试剂,可作枯燥剂、冷冻剂、防冻剂等.为了测定某氯化钙样品中钙的含量,进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g,放入烧杯中,参加适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解,再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加热,逐渐生成CaC2O4沉淀,经检验,Ca2+已沉淀完全.
②过滤并洗涤①所得沉淀.
③参加足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水,②中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热参加
0.05mol/L KMnO4溶液16mL,恰好完全反响.
答复以下问题：
〔1〕配平：MnO4－＋H2C2O4＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O
〔2〕0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于〔选填“酸式〞或“碱式〞〕滴定管中；判断滴定终点的现象为.
〔3〕计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数〔精确到0.01%〕.
25．〔10分〕24．(10分)如右以下图所示两个等体积的容器,A为恒压容
器,B为恒容容器.在相同温度下,分别将1 mol N2和3 mol H2混合气
体充入A、B容器中,发生如下反响：N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)；
△H=-92.4 kJ/mol .
保持温度不变,A、B容器中的反响均到达平衡状态.平衡时,A容器中气体体积为起始时的4/5,平衡状态记为P. 试答复以下问题：
(1) 平衡时A容器中NH3的体积分数是 .假设要使B容器中NH3的体积分数与A
容器中相同,可采取的举措是.
(2) 假设保持温度不变,向B容器中补加c mol NH3 ,再次到达平衡时,A、B两容器中压强恰好相等,那
么c= .
(3)假设保持温度不变,开始时向容器A中参加a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ,要使反响向逆反响
方向进行,且到达平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同,那么起始时,c的取值范围是 .
(4)假设保持温度不变,开始时向容器B中参加a mol N2 、b mol H2和1 mol NH3 ,平衡时,测得放出
的热量为23.1 kJ,NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同,那么a + b 的值是 .
参考答案：
1-8：A 、C 、C 、B 、D 、D 、C 、C ； 9-16：D 、A 、AC 、A 、AC 、AC 、C 、AD 17.〔1〕高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反响,高锰酸钾被消耗〔2分〕〔2〕水浴加热,用温度计限制水温〔2分〕〔3〕酸式滴定管；〔2分〕〔4〕A ；〔2分〕〔5〕偏高〔2分〕 18．〔共12分〕〔一〕红色沉淀可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物.〔2分〕
〔四〕〔1〕方案Ⅰ不合理,铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu 2+；〔2分〕
方案Ⅱ不合理,Cu +在酸性条件下能发生自身氧化复原反响,也生成了铜单质.〔2分〕 〔2〕 c=〔10b-a 〕/9〔2分〕
〔3〕②④⑤〔全对给2分,少选、错选均不得分〕
〔4〕需要〔1分〕反响后,应让铜粉在氢气流中冷却,如没有枯燥管,铜粉将吸湿.〔1分〕
19．〔8分,每空2分〕⑴第三周期第VIA 族；⑵C 3N 4、大于；⑶2Al ＋2OH －
＋2H 2O ＝2AlO 2－
＋3H 2↑ 20．〔10分〕
〔1〕Na +[ ]2－
Na + 、Fe 4S 5 〔4分〕
〔2〕催化剂、400-500
℃,沸腾炉 〔3〕2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42－
+4H + 〔2分〕
Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO 3+CO 2↑〔2分〕 21．〔10分,每空2分〕 〔1〕BD 〔2〕5ClO —+2CN —+2OH —=2CO 32—+N 2↑+5Cl —+H 2O,在酸性条件下,CN —与H +结合生成毒性很强的HCN,对人和环境造成危害.
〔3〕虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法,但反响快、日产量比其高得多；
两者反响条件温度相当,但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大；乙炔的制取要经过多步反响制得,且消耗大量的热能、电能,乙烯来源于石油裂解气,消耗的总能量比乙炔少,且较容易获得.
22．〔每空2分,共8分〕 ⑴ 6.67% ⑵
CH 2CH 2COOH
⑶CH 2CHO
HOCH 2
⑷CH
CH 3
CH 3
NO 2
23．〔10分〕
〔1〕〔2分,
每个结构简式1分〕
〔2〕〔2分,每空1分〕消去、加聚 〔3〕〔2分〕
〔4〕〔4分〕 高温 CH 2CHO
CH 3
CHO
CH 3
CHO
H 3C
CHO 〔任意两个即可〕
OH
CH 3CHCOOCH HOCH 2CHCH 2OH + O 2 OHC —CH —CHO + 2H 2O
CH 3
CH 3
加热
Cu CH 3CH=CH 2
Br 2 CH 3CH(Br)CH 2Br
加热
NaOH CH 3—C —COOH
O CH 3CH 〔OH 〕CH 2OH H 2
O 2
CH 3—CH —COOH
OH
24．〔8分,〔1〕、〔2〕各2分,〔3〕4分〕
〔1〕2、5、6、2、10、8
〔2〕酸式、当看到滴入1滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液立即变成紫红色,且半分钟内不褪色,即到达滴定终点.
〔3〕34.60%
25．〔10分〕(1)25% (2分) 增加N2、H2或降低温度(2分) (2) 0.5 (2分)
(3) 0.8<c≦2 (2分) (4) 5.5 (2分)。