北京市北大附中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》经典测试(含答案解析)

一、选择题
1．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）
A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5
B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应
C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C
解析：C
A、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；
B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；
C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；
D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；
故选：C。

2．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是（）
A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有化合价的改变C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以CO与NaOH溶液反应也能生成盐和水B 解析：B
A、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理错误。

B、复分解反应只是两种化合物相互交换成分，化合价不变，则复分解反应一定没有化合价的改变，故选项推理正确。

C、氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误。

D、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子的构成不同，CO不能与NaOH溶液反应，故选项推理错误。

故选：B。

3．下列除杂可行的是
A．A B．B C．C D．D D
解析：D
A、在加热的条件下，氮气与铜不反应，氧气与铜反应生成黑色的氧化铜，所以在加热的条件下能用铜粉除去氮气中混有的氧气，但题中是少量的铜粉，可能会使氧气有剩余，固A选项不正确；
B、充分加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，氯酸钾分解后生成氯化钾和氧气，氧气逸出，但氯化钾混合在二氧化锰中，二氧化锰依然不纯净，故B选项不正确；
C、加入二氧化锰后，过氧化氢迅速反应生成水和氧气，主体物质过氧化氢发生反应，故C 选项不正确；
D、氯化钠中含有泥沙，经过溶解、过滤、蒸发等操作，能得到纯净的氯化钠，故D选项正确；
故答案选D。

4．鉴别下列各组物质的方法中不正确的
A．A B．B C．C D．D D
解析：D
A、硬水与肥皂水混合有浮渣产生，软水与肥皂水混合产生的泡沫多，现象不同，可以鉴别，方法正确；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；氧气能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条燃烧更旺，现象不同，可以鉴别，方法正确；
C、水中加入二氧化锰无现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生大量气泡，现象不同，可以鉴别，方法正确；
D、铁片和铝片均为银白色金属，用观察颜色的方法不能鉴别，方法错误。

故选：D。

5．下列实验方案能达到实验目的的是
C 区分氮气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水中 D
除去氯酸钾中的氯化钾
给固体加热
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D C
解析：C
A 、空气和人体呼出气体都不能使带火星的木条复燃，不能比较氧气含量，该选项不能达到实验目的；
B 、氧化铜和木炭都是黑色固体，通过观察颜色不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
C 、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，利用澄清石灰水可以区分两种物质，该选项能够达到实验目的；
D 、加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，该选项不能达到实验目的。

故选：C 。

6．能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A ．Na +、Cl -、3NO -
B ．Mg 2+、OH -、24SO -
C ．4NH +
、3NO -、23CO -
D ．Ca 2+、Cu 2+、Cl -A 解析：A 【分析】
pH=3的溶液中存在氢离子，溶液显酸性；
A 、钠离子、氯离子、硝酸根三种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，且三种离子均不与氢离子形成沉淀、气体或水，不与氢离子反应，离子能够共存，且离子的溶液均为无色，正确；
B 、镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁白色沉淀，镁离子与氢氧根不能共存，氢离子与氢氧根反应生成水，氢离子与氢氧根不能共存，错误；
C 、氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳和水，碳酸根与氢离子不能共存，错误；
D 、铜离子的溶液为蓝色，不是无色溶液，错误； 故选A 。

【点睛】
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是
A ．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B ．单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
C ．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D ．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐A 解析：A
A 、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性。

选
项A正确；
B、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的可以是单质，也可以是不同的单质，如氧气与臭氧。

选项B错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应。

选项C错误；
D、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，可以是碳酸氢盐、活泼金属等。

选项D错误。

故选：A。

8．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D．用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质D
解析：D
A、“纯碱”溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、纯碱显碱性，能与油污发生反应，故可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污，不符合题意；
C、纯碱能与酸反应，故可用纯碱除去面团发酵产生的酸，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而变质，氢氧化钠与碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，符合题意。

故选D。

9．向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次
．．以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。

以下分析正确的是（）
A．pH小于4.2的范围内，无化学反应发生
B．a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2
C．pH在6.7-8.6范围内，溶液中有3种溶质
D．若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等C
解析：C
【分析】
向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，HCl先和NaOH反应生成NaCl 和H2O，CuCl2再和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，MgCl2再和NaOH反应生成
Mg(OH)2沉淀和NaCl 。

A 、 pH 小于4.2的范围内，是HCl 和NaOH 反应生成NaCl 和H 2O ，没有固体析出，不符合题意；
B 、a 点处是CuCl 2和NaOH 反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl ，析出的固体是Cu(OH)2，不符合题意；
C 、 pH 在6.7-8.6范围内，HCl 、CuCl 2已完全反应，MgCl 2还未反应，所以溶液中含有氯化钠、氯化镁和氢氧化钠，溶液中有3种溶质，符合题意；
D 、 若m 2=2m 1，说明生成的Cu(OH)2和Mg(OH)2质量相等，均为m 1，设原溶液中氯化铜的质量为x ，氯化镁的质量为y 。

222211
111
1
CuCl Cu(OH)MgCl Mg(OH)135989558m m 1359598m 58m 1.38m 1.64m x y x
y x y ====
所以原溶液中氯化铜和氯化镁的质量不相等，不符合题意。

故选C 。

10．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D A
解析：A
A 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。

B 、除去铁中的硫酸铜，加适量水溶解，铁会与硫酸铜溶液反应生成铜附在铁的表面，引进新杂质铜，方法错误；
C 、氯化钠溶解度随温度影响不大，降温结晶析出的是硝酸钾，不能提纯氯化钠，方法错误；
D 、石灰石中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中含有其他杂质，方法错误。

故选：A 。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

11．下列物质既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．NaHCO3B．CuSO4C．CO2D．CuO A
解析：A
A、NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；
B、CuSO4不和稀盐酸反应，和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意；
C、二氧化碳与稀盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠不反应，不符合题意。

故选A。

12．下列图象能正确反映其对应实验操作的是（）
A．将等质量的 Mg、Zn 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D．电解一定质量的水C
解析：C
A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，所以镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。

B 、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，但氧气逸出，剩余固体的质量减少，锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。

C 、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。

D 、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。

故选：C 。

13．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D C
解析：C
A. 通过灼热的铜网时，氧气与铜反应，氮气不与铜反应，可除去氮气中的氧气，此选项正确；
B. 高温煅烧碳酸钙生成氧化钙、二氧化碳，二氧化碳逸出，得到氧化钙，此选项正确；
C. 加入过量的2Ca(OH)溶液生成硝酸钙和水，但有2Ca(OH)溶液剩余，引入了杂质，此选项错误；
D. 浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，此选项正确。

故选C 。

14．下列反应不能一步实现的是（ ） A ．Fe →Ag
B ．K 2CO 3→KNO 3
C ．NaNO 3→NaOH
D ．H 2O →Ca （OH ）
2
C
解析：C
A 、Fe 与Ag NO 3反应生成银和硝酸亚铁，不符合题意；
B 、K 2CO 3与硝酸反应可生成KNO 3、水和二氧化碳气体，不符合题意；
C 、NaNO 3转化为NaOH ，根据复分解反应发生的条件，该转化不能形成沉淀或者水或者气体，反应不能一步实现，符合题意；
D、H2O和氧化钙反应生成Ca（OH）2，不符合题意。

故选C。

15．下列实验现象描述不正确的是
A．木炭在空气中燃烧生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有氨臭气味的气体A
解析：A
A、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，选项正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，选项正确；
D、铵态氮肥中的铵根离子与熟石灰中的氢氧根离子结合生成氨气和水，所以铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有氨臭气味的气体，选项正确，故选A。

【点睛】
含有铵根离子的物质，其中的铵根离子能够与碱中的氢氧根离子结合生成有刺激性气味的氨气，因此化学上常用碱性物质来检验某物质中是否含有铵根离子，方法是取被检验的物质少许，加入熟石灰稍微加热，观察有无刺激性气味，有则样品中含有铵根离子，否则不含铵根离子。

二、填空题
16．我国海洋资源丰富，近年来我国沿海城市坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。

（1）海水淡化。

蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的______不同，将物质进行分离。

（2）海水晒盐。

①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。

下列说法正确的是______（填字母序号）。

A在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。

在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、______、蒸发结晶等操作。

蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_____。

（3）海水制镁。

为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型是______反应，此过程富集镁元素的同时也达到了______的目的。

（4）海水制碱。

氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出,这个反应的化学方程式是______。

碳酸氢钠固体在加热条件下分解即得到纯碱，向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收______（写化学式）以循环使用。

沸点AC过滤搅拌防止液体局部温度过高而飞溅MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓复分解提纯除杂NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4ClNH3
解析：沸点AC过滤搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅MgCl2+Ca（OH）2＝
CaCl2+Mg（OH）2↓复分解提纯、除杂NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl NH3（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；
（2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故选项正确；
B、在结晶池中主要通过蒸发水分结晶使氯化钠析出，故选项错误；
C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项正确。

故选AC。

②过滤可以分离固体与液体的混合物，粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。

蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；
（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca （OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。

（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用。

17．某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是_____；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是_____；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。

小萍加入的试剂可能是_____。

探究碱溶液与指示剂的反应2NaOH+CuSO4＝
Cu(OH)2↓+Na2SO4紫色的石蕊试液（或锌粒或碳酸钠粉末等）【分析】（1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；（2）根据氢氧化钠和
解析：探究碱溶液与指示剂的反应2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4紫色的石蕊试液（或锌粒或碳酸钠粉末等）
【分析】
（1）根据两种不同的碱溶液对指示剂的作用分析实验目的；
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（3）根据盐酸的性质选择合适的药品检验。

（1）实验1中，通过氢氧化钠和氢氧化钙分别对石蕊试液和酚酞试液的作用，可以探究碱溶液与指示剂的反应；
（2）实验2中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色，氢氧化钠肯定全部被反应，此时溶液中除NaCl外（不考虑酚酞），溶液中可能存在的是盐酸。

因此为了证明盐酸的存在与否，可以取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸的存在。

（合理即可）
18．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

现用氢氧化钙溶液做了如下两个实验，请回答下列问题。

（1）实验一：往氢氧化钙溶液中滴加适量碳酸钠溶液至恰好全完反应，①实验时可以观察到的现象是______。

②图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
______、______、______。

（2）实验二：如图2往氢氧化钙溶液中缓慢通入CO2气体，过一会儿，原来亮着的灯泡熄灭了，原因是溶液中的______（填离子符号）减少了。

有白色沉淀产生OH-Na+Ca2+和OH-
CO Na+ Ca2+和OH-
解析：有白色沉淀产生 OH-2-
3
（1）往氢氧化钙溶液中滴加适量碳酸钠溶液至恰好全完反应，氢氧化钙与碳酸钠酸反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以：
①可以看的现象是有白色沉淀产生；
②图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，每种图形代表的离子分别是：OH -；
2-
CO CO；Na+；
3
（2）氢氧化钙溶液中缓慢通入CO2气体，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，溶液中自由移动的钙离子和氢氧根离子减少，导电性减弱，过一会儿，原来亮着的灯泡熄灭了。

19．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是__________（化学式）。

（2）请写出AB段发生反应的化学方程式________。

（3）C点处溶液的pH______7（填“>”“=”、或“<”），此处溶液中的溶质为_________（化学式）。

NaClCuCl2CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl＞NaClNaOH
解析：NaCl、CuCl2 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ＞ NaCl、NaOH
（1）A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜，化学式为NaCl、CuCl2；
（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH＞7；此处溶液中的溶质为NaCl和NaOH。

20．如图是小明画的有关物质关系结构图，图中已省略部分反应物和反应条件，根据你所学的知识回答问题：
（1）H 2O 、 H 2O 2、 KMnO 4 都可以制取氧气，是因为_____________________________； （2）图中除O 2外，其它物质都属于_____________________________(填物质类别) ； （3）反应①是自然界中规模最庞大的化学反应，其名称是
_____________________________；
（4）反应②的实验现象是_____________________________；
（5）反应③的化学方程式是____________________________；反应④属于
_____________________________(填基本反应类型)。

它们都含有氧元素化合物光合作用红色固体变黑分解反应
解析：它们都含有氧元素 化合物 光合作用 红色固体变黑 2
343Fe+2O Fe O 点燃 分
解反应
（1）水、过氧化氢、高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们均含有氧元素；
（2）图中除氧气外，其它物质都是由两种以上元素组成的纯净物，属于化合物；
（3）反应①是自然界中规模最庞大的化学反应，绿色植物吸收二氧化碳放出氧气，其名称是光合作用；
（4）反应②为红色的铜在加热条件下与氧气反应生成黑色氧化铜，实验现象是红色固体变黑；
（5）反应③是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是2343Fe+2O Fe O 点燃；反应④是过氧化氢分解生成水和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应。

21．请根据下表回答有关问题：（各小题均用序号填空）
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中_____。

①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH 试纸
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质—皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。

你认为可选用下列_____来涂抹止痒。

①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱②③④③①
解析：② ③ ④ ③ ①
(1)氧化物是指由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，由表可知，水为氧化物，故填写：②；
碱是指阳离子为金属离子，阴离子为氢氧根离子的化合物，由表可知，熟石灰为碱，故填写：③；
盐是指阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物，由表可知，纯碱为盐，故填写：④；
(2)酸碱度可以用pH试纸测定，故填写：③；
(3)皂角素是一种碱性物质，根据酸碱中和反应的原理可知，止痒可以用酸，食醋含醋酸，故填写：①。

22．许多脍炙人口的成语像沙里淘金、饮鸩止渴、水滴石穿、炉火纯青……这些成语里面包含了种种令人意想不到的化学现象。

请回答下列问题:
(1)“沙里淘金”原意是从沙里淘出黄金。

现在的意思为比喻从大量的材料里剔出精粕，选择精华。

黄金以_____(填“单质”或“化合物”)的形式存在于地壳中,黄金的物理性质有_____(写一点即可)。

(2)“饮鸩止渴”原意是喝毒酒解渴。

现在的意思为比喻采取极其有害的方法解决眼前的困难,不顾严重后果。

鸩是种毒鸟，也指放了砒霜的毒酒,从分子的角度分析,在远处闻到酒的芳香气味的原因是_____;砒霜是三氧化二砷的俗称，如图是砷元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图,其中X的数值为_____, y 的数值为__。

(3)“刀耕火耨(nou)”原意是古人播种前先砍去树木烧掉野草，以灰肥田。

现在的意思为泛指原始的耕作技术。

火耨者,用火烧去草。

火烧后的草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于_____(填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”);施加草木灰还可降低土壤酸性,由此可知碳酸钾溶液加入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_____.单质金黄色的固体酒精分子做无规则的运动335钾肥石蕊变为蓝色
解析：单质金黄色的固体酒精分子做无规则的运动 33 5 钾肥石蕊变为蓝色（1）金是化学性质比较稳定的金属，在自然界中以单质的形式存在，黄金是金黄色的固体。

（2）酒精分子做无规则的运动，故远处可以闻到酒精香味；原子序数=质子数，故X=33；原子中质子数=核外电子数，故y=33-2-8-18=5。

（3）碳酸钾中含有的营养元素是钾元素，故是钾肥；草木灰还可降低土壤酸性,说明碳酸钾显碱性，故可以使石蕊变为蓝色。

【点睛】
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。

23．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。

请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH 试纸测定盐酸的pH ，则结果会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （2）酸遇紫色石蕊的现象是_____；
（3）图中①处可填写：_____；
（4）图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：_____。

（5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出_____；
（6）写出一个符合图中④的化学方程式：_____。

偏大紫色石蕊溶液变红色金属或碱用于金属表面除锈氢离子（合理即可）
解析：偏大 紫色石蕊溶液变红色 金属或碱 用于金属表面除锈 氢离子
33HCl+AgNO HNO +AgCl ↓═（合理即可）
（1）用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH ，不能用水湿润pH 试纸，稀盐酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定pH 值偏大。

（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，酸遇紫色石蕊的现象是紫色石蕊溶液变红色。

（3）根据酸的化学性质，图中①处物质为金属或者是碱。

（4）图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，可用于金属表面除锈。

（5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出氢离子。

（6）④可以是稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：33HCl+AgNO HNO +AgCl ↓═（合理即可）。

24．通过化学学习，同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。

（1）现有H 、C 、O 、Na 四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式: ①天然气的主要成分_____；②引起煤气中毒的主要物质___________；
③实验室常用的溶剂_____；④烘焙糕点所用发酵粉主要成分______。

（2）坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和_____，可有效减缓温室效应。

②酸雨不利于植物生长。

煤燃烧产生的___进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。

③下列关于水的说法正确的是_____ （填字母）。

a ．工业废水需经处理达标后才可排放
b ．为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c ．天然水只要通过处理后变清即可饮用
d ．为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂。