2022年黑龙江省哈尔滨六十九中中考化学一模试卷(附答案详解)

2022年黑龙江省哈尔滨六十九中中考化学一模试卷
1.少年强则国强，让我们行动起来，为实现我们中华民族的伟大复兴而努力！结合图
示判断下列有关叙述错误的是()
A. 制作载人飞船用了金属材料
B. 冬奥会火炬的燃料是氢能源
C. 利用化学合成新冠疫苗
D. 高楼大厦上的玻璃是复合材料
2.下列结构示意图能表示位于元素周期表同一周期原子的是()
A. ②③
B. ①④
C. ②③④⑤
D. ②④
3.下列实验操作方法正确的是()
A. 液体的量取
B. 过滤
C. 用氯化钠固体配制溶液
D. 测定空气中氧气的含量
4.下列对实验现象的部分描述错误的是()
A. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：溶液中产生蓝色沉淀
B. 红磷在空气中燃烧：产生黄白色火焰，冒大量白烟
C. 水电解：正极和负极产生氢气和氧气的体积比约为2：1
D. 铁锈放入稀盐酸中：溶液由无色变成黄色
5.下列变化过程中发生化学变化的是()
A. 形状记忆合金恢复形状
B. 将水净化处理
C. 面粉爆炸
D. 洗涤剂洗餐具
6.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是()
A. 用酚醛塑料制锅手柄
B. 石墨电刷
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 液氦冷冻机
7.下列做法中错误的是()
A. 燃气失火可用干粉灭火器灭火
B. 在煤炉上放一盆水不可以防止煤气中毒
C. 菜刀擦干后放在干燥的地方不容易生锈
D. 蒸馒头时可以在发酵好的面里加入适量的发酵粉
8.下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是()
A. 铝有很好的抗腐蚀性能：4Al+3O2− △
2Al2O3
B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O
C. 用酒精做燃料：C
2H5OH+3O2−
 点燃 
2CO2+3H2O
D. 比较铜和镁的活动性顺序：Cu+MgSO4=Cu+MgSO4
9.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。

下列叙述错误的是()
A. 医疗急救时需要用纯氧
B. 中学生缺钙会引起发育不良
C. 健康人体血浆的pH范围在7.35～7.45
D. 教室要注意通风，防止二氧化碳含量过高使人中毒窒息
10.下列关于资源、能源的叙述错误的是()
A. 宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中
B. 海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含有80多种化学物质
C. 回收废旧金属可以节约金属资源，还可以节约能源
D. 人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能等
11.对下列事实的微观解释错误的是()
选项事实解释
A稀硫酸和稀盐酸化学性质相似溶液中都有氢离子
B氯化钠和蔗糖溶于水后都消失了分子不断运动到水分子中间
C夏天钢轨间缝隙变小原子间间隔变大
D医用酒精是混合物由不同种分子构成
A. A
B. B
C. C
D. D
12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是()
选项A B C D
需区分的物
硝酸铵和氢氧化钠二氧化锰和铁粉生铁和钢蚕丝和涤纶质
方案一加水测温度观察颜色用磁铁吸引灼烧闻气味方案二加熟石灰研磨，闻味加入过氧化氢溶液加入硫酸铝溶液观察色泽
A. A
B. B
C. C
D. D
13.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度
曲线，下列说法正确的是()
A. 乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液
B. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的
质量分数是甲大于乙
C. t1℃向20%的甲溶液中加入溶质，可以得到30%甲溶
液
D. 甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
14.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是()
选项物质杂质(少量)试剂操作方法
A铜氧化铜足量氢气将气体通过混合物，加热
B一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液将气体通入氢氧化钠溶液中C氯化亚铁溶液碳无过滤，洗涤，干燥
D食盐泥沙蒸馏水溶解、过滤、洗涤、烘干A. A B. B C. C D. D
15.实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质
的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为()
A. 100g
B. 150g
C. 200g
D. 300g
16.2022年2月4日举世瞩目的第24届冬奥会在北京隆重
开幕。

北京冬奥会举办的原则之一是“绿色奥运”，
氢燃料汽车凭借耐低温、效率高、续航长、补能快等
优势成为本次奥运会接送运动员的交通工具。

(1)氢燃料汽车的车身很多都用铝合金制作，主要利用铝合金的优良性能是______。

A.硬度大、导电性好
B.强度高、硬度大
C.密度小、熔点低
(2)氢燃料汽车与传统燃油汽车相比，没有______(填一种)等气体污染物的排放，
同时具有热值高、本身无毒等优点。

它的缺点是氢气贮存困难、制取成本高。

工业上可以采用电解食盐水的方法制取氢气，同时生成火碱和氯气，请写出该反应的化学方程式______。

(3)氢燃料汽车行驶过程中的能量转化由______能最终转化为机械能。

17.黑龙江作为祖国的“大粮仓”，种植的作物主要有水稻、小麦、大豆、玉米等。

稳
产、增产是全国人民幸福生活的有力保障。

(1)春季种植小麦，为了增强作物抗寒能力，需要施用的化肥种类是______肥，同
时使麦苗叶色浓绿，可以施用一种复合肥是______(填化学式)；
(2)五常大米是哈尔滨市五常市特产。

大米中富含的营养素在人体中的作用是在人
体中经氧化放出能量，为机体______提供能量；
(3)大豆中富含的营养素是______，该营养素是构成细胞的基本物质。

同时大豆还
能给人体补充钙元素，钙元素属于______(填“常量元素”或“微量元素”)。

18.在化学晚会上，明泽同学为大家表演了一个小魔术，如图1所示，他将两个“空瓶”
中间的毛玻璃片抽去。

两瓶均由瓶口向瓶底逐渐充满红棕色气体，其奥秘如图2所示。

试回答：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；
(2)从微观角度解释A到B变化的实质是一氧化氮分子分成氮原子和氧原子，氧分子
分成氧原子，则由B到C变化的实质是______；
(3)A中两种分子的相同点是______；
(4)向盛有二氧化氮的集气瓶中投入几块木炭，可观察到______。

19.分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)下列实验中伴随着物质颜色的改变。

请从下列实验中物质颜色改变是因发生什
么变化引起的角度，将实验A与______(填字母)分为一类，分类依据是均因发生______变化引起的物质颜色改变。

(2)已知氨水(NH3⋅H2O)是一种可溶性的碱，在水中能解离出NH4+和OH−。

在硫酸
工业生产中常用来吸收生产中产生的SO2气体，请写出SO2和NH3⋅H2O反应的化学方程式为______，在生成物中氮元素的化合价是______。

20.根据下列实验装置图，回答问题。

(1)写出图中仪器a的名称：______。

(2)若要制取并收集二氧化碳气体可选择的装置是______(填字母)。

反应生成的二
氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有足量硝酸银溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的______口(填“b”或“c”)通入。

(3)实验室用发生装置A制取氧气时发生反应的化学方程式为______，可以选择的
收集装置是______(填字母)。

若将装置A和G连接，由于A中气体增多，气压增大，大于______，在压强差作用下，导管口有气泡冒出，同时观察到水中白磷______(填“燃烧”或“不燃烧”)。

21.图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其
中A常用作食品干燥剂，C和D反应时有明显的实验现象且
属于中和反应，侯德榜先生为E物质和氮肥工业技术的发
展做出了杰出的贡献。

(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“⇌”
表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物、转化关系已略去，不考虑微溶物质)。

请回答下列问题：
(1)分别写出A、C物质的化学式。

A：______，C：______；
(2)C的稀溶液与E溶液反应的实验现象为______；
(3)工业上制取A的反应属于基本反应类型为______；
(4)D转化F反应的化学方程式为______。

22.沛琪同学想知道实验室制取二氧化碳的剩余固体混合物(其成分是不溶于水也不反
应的杂质、碳酸钙和氯化钙)中碳酸钙的质量，做了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出反应生成氯化钙的质量(x)的比例式为______；
(3)固体混合物中碳酸钙的质量是______；
(4)若向滤液中加入______g水，可以使最终所得溶液溶质质量分数为10%；
(5)若按上述实验过程用该固体混合物522g，可以制得氯化钙______g。

化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

六十九中学的化学兴趣小组在一次活动中做了如图1所示的探究实验。

A试管中可以观察到的实验现象是______；B试管中发生反应的化学方程式为______；将A中废液过滤后的溶液与B中废液一起倒入同一废液缸中，观察到有白色沉淀生成，
过滤后，得到滤渣C和滤液D。

【表达与交流】甲同学认为滤渣C一定是硫酸钡，乙同学不同意甲的观点，其理由是
______。

【提出问题】滤渣C中含有什么物质？滤液D中含有哪些离子？
【探究实验1】乙同学取少量C，向其中加入足量的稀硝酸，观察到白色固体部分减少，
由此判断C的成分是______(写化学式)。

【探究实验2】甲同学取少量滤液D于试管中，向其中加入足量的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，结合滤渣成分可以得出滤液D中含有的离子是______(填离子符号)。

乙同学取少量滤液D于试管中，向其中加入足量的______溶液，也观察到有白色沉淀生成，结合甲同学的实验结论。

乙同学绘制出自己所加溶液质量和溶液中某两种离子数目
变化图像(如图2)。

【反思与总结】通过实验1可知，确定固体成分时，可以利用固体的______不同。

通过实验进行验证。

通过比较实验2中甲和乙两位同学实验时所选试剂的不同，甲同学实验只验证了一种待测离子的存在，再利用溶液不显电性和离子间的______关系即可
得出正确结论，避免了其他离子的影响。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，制作载人飞船用了金属材料，故选项说法正确。

B、冬奥会火炬的燃料是氢能源，氢能源无污染，故选项说法正确。

C、可利用化学合成新冠疫苗，故选项说法正确。

D、高楼大厦上的玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于复合材料，故选项说法错误。

故选：D。

A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。

B、根据冬奥会火炬的燃料，进行分析判断。

C、根据化学的用途，进行分析判断。

D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。

本题难度不大，了解复合材料的特征、金属材料的范畴、化学的用途等是正确解答本题的关键。

2.【答案】D
【解析】解：元素周期表中，电子层数等于周期数，在原子中，质子数=核外电子数，①该元素原子的电子层数为1，质子数=核外电子数，属于原子；②该元素原子的电子层数为2，质子数=核外电子数，属于原子；③该元素原子的电子层数为2，但该粒子的质子数<核外电子数，不属于原子；④该元素原子的电子层数为2，质子数=核外电子数，属于原子；⑤该元素原子的电子层数为3，但该粒子的质子数>核外电子数，不属于原子，故能表示位于元素周期表同一周期原子的是②④，
故选：D。

根据在原子中，质子数=核外电子数，元素周期表中，电子层数等于周期数进行分析。

本题主要考查原子结构示意图，注意理解元素周期表中，电子层数等于周期数。

3.【答案】A
【解析】解：A、向量筒中倾倒液体药品时，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、用氯化钠固体配制溶液，应向将称量的氯化钠放入烧杯，再加入量取的水，图中所示操作错误。

D、图中实验，胶皮管之间没有用弹簧夹夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的是水多，使测定结果偏大，图中所示操作错误。

故选：A。

A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

C、根据用氯化钠固体配制溶液的实验步骤，进行分析判断。

D、根据实验室测定空气中氧气含量的实验注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】C
【解析】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，说法正确；
B、红磷在空气中燃烧产生黄白色火焰，冒大量白烟，说法正确；
C、水通电正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为：1：2，说法错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是溶液由无色变为黄色，说法正确。

故选：C。

A、根据硫酸铜和氢氧化钠的反应进行分析；
B、根据红磷燃烧的现象进行分析；
C、根据电解水的现象进行分析；
D、根据氧化铁和稀盐酸的反应进行分析。

电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，含有铁离子的溶液是黄色的，含
有铜离子的溶液是蓝色的。

5.【答案】C
【解析】解：A、形状记忆合金恢复形状，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、将水净化处理，活性炭吸附色素和异味，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、面粉爆炸，面粉燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、洗涤剂洗餐具，洗涤剂乳化油脂，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

6.【答案】C
【解析】解：A、用酚醛塑料制锅手柄，属于酚醛的物理性质；故选项错误；
B、石墨电刷是利用石墨的导电性，属于的物理性质；故选项错误；
C、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项正确；
D、液氦冷冻机是利用液氮气化吸热，属于的物理性质；故选项错误；
故选C。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

7.【答案】D
【解析】解：A、燃气失火可用干粉灭火器灭火，通过隔绝氧气来灭火，故A正确；
B、煤气难溶于水，因此在煤炉上放一盆水不可以防止煤气中毒，故B正确；
C、铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，因此菜刀擦干后放在干燥的地方不容易生锈，故C正确；
D、发酵粉加热时会分解产生二氧化碳气体，蒸馒头时可以在面里加入适量的发酵粉，而不是在发酵好的面中加发酵粉，故D错误。

故选：D。

常见物质的应用，根据物质性质决定物质用途，判断用途是否正确要依据物质的性质来分析所述的用途从理论上是否可行、从操作上是否易于做到、从效果上是否达到理想的效果等．
熟练掌握常见物质的性质对于正确使用这些物质无疑有重要意义．
8.【答案】C
【解析】解：A、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：
4Al+3O2=2Al2O3，故选项错误。

B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

D、铜的金属活动性比镁弱，不能与硫酸镁发生置换反应，故选项错误。

故选：C。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

9.【答案】D
【解析】解：A.氧气能供给呼吸，医疗急救时需要用纯氧，故A正确；
B.钙元素是骨骼的主要组成元素，中学生缺钙会引起发育不良，故B正确；
C.健康人体血浆的pH范围在7.35～7.45，故C正确；
D.二氧化碳无毒，不会使人中毒，故D错误。

故选：D。

A.根据氧气能供给呼吸，进行分析判断；
B.根据化学元素与人体健康的关系进行分析判断；
C.根据健康人体血浆的pH范围进行分析；
D.根据二氧化碳元素进行分析。

本题考查的是氧气的用途、二氧化碳的性质和化学元素与人体健康的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10.【答案】B
【解析】解：A、宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中，故A正确；
B、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种化学元素，含有的物质种类很多，不止80多种，故B错误；
C、回收废旧金属可以节约金属资源，还可以节约能源，故C正确；
D、人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能等，故D正确。

故选：B。

A、根据金属资源的分布来分析；
B、根据海水中含有化学元素来分析；
C、根据回收废旧金属的意义来分析；
D、根据人们正在开发和利用的新能源来分析。

本题考查的是我们身边的资源、能源、环境和化学息息相关的一系列问题，是社会关注的焦点，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提。

11.【答案】B
【解析】解：A、稀硫酸和稀盐酸化学性质相似，是因为它们中都有氢离子，故选项解释正确。

B、氯化钠消失，是因为氯化钠中的钠离子和氯离子不断运动到水分子间隔中；蔗糖消失，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。

C、夏天钢轨间缝隙变小，是因为温度升高，原子间间隔变大的缘故，故选项说法正确。

D、医用酒精是混合物，是因为由不同种分子构成，故选项解释正确。

故选：B。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

12.【答案】A
【解析】解：A、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可以用加水测温度的方法鉴别，方案一正确；硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠与熟石灰研磨没有现象，故可以用加熟石灰研磨的方法鉴别，方案二正确；B、二氧化锰和铁粉都是黑色的，观察颜色不能鉴别，方案一错误；将二氧化锰和铁粉加入到过氧化氢溶液中都会产生气泡，故加入过氧化氢溶液的方法不能鉴别，方案二错误；
C、生铁和钢都是铁合金，都能被磁铁吸引，故用磁铁吸引的方法不能鉴别，方案一错误；铁的活动性比铝弱，加入硫酸铝溶液都不反应，实验硫酸铝溶液不能鉴别，方案二错误；
D、蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有难闻的气味，故使用灼烧闻气味的方法可以鉴别，方案一正确；观察颜色无法鉴别，方案二错误；
故选：A。

根据物质的性质差异以及物质间的反应现象进行分析解答即可。

加强对物质性质差异的掌握是正确解答本题的关键。

13.【答案】C
【解析】解：A、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液错误，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故选项错误；
B、t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数是甲还是等于乙，因为升温甲和乙的溶质、溶剂都不变；溶质的质量分数是甲大于乙错误；故选项错误；
×100%≈33.3%，因此向20%的甲溶液中C、t1℃时，甲的饱和溶液的质量分数是50g
150g
加入溶质，可以得到30%甲溶液正确；故选项正确；
D、甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲错误，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，因此用降温结晶；故选项正确；
故选：C。

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比B大；
A、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液错误；
B、溶质的质量分数大小的比较；
C、有关的计算要正确；
D、溶液结晶的方法。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

14.【答案】A
【解析】解：A、足量氢气能与CuO在加热条件下生成铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、碳难溶于水，可用过滤的方法除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

15.【答案】D
【解析】解：3MgO +6HCl =3MgCl 2+3H 2O ，固体质量增加
120 285 165
3CuO +6HCl =3CuCl 2+3H 2O ，固体质量增加
240 405 165
Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+2H 2O 固体质量增加
160 325 165
依据质量守恒定律可知，固体增加的质量氯元素和氧元素的质量差，固体中的氧元素被反应后的氯元素代替，所以
金属氧化物+6HCl ------盐和水 固体增加质量
219 165
x ×7.3% 31.6g −15.1g =16.5g
219x×7.3%=16516.5g x =300g
故选：D 。

根据氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，依据质量守恒定律氯化钠中的氯元素都来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答。

化学反应前后，各元素的质量不变，此题就可以根据元素守恒来进行解答。

16.【答案】B 二氧化硫(合理即可) 2NaCl +2H 2O
− 通电 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑ 化学
【解析】解：(1)氢燃料汽车的车身很多都用铝合金制作，主要利用铝合金的优良性能是强度高、硬度大；故答案为：B ；
(2)氢气燃烧只生成水，汽油、柴油燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害气体，氢燃料汽车与传统燃油汽车相比，没有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体污染物的排放，同时具有热值高、本身无毒等优点。

它的缺点是氢气贮存困难、制取成本高。

工业上可以采用电解食盐水的方法制取氢气，同时生成火碱和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl +2H 2
O − 通电 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑；故答案为：二氧化硫(合理即可)；
2NaCl +2H 2O −
 通电 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑；
(3)氢燃料汽车行驶过程中的能量转化由化学能最终转化为机械能；故答案为：化学。

(1)根据合金的性质与用途来分析；。