山东省青岛市经济技术开发区第二中学高一化学上学期期末试题含解析

2020年山东省青岛市经济技术开发区第二中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质能使溴水褪色的
是（）
A．石油气B．天然气C．裂解气D．水煤气
参考答案：
C
略
2. 以惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为（）
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D ．5.12g
参考答案：
B
略
3. 用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度
之比约为
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3
D．3∶2
参考答案：
A
4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1
参考答案：
C
【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。

答案选C。

5. 下列是烷烃通式的是
A．CｎH2ｎ＋2 B. CｎH2ｎC．CｎH2ｎ－2D．CｎH2ｎ－6
参考答案：
A
6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败
D．豆浆变成豆腐
参考答案：
D
略
7. 在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()
A．1﹕6 B．6﹕1
C．1﹕5 D．5﹕1
参考答案：
D
解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。

KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5﹕1。

8. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
①28 g氮气所含有的原子数目为N A ②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N A
③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A ④在标况下1 mol Ne含有的原子数为N A
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N A ⑦17 g氨气所含电子数目为10N A
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
参考答案：
D
略
9. 下列有关化学用语表示正确的是
A．F－的结构示意图：
B．H2O的电子式：
C．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42ˉ
D．CH4的球棍模型：
参考答案：
A
10. 下列叙述中，正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
参考答案：
B
略
11. 下列化工生产原理错误的是() ①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热
A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③
参考答案：
A
略
12. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是人类赖以生存的重要能源。

下列有关叙述不正确的是()
A．绿色植物通过光合作用，将化学能转化为生物质能
B．农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷
C．推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的农作物发酵产生
D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展
参考答案：
A
解析植物的光合作用是将太阳辐射能转化为生物质能，故A项不正确。

13.
下图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是
A B C
D E
A．A与B形成的阴离子可能有AB
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧主要产物为DB2
D．A与E形成的化合物中含极性键
参考答案：
B
14. 下列仪器适合用于萃取分液的是（）
A．B．C．D．
参考答案：
B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．图中为圆底烧瓶；
B．图中为分液漏斗；
C．图中为容量瓶；
D．图中为漏斗．
【解答】解：A．圆底烧瓶可作反应容器或蒸馏实验，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A 不选；
B．分液漏斗可用于萃取、分液实验，分离因溶解性在不同溶剂中差异大的液体混合物或分层液体，故B选；
C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，故C不选；
D．漏斗可分离不溶性固体与溶液，故D不选；
故选B．
15. 下列实验操作不正确的是 ( )
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电
解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

(一)从海水得到的粗食盐水常含、、，需要分离提纯。

现有含少量、
的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②、
③、④来除去食盐水中的、、。

提纯时的操作步骤和加入
试剂的情况如下
图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：
(1)沉淀A的名称是；
(2)试剂d是；判断试剂d已经足量的方法
是；
(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B等时必须用
到(填字母)。

(二)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组装一套蒸馏装置肯定需
要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次
是 (填字母)。

(三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器
中的 (填字母)，该仪器名称为。

向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为。

参考答案：
（一）（1）硫酸钡（2分）
（2）盐酸（2分）溶液中不再产生气体（2分）
（3）E （2分）
（二）C、D、G、F （2分）
（三）B （2分）分液漏斗（２分）萃取（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

参考答案：
（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、 CaCl2、 NaCl
略
18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。

C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。

(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

(4)用电子式表示B2D的形成过
程：。

参考答案：
（1） C 、O 、Si 、Na 。

（4分）
（2）H2O >CH4>SiH4 。

（2分）
（3）O=C=O 、（4分）
（4）
19. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?
参考答案：
可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。