【提分必做】高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物(练)新人教版必修1

3-2-2 铝的重要化合物
1．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )
A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得
B．Al2O3是两性氧化物
C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等
D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来
【答案】AB
2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2
C．Al(OH)3 D．Al
【答案】B
【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。

故正确答案为B。

3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2
【答案】D
【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；将氯化铝溶液滴入
氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；
将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。

4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )
①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④ B．③④⑤
C．①③④⑤ D．全部
【答案】A
5．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是( ) A．没有沉淀物生成
B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成
D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【解析】发生的反应是Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，因为加入氢氧化钠为过量，因此有Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故选项C正确。

6．两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全，则原AlCl3、MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度之比是( ) A．2∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶2
【答案】A
【解析】题中NaOH的物质的量相等，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，所以Al（OH）
3与Mg（OH）2的物质的量之比为2：3，原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比为2：3.
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3++H2↑
C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓
D．向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
【答案】D
8．将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关
系如右图所示，下列选项符合图示情况的是( )
【答案】C
【解析】A、发生的反应是CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，两阶段
消耗的CO2的比值为1：1，故A错误；B、发生反应是：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3、Al(OH)3
＋3H＋=Al3＋＋3H2O，两个阶段消耗的H＋的比值为1：3，不符合题意，故B错误；C、发
生反应是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的
量之比为3：1，符合图像，故C正确；D、发生的反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、3AlO2－＋Al3＋＋6H
2O=4Al(OH)3↓，消耗的AlCl3的量为1：1，不符合图像，故D错误。

9．A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B 为白色难溶固体，E则易溶于水。

（1）写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。

（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C____________________________。

B→D____________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：
A→D____________________________。

C→D____________________________。

【答案】（1）Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3
（2）2Al2O3熔融电解,4Al＋3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
10．Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。

某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。

他们分别设计了两种实验方案：
方案一：
方案二：
（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________
（2）请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。

【答案】（1）方案二较好方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。

（2）将Al按1∶3分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与NaOH溶液反应，然后将所得溶液混合即可。

有关反应的化学方程式为：
2Al＋3H2SO4===Al2 (SO4)3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4
（2）按下图，将1 mol Al分成两部分去做，将所得溶液合并：
1 mol Al⇒
⇒1 mol Al(OH)3。

实验中只需1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH，且无需担心Al元素不能全部进入沉淀。