物质的量、气体摩尔体积总结题
物质的量 气体摩尔体积习题及答案
1．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是( )A．M g gg g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为M×1023g。
2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( )A ．×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约是×1024解析：选A 。
化学上以0.012 kg 12C 所含碳原子数作为1 mol 的基准，即0.012 kg 12C 所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A )，N A 的近似值为×1023 mol －1。
1 mol NH 3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol 氢原子，共4 mol 原子，4 mol 原子的原子个数约是4××1023＝×1024。
高考化学物质的量气体摩尔体积(精练)一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．34gH2O2中含有18N A个中子B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N AD．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol即16N A，故A错误；B. NH4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。
2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习
物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
人教高中化学考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列说法中正确的是()。
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.H2SO4的摩尔质量等于它的相对分子质量D.等质量的O2和O3,所含氧原子数相同2.标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数目一样多,下列说法不正确的是()。
A.在任意条件下,其相对分子质量之比为a∶bB.同质量的X、Y,其分子数之比为b∶aC.25 ℃、1.01×105 Pa时,两气体的密度之比为b∶aD.相同状况下,同体积的气体X与Y的质量之比为a∶b3.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()。
A.右边与左边的分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO4.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6 g X与一定量Y恰好完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()。
A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶95.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()。
A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大6.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.在标准状况下,11.2 L HF含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A7.(2021湖南卷)N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
高中化学物质的量 气体摩尔体积测试题
高中化学物质的量、气体摩尔体积测试题时间：45分钟一、选择题1．下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5m nC．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等2．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．abd D．abcd3．将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．可以收集到氯气22.4b2N A L B．反应后溶液中的Cl－数目为2aN A87C．N A可表示为87d2a D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d4．下列指定微粒的数目相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等质量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，等质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2∶1 6．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶17．(2019·湖南衡阳模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n8．N A为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法错误的是()A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O2－4和HC2O－4的微粒数之和为0.1N AD．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
物质的量 浓度 气体摩尔体积
一．气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。
应用：气体密度)()(气气V m =ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积摩尔质量=ρ 气体的相对分子质量＝BAB A M M ==ρρ 气体体积(L)ρ)(气m =＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况)气体摩尔质量==)mol ()g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况)二．阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
应用：①同温，同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N N n n V V ==；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212121N Nn n P P ==；③同温，同压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即MM 121=ρρ。
三．（一）物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度(mol ·L －1)＝)L ()mol g ()g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量•=2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －33．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1．说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．常用仪器(1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管．(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意：①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体．2．配制操作步骤计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签(1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积．(2)称量：用托盘天平称取或用量筒量取所需溶质或浓溶液．称量固体时一定要注意天平的精确度．量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度．(3)溶解(稀释)：在烧杯中溶解或稀释溶质．溶解一般在小烧杯中进行．因溶解过程一般有热效应，故要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，因热胀会致使加水较少产生误差．(4)冷却：溶液静置至室温，防止出现误差．(5)转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上．(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中．思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）(7)定容：向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处，再改用胶头滴管定容至刻度．思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？(8)摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
物质的量气体摩尔体积
一、单项选择题1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。
对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。
体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
答案：B2．(2014年北京海淀模拟)下列说法不正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等解析：14NO和13CO分子中所含的中子数相同，但等质量14NO和13CO气体的物质的量不相同，故等质量14NO和13CO气体中含有的中子数不相等。
答案：B3．下列说法中不正确的是()A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 解析：O2为双原子分子，1 mol O2含有12.04×1023个氧原子，1 mol O2在标准状况下占有体积为22.4 L，A正确；臭氧为O3，因此B正确；由于H3PO4为弱电解质，不能完全电离，因此C错误；干冰和葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，因此D正确。
物质的量气体摩尔体积习题及答案
物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT19981．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g gg g解析：选C。
摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为Mg。
×10232．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。
CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。
对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。
物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。
CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是×1024解析：选A。
化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为×1023mol－1。
1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4××1023＝×1024。
物质的量气体摩尔体积练习题1
一、选择题（1-2个答案）1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）。
A.错误!mol－1B.错误!mol－1C。
错误!mol－1 D.错误! mol－12．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是(）.A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23．在标准状况下有：①6.72 L CH4;②3。
01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0。
2 mol NH3.下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是(）.A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③〉④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．下列各物质中所含氢原子个数与3。
2 g O2分子数相同的物质是（）。
A．0.2 g NH3 B．6.02×1023个H2SO4分子C．0.1 mol HCl 分子D．标准状况下1。
12 L CH45。
2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B。
原子数相等 C.体积相等D。
质量相等6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。
常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A否B. 2 L 0。
2 mol / L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol / LC。
1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同8．同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（)A。
气体摩尔体积题型总结
C.标准状况下水不是气体；D.标准状况下气体物质的量为1molN2，N2O分子中都含有两个氮原子计算分析；［解答］A. 标准状况下1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L，温度压强不知不能计算气体体积，故A错误；B.气体摩尔体积的单位是L/mol在标准状况下,H2的气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C.标准状况下水不是气体，所占的体积不是22.4L，故C错误；D.标准状况下气体物质的量为1mol,N2,N2O分子中都含有两个氮原子计算分析,在标准状况下,22.4L由N2,N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol，故D正确；［练习2］下列说法正确的是( )A.在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等［答案］D题型三：阿伏伽德罗定律及其推论例3：标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（）A. A与B相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A与B所含分子数之比为n：mC. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m：nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n：m［考点］阿伏加德罗定律及推论［分析］标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，由ρ=m/V来分析密度之比。
［解答］A.由n=m/M可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B.A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=m/M可知分子数之比等于1/m :1/n=n:m 故B正确；C.相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C正确；D.标准状况下，Vm相同，由ρ=m/V可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D不正确。
高一化学《物质的量 气体摩尔体积》习题集
物质的量气体摩尔体积教学目标：1、加深对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的理解。
2、掌握阿伏加德罗定律及有关推论。
3、掌握有关物质的量的计算。
教学过程1、物质的量的单位——摩尔例1．9.03×1023个氨分子含________摩尔氮原子，_____摩尔氢原子，_______摩尔质子，______个电子。
变式练习：下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024个HCl分子；D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水例2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1变式练习：用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( D )A.44 g CO2所含质子数为28N A个B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C.常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A2、气体摩尔体积例3．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62千克二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收_______L二氧化碳，合______个二氧化碳分子；呼出______L的氧气，合______个氧分子。
变式练习：在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。
则两种气体的物质的量之和为_____________mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的________。
整合《物质的量_气体摩尔体积》典型例题+针对练习
物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。
高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol M S ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于m L ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高中化学---物质的量气体摩尔体积---例题解答
第三章物质的量课时作业6物质的量气体摩尔体积傑时作业・堂童時时间：45分钟满分：100分一、选择题(15 X 4分=60分)1. 常温下，向密闭容器里分别放入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后恢复到原温度时，压强降为开始时的1/4。
原混合气体可能是( ) A .H2和02 B. HCI 和NH3C. H2 和CI2D. CO 和02占燃【解析】由2H2+。
2=占===2出0，反应剩余0.05 mol 02，容器内反应后与反应前的压强之比为0.05 : 0.2= 1 : 4, HCI和NH3在常温下恰好完全反应生成NH4CI固体，反应后容占燃器内的压强为零；H2和CI2反应：H2+ Cl2=====2HCI，反应前后气体分子数保持不变，则反占燃应前后容器内的压强也保持不变；2C0 + 02=占燃=2。
02,反应后生成0.1 moI CO 2,剩余0.05 moI O2，容器内反应后与反应前的压强之比为0.15 : 0.2= 3 ：4。
【答案】A2. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.C02,100 mL ; b.02,200 mL ; c.N2,400 mL ; d.CH4,600 mL。
则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A. a>b>c>dB. b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b【解析】同温同压下，气体的物质的量比即为体积比，设C02为100 mol，则：m(C02)= 100X 44 g, m(02)= 200 X 32 gm(N2)= 400X 28 g, m(CH4)= 600X 16 g比较其质量的大小即可。
【答案】C3•只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是C.③④D.③【解析】根据n=严=m=产可知①、②、⑤是正确的。
第二单元 物质的量 气体摩尔体积(有答案和详细解析)
第二单元物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L答案B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。
2．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列关系不正确的是()A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①答案C解析①6.72 L CH4的物质的量为6.72 L22.4 L·mol－1＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为13.6 g34 g·mol－1＝0.4 mol，④0.2mol NH3。
标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D正确。
(完整word版)物质的量及气体摩尔体积计算专题
物质的量及气体摩尔体积计算专题1、各物理量之间的关系:2．阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比:T、V相同=③分子数相等，压强相同的气体,体积与其温度成正比：n、p相同=④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=⑤同温同压下,气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量)成正比：T、p相同=⑥同温同压下，体积相同的气体,相对分子质量与其质量成正比:T、P、V相同=⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同=4．气体摩尔体积的计算(标准状况下V m=22.4L/mol)5．关于物质的量浓度的计算（1）基本关系式的计算公式:c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L)(2)与溶液质量分数的换算：c=c表示物质的量浓度,表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释(浓缩）的计算：c1V1=c2V2（稀释定律）稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算:气体溶于水,所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。
例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为,溶质的摩尔质量为M，计算c（X）。
计算时可令1L水中溶解VL气体X.计算步骤为：先求溶液的质量：m(液)=1000mL×1g/mL+×M再求溶液的体积：V（液）= = ×10—3L/mL最后求物质的量浓度：c(X)==［范例点击][例1］N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下11。
第一节物质的量气体摩尔体积
第一节物质的量气体摩尔体积1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。
（×）【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。
2.在标准状况下，1 mol己烷所占的体积是22.4 L。
（×）【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。
己烷在标准状况下是液体。
3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5N A。
（×）【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5N A。
4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。
（×）【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。
5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。
（×）【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。
第二节物质的量在化学实验中的应用1．把58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1。
（×）【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。
2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。
（×）【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。
3．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。
（×）【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。
浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。
（√）【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
高三化学物质的量 气体摩尔体积
1. 50g浓度为cmol•L-，密度为ρ g•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成O．5c mol•L-，则加入水的体积应（）A．小于50 ml B．等于50 mlC．大于50 ml D．等于50/ρ ml2.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质C=的质量为g的质量为mol c=的质量为×17g/mol=100%=的质量为=molmol/L3.某结晶水合物的化学式为R•nH2o，其相对分子质量为M，25℃时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成Vml饱和溶液，下列关系中正确的是（）4.测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验，操作步骤如下：①按如图连接实验装置并检验气密性。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管质量为14.5 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹然后把杯中的水倒掉。
⑥加热试管的混合物到不再产生气体，而且水不再向烧杯中流为止。
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 L量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后的试管的质量为15.55 g。
根据上述实验，完成下列问题：(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一定要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是__________________。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？__________________。
(3)计算标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数点后两位)_________ L。
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化学计量在实验中的应用——物质的量一、知识网络：物质的质量/g 物质的量浓度/mol L ·物质含有的粒子数物质的量/mol ×22.4 ÷22.4 L·mol L·mol ÷g·mol M/×N A ×溶液体积/L×g·mol M/÷N A ÷溶液体积/L 标准状况下气体的体积/L-1-1-1-1-1二、基本公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =AN N (2) 物质的量与质量的关系： n =M m M =n m m =M ·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n =m V V n =1mol L 22.4-⋅V (标准状况) V m = n V V =ρm (4) 物质的量浓度：c =Vn n =c ·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =M ρω⋅⋅1000 （密度的单位：g/cm 3 ）n =M ρV ω⋅⋅(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2 三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。
2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值为6.02×1023mol -1。
计算公式：n =AN N 4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
5、物质的量与物质质量的关系：1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M 表示，单位是g.mol -1。
计算公式：M =nm 注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g •mol -1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。
7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号V m 表示，单位是L.mol -1。
计算公式：V m =nV 此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况 例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L 。
如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol ，体积也不等于22.4L 。
8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
（T 、p 恒定时：V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2） 9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT（1）T 、p 恒定时：V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2 （2）T 、p 恒定时：ρ1/ρ2=M 1/M 2（3）T 、p 、V 恒定时：m 1/m 2=M 1/M 2 （4）T 、p 、m 恒定时：V 1/V 2=M 2/M 1（5）T 、V 恒定时：p 1/p 2=n 1/n 2=N 1/N 2 （6）T 、V 、m 恒定时：p 1/p 2=M 2/M 110、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。
A 、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。
决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小B 、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。
决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
符号c B ，单位： mol •L -112、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m 1W 1==m 2W 2对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c 1V 1==c 2V 213、物质的量浓度c 与质量分数W 之间的关系：c ==1000ρW/M （密度的单位：g/cm3 ）14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。
（2）误差分析：A 、仰视、俯视 B 、未冷却●习题训练1、下列关于物质的量的叙述，错误的是( )是正确的。
氖原子核外有10个电子，则１ mol Ne 也应含有１０×6.02×１０23个电子，所以D 的叙述也是正确的。
答A.１ mol 任何物质都含有6.02×１０23个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6．02×１０23个CC.1 mol 水中含有2 mol 氢原子和１ mol 氧原子D.1 mol Ｎe 中含有6.02×１０24个电子解析：因为有些物质由分子构成(例如水、硫酸等)，有些物质由离子构成〔例如ＮaCl 、Ｃa(ＯH)2等〕，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A 的叙述是错误的。
碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12Ｃ中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×１０23ｍol －１，所以B 的叙述是对的。
C 中粒子所指明确，该叙述案：A2、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( )A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等解析：H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g ·mol －1，所以物质的量相同时质量相等，分子数相同，氧原子数也相同，氢原子数不同。
答案：C3、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是（ bc ）A ．该原子的摩尔质量是aN AB ．Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W AC ．Wg 该原子中含有a W 个该原子D ．由已知信息可得：a N A 12 4、若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ C ）A ．M gB ．M 1gC ．gD ．g解析：摩尔质量指1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。
5、若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ．解析：由已知，1滴水的体积为mL ，又因为H 2O 的密度为lg ·mol －3，故1滴水的质量即为g ，相当于mol ，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B 。
6、n g O 2中有m 个O 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为( B )A ．32m/nB ．16m/nC ．n/32mD ．n/16m7、已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是( D )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol8、与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是（ ）A ．g 22.4 44VB ．22.4V g C.22.4 36V g D ．22.418V g 解析：标准状况下的V L CO 2所含氧原子的物质的量为1molL 22.4L -⋅V ×2＝2.11V mol ，含相同氧原子数的H 2O 的物质的量为2.11V mol ，其质量为2.11V mol ×18 g ·mol －1。
答案：C9、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A..40 g NH 4NO 3中含有氮原子N A 个B.标准状况下，22.4 L H 2和N 2的混合气体中，H 2和N 2分子数之和为2N AC.标准状况下，22.4 L CCl 4所含分子数为N AD.在Fe 与Cl 2反应中，1 mol Fe 与1 mol Cl 2恰好反应解析：由关系式NH 4NO 3～2N 可推出40 g NH 4NO 3含有N A 个氮原子，A 叙述正确；标准状况下的22.4 L H 2和N 2的混合气体中，H 2和N 2分子数之和为N A ，B 叙述错误；标准状况下CCl 4是液体，22.4 L CCl 4所含分子数远远大于N A ，C 叙述错误；由2Fe+3Cl 2==2FeCl 3，可知Fe 与Cl 2按照2∶3的物质的量比反应，D 叙述错误。
答案：A10、已知m g 气体A 和n g 气体B 所含分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A.标准状况时，相同体积的气体A 和气体B 的质量之比为m ∶nB.25 ℃时，相同质量的气体A 和气体B 的分子数之比为n ∶mC.同温、同压下，气体A 和气体B 的密度之比为n ∶mD.通常状况下，相同质量的气体A 和气体B 的体积之比为n ∶m解析：m g 气体A 和n g 气体B 所含分子数相等，其摩尔质量之比等于质量之比，为 m ∶n ，A 正确。
相同质量的气体A 和气体B 的物质的量之比与摩尔质量成反比，即n ∶m ，因此B 正确。
同温同压下，气体A 和气体B 的密度之比应等于其摩尔质量之比，即m ∶n ，故C 项错误。
D 正确。
答案：C11、在一个密闭容器中盛有11 g X 气体(X 的摩尔质量为44 g ·mol －1)时，压强为1×104 Pa 。
如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为( )A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022解析：起始时，气体的物质的量为：1molg 44g 11-⋅=0.25 mol 。
相同温度、相同体积下，压强比等于物质的量之比，即知终态物质的量为：Pa101Pa 10544⨯⨯×0.25 mol=1.25 mol 。
分子数为：1.25 mol ×6.02×1023 mol －1=7.5×1023。