北京市石景山区2019年初三第二次统一练习

北京市石景山区2019年初三第二次统一练习
考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题请用2B铅笔作答，其他试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。

4．本试卷化学方程式中的“”和“→”含义相同。

5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

）
1．空气成分中，体积分数最大的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是
A．H2B．CO C．CH4D．C2H5OH
3．下列元素中，属于非金属元素的是
A．碘B．汞C．锂D．锌
4．下列物质中，属于混合物的是
A．水B．空气C．氧气D．二氧化碳
5．下列物质中，属于有机合成材料的是
A．羊毛B．生铁C．维生素D．聚乙烯塑料袋
6．下列物质中，不会对室内空气造成污染的是
A．吸烟产生的一氧化碳B．煤燃烧产生的二氧化硫
C．装饰材料释放出的甲醛D．植物光合作用产生的气体
7．下列物质的俗称与化学式不对应
．．．的是
A．纯碱Na2CO3B．火碱NaOH C．生石灰Ca(OH)2D．小苏打NaHCO3
8．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸A．密度比水大B．具有很强的腐蚀性
C．溶于水时放出大量的热D．具有很强的吸水性
9．下列CO的性质中，属于化学性质的是
A．难溶于水B．可以燃烧
C．常温下为无色气体D．标准状况下密度比空气略小
10．氕、氘、氚三种原子的质子数和电子数都是1，中子数分别是0、1、2。

但它们都属于氢元素，其理由是
A．质子数相同B．中子数不同C．电子数相同D．原子种类相同
11．下列关于燃烧的说法中，不正确的是
A ．燃烧都是化合反应
B ．燃烧一定包含化学变化
C ．燃烧过程中一定放出热量
D ．与氧气接触，温度达到着火点，可燃物能发生燃烧
12．25m 3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024 m 3的钢瓶中，这是因为分子的
A ．体积缩小
B ．间隔减小
C ．数目减少
D ．质量减少 13．下图所示的化学实验基本操作中，不．正确．．的是
A ．过滤
B ．读取液体体积
C ．给液体加热
D ．滴加少量液体
14．水是一种宝贵的自然资源，下列关于水的说法中，不正确．．．的是 A ．水在自然界中以固态、液态和气态三种形式存在 B ．自然界中水经过沉淀、过滤、吸附后就可以得到纯水
C ．水蒸发过程和水电解过程的不同在于，水分子的种类是否发生了改变
D ．水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
15．氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为-3，硅元素化合价为+4，氮
化硅的化学式为
A ．SiN
B ．Si 4N 3
C ．N 3Si 4
D ．Si 3N 4
16．草木灰的主要成分是一种钾肥，向一定量的草木灰中加入盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑
浊的气体，草木灰的主要成分是
A ．CaCO 3
B ．Na 2CO 3
C ．KOH
D ．K 2CO 3 17．下列关于二氧化硅的反应中，属于置换反应的是
① SiO 2 + 4HF SiF 4 ↑ + 2H 2O ② SiO 2 + CaO 高温
CaSiO 3
③ SiO 2 + 2C
高温
Si + 2CO ↑ ④ SiO 2 + 2NaOH Na 2SiO 3 + H 2O
A ．①
B ．②
C ．③
D ．④ 18．下列方法中，不能．．
将O 2和CO 2两种气体区分开的是 A ．用燃烧的木条 B ．用带火星的木条 C ．通入氢氧化钠溶液中 D ．通入紫色石蕊溶液中
19．煤油中含有噻吩(用X 表示)，噻吩有令人不愉快的气味，燃烧时发生反应的化学方程式可表示
为X + 6O 2
点燃
4CO 2 + SO 2 + 2H 2O ，则噻吩的化学式为
A ．C 2H 6S
B ．
C 4H 4S C ．C 4H 4S 2
D ．C 6H 6S
20．硫酸镓【Ga 2(SO 4)3】是合成对甲基苯甲酸异丁酯的催化剂，硫酸镓中镓元素的化合价为
A ．﹣3
B ．﹣2
C ．+ 2
D ． + 3
21．豆浆中含有的异黄酮（C H O ）具有防癌功能。

下列关于异黄酮的说法中，正确的是
A ．异黄酮由27个原子构成
B ．异黄酮中氧元素质量分数最小
C ．异黄酮的相对分子质量为300
D ．异黄酮中氢、氧元素质量比为5:16
22．根据下面某反应的微观示意图得出的结论中，正确的是
A ．该反应为复分解反应
B ．生成的
C 和
D 均为氧化物 C ．参与反应的A 和B 分子个数比为2:1 D ．生成C 和D 的质量比为22:9 23．除去下列物质所含杂质的方法中，正确的是
物质
所含杂质 除去杂质的方法
A ． CO 2 H 2O 通过澄清石灰水
B ． NaCl 溶液 HCl 加入过量的铁粉，过滤
C ． NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入适量碳酸钠溶液，过滤
D ．
Ca(OH)
2
CaCO 3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
24. 右图是给病人输液用的葡萄糖（C 6H 12O 6）注射液标签上的部分内容。

下列结论中，不正确．．．
的是 A ．葡萄糖属于糖类物质 B ．该注射液的密度约为1 g/mL C ．该注射液中葡萄糖的质量为25 g
D ．实验室配制250mL 该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等
25．甲是初中化学常见的一种物质，长期敞口放置会发生变质，将盐酸滴到变质后的物质中有气泡
出现。

下列说法中，正确的是 A ．甲是氢氧化钙或氢氧化钠
B ．甲变质一定是与氧气发生了反应
C ．甲变质可能是与二氧化碳发生了反应
D ．甲变质一定与空气中的水分没有关系 二、填空题（共5个小题，共30分。

） 26．（5分）化学与生活密切相关。

⑴为了维持人体健康，必须摄入足够的营养物质。

下列食物中包括 ▲ 、 ▲ 、糖类、油脂、水、矿物质等营养素。

蛋糕 苹果 鸡蛋
⑵下列物质中，pH 最接近中性的是 ▲ （填序号）。

A ．苹果汁（2.9~3.3）
B ．葡萄汁（3.5~4.5）
5% 葡萄糖注射液
【性状】无色的透明液体 【规格】500 mL 25g
C．鸡蛋清（7.0~7.9）D．肥皂水（9.8~10.2）
⑶餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，说明洗涤剂具有▲功能。

下列物质中，能用来
生产洗涤剂的是▲（填序号）。

A．盐酸B．碳酸钠C．氢氧化钙D．氢氧化钠
27．（6分）初三学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用。

⑴氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因▲。

⑵铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是▲。

⑶盐酸能除去铁制品表面的锈迹，该反应的化学方程式为▲。

⑷二氧化碳能用于灭火，其原因是▲。

⑸硫酸厂的污水中常含有一定量的硫酸，可以用熟石灰进行处理，发生反应的化学方程式为
▲。

⑹氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。

工业上制取漂白粉的反应可表示为
2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的，反应原理与制取漂白粉的原理相似，该反应的化学方程式为▲。

28．（6分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。

⑴海水是溶液，其中溶剂是▲。

⑵海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是三种物质的溶
解度曲线。

t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是▲。

②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液
的是▲。

③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是▲（填序号）。

A．溶液的质量不变B．氯化镁的溶解度变小
C．溶液中溶质质量不变D．溶液中溶质质量分数变小
④将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。

欲用9 g纯净的氯化钠配制0.9％的生理盐水，可配制生理
盐水▲g。

29．（7分）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。

⑴三种金属共同具有的物理性质是▲（写出一条即可）。

⑵若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有▲（填序号）。

A．将铁片放入盐酸中B．将铜片放入盐酸中
C．将铁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中
⑶氧化铁是一种红褐色的固体粉末。

请根据下图回答问题。

②Y溶液中的溶质为▲。

③写出生成无色气体E的化学方程式▲。

⑷根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合右下图变化规律的是▲
（填序号）。

选项x y
A．铁粉质量溶液质量
B．铁粉质量析出铜的质量
C．反应时间生成硫酸亚铁的质量
D．反应时间反应过程中金属质量的变化情况
30．（6分）有A～F六种无色的液体，已知液体E有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题。

Ⅰ.将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象；
Ⅱ.将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ.将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象。

⑴液体E中的溶质是▲。

⑵写出B滴入C中发生反应的化学方程式▲。

⑶根据实验现象能判断出的液体是▲。

⑷将少量C分别滴入适量的A、B、D、F中，写出观察到的现象▲。

⑸对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是▲（填序号）。

A．分别滴加稀盐酸B．分别滴加澄清石灰水
C．分别滴加紫色石蕊溶液D．分别滴加无色酚酞溶液
三、实验题（共3个小题，共19分。

）
31．（6分）根据下列提供的实验仪器，回答问题。

⑴实验仪器①的名称是▲。

⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为▲；组装发生装置
．．．．所需的仪器有▲(填序号)。

用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，若观
⑶实验室制取二氧化碳的药品为 ▲ ，收集方法是 ▲ 。

32．（5分）已知2H 2SO 4(浓) + C
△
CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ + 2H 2O 。

为了证明木炭与浓硫酸反
应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。

实验中甲同学在C 中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C 中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。

【提供资料】
①CO 2不能使品红溶液褪色，SO 2能使品红溶液褪色。

②CO 2与饱和NaHCO 3溶液不发生反应；SO 2 + 2NaHCO 3 Na 2SO 3 + H 2O + 2CO 2。

③CO 2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO 2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。

④SO 2 + Ca(OH)2 CaSO 3 ↓ + H 2O ⑴D 中盛放的试剂是 ▲ 。

⑵观察到 ▲ 现象，证明有二氧化硫生成。

⑶甲、乙两位同学能够实现实验目的的是 ▲ ，另一位同学不能实现实验目的的原因是 ▲ 。

33．（8分）一瓶无色液体A ，含有NaCl 、NaOH 和Na 2CO 3中的两种；一包白色粉末B ，含有CaO 、Ca(OH)2和CaCO 3中的两种。

化学小组的同学决定探究A 和B 的成分。

【查阅资料】
①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性； ②CaCl 2 + Na 2CO 3 CaCO 3 ↓ + 2NaCl ； ③Ca(OH)2溶于水时无明显的温度变化。

【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。

⑴固体C 为 ▲ ，写出滤液1与液体A 之间发生反应的化学方程式 ▲ 。

⑵液体A 中一定含有 ▲ ，白色粉末B 中一定含有 ▲ 。

⑶若液体A 滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为 ▲ 。

【继续探究】
A B C D
⑸对无色液体A 的成分作出进一步的判断，其实验方案是 ▲ 。

四、计算题（共2个小题，共6分。

）
34．（3分）超氧化钾（KO 2）能与二氧化碳反应生成氧气，常用于医疗、潜水、高空飞行中的供氧剂，该反应的化学方程式为4KO 2 + 2CO 2 2K 2CO 3 + 3O 2。

若要得到9.6 g 氧气，请计算参加反应的超氧化钾质量。

35．（3分）某品牌“钙片”标签上的部分内容如右图所示。

假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应。

为测定此钙片中的钙元素的含量，做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容
器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表。

第1次 第2次 第3次 平均值 钙片/片
18 18 18 18 生成气体的质量/g 4.5 4.3 4.4 4.4 反应后剩余物质量/g
83.1
83.0
82.9
83.0
⑴计算此钙片中钙元素的质量分数。

⑵计算容器中盐酸的质量。

品牌：XX 钙片
主要成分：碳酸钙 每瓶100片，重80 g。