安徽省宣城市宁国三津中学高一化学月考试卷含解析

安徽省宣城市宁国三津中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是
A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平
衡
B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
参考答案：
D
2. 除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4选用的化学药品是（）
A．NaOH和Ba(NO3)2 B．NaOH和BaCl2 C．Ca(OH)2和AgNO3 D．Na2CO3和BaCl2
参考答案：
B
略
3. 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是
A、C生成的速率与A分解的速率相等
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2
参考答案：
C
略4. 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A．V(NH3)=0.5 mol ?L-1?min-1B．V(H2)=0.3 mol ?L-1?min-1
C．V(N2)=0.2 mol ?L-1?min-1D．V(H2)=0.01 mol ?L-1? s -1
参考答案：
A
略
5. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

现欲配制1 mol·L―1的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶5B．1∶4C．2∶1D．2∶3
参考答案：
B
6. 一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）
A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8
参考答案：
A
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，根据钠离子与S原子守恒解答．
【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，
故选A．
7. 、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

下列说法错误的是
A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物
B．蔗糖完全水解后的产物互为同分异构体
C．乙酸乙酯、油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成
D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
参考答案：
A
略
8. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( )
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③混合物的组成比例不会因时间而改变
A．① B．①③ C．② D．①②③
参考答案：
B
略
9. PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是（）
A．它们的原子半径依次增大 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D．热稳定性：X2R >X2Y
参考答案：
C
略
10. 下列气体中，不能用排空气法收集的是
A．H2B．NO
C．NO2D．SO2
参考答案：
B
11. 下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是
A. 锌锰电池
B. 锂离子电池
C. 铅蓄电池
D. 镍镉电池
参考答案：
A
【分析】
铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池。

【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；
答案选A。

12. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
参考答案：
D
A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag，A错误；
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C.
氢氧化铜加到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误；D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO2，方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，D正确，答案选D。

点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

13. 环保意识是重要的公民意识。

下列气体不属于空气质量日报监测指标的是
A. SO2
B. CO
C. N2
D. NO2
参考答案：
C
14. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）
A．B．C．D．
参考答案：
C
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．
【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．
15. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是
A．Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
B．BaCO3+2H++2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑
D．CO32-+2H+= H2O+CO2↑
参考答案：C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如右图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是______________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。

(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。

参考答案：
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯内石灰水出现浑浊现象
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)大于（因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。

）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？
参考答案：
6:3:2
解析因为三个电解池为串联，所以通过电子的物质的量相同。

设通过电子的物质的量为1 mol。

Na＋＋e－===Na
1 mol 1 mol
Mg2＋＋2e－===Mg
1 mol mol
Al3＋＋3e－===Al
1 mol mol
所以生成Na、Mg、Al的物质的量之比为：1:mol::mol::mol＝6:3:2。

18. Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol．在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol白色沉淀．则Fe3O4的物质的量是mol（仅用含b的代数式表示）
参考答案：
考点：有关混合物反应的计算．
分析：设Fe3O4的物质的量为xmol，ZnO为ymol，CuO为zmol，则得到的金属混合物中Fe为3xmol，Zn为ymol，Cu为zmol，0.08mol白色沉淀为碳酸钙，则二氧化碳为0.08mol，由CO转化为CO2，增加的O原子来源于金属氧化物，则金属氧化物中O原子的物质的量为0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程组计算．
解答：解：Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol，
设Fe3O4的物质的量为xmol，ZnO为ymol，CuO为zmol，
则得到的金属混合物中Fe为3xmol，Zn为ymol，Cu为zmol，0.08mol白色沉淀为碳酸钙，则二氧化碳为0.08mol，由CO转化为CO2，增加的O原子来源于金属氧化物，则金属氧化物中O原子的物质的量为0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，
由x+y+z=b，56×3x+65y+64z=3.6，4x+y+z=0.08mol，
解得x=；
故答案为：．
点评：本题考查了混合物的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意原子守恒在计算中的应用19. （6分）将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为
1.12L。

求：
(1)参加反应的锌的质量是多少? (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?
参考答案：
略。