电解与电镀PPT教学课件_1
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称不同，应为正极或负极，排除选项C和D。其次， 如图所示的电解池中，要使Cl2能被溶液“完全吸 收”，是让上边一个电极产生Cl2，还是让下边一 个电极产生Cl2？让阳极产生的Cl2通过阴极附近的 碱溶液，Cl2才能被完全吸收。第三，电解池中产 生Cl2的阳极对应的电源电极名称是正极。
铁钉镀锌
电镀液：含Zn2＋的盐溶液(如ZnCl2浓溶液) 阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋ 阴极(铁件)：Zn2＋＋2e－===Zn 电镀过程中电解质溶液浓度不发生变化。
据有无爆鸣声检验。
【答案】 D
【规律方法】 与直流电源的正极相连接的为阳 极，阳极上发生氧化反应,失去的电子回到正极； 与直流电源负极相连接的为阴极，阴极上发生还 原反应，接受负极流出的电子。
变式训练2 某学生想制作一种 家用环保型消毒液发生器，用石 墨作电极电解饱和氯化钠溶液， 通电时，为使Cl2被完全吸收， 制得有较强杀菌能力的消毒液设 计了如图的装置，则对电源电极 名称和消毒液的主要成分判断正 确的是( )
解析：选D。A错，因为随着电解的进行，硫酸 溶液的浓度逐渐增大，pH逐渐减小；B错，因 电解稀氢氧化钠溶液，水逐渐减少，pH要逐渐 增大；C错，因为电解硫酸钠溶液，在阴极和阳 极上析出的产物分别是H2和O2，它们的物质的 量之比为2∶1；D对，因为电解氯化铜溶液，在 阴极和阳极上析出的产物分别是Cu和Cl2，物质 的量之比为1∶1。
3.如图为直流电源电解稀Na2SO4水 溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加石蕊溶液，下列 实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性 气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
同理，b 电极附近变红色。
课堂互动讲练
电解的基本原理
1．电解 在直流电的作用下，电解质在两个电极上分别发 生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 2．电解池阴、阳极判断 电解池阴、阳极判断较为简单，根据外接电源的 极性即可确定。连接电源正极的为阳极，连接电 源负极的为阴极。
如果没有说明外接电源的电极，则根据电极反应 的现象确定。凡根据反应现象(一般是电极质量减 小、在惰性电极上生成氧气或氯气、电极附近pH 降低等)能判断出发生氧化反应，为阳极；根据反 应现象(一般是电极质量增加、在惰性电极上生成 氢气、电极附近pH增大等)能判断出发生还原反 应，为阴极。
课题2 电解与电镀
学习目标 1.通过电解饱和食盐水实验，加深对电解原理的 理解。 2.通过铁钉镀锌实验，加深对电镀原理的认识。 3.学习设计简单的电解、电镀装置；体会观察和 分析实验现象对于化学研究的重要性。
课前自主学案
自主学习
一、实验原理 1．电解 电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起_氧__化__还__原__ 反应的过程叫做电解。把_电__能___转变为_化__学__能____ 的装置叫做电解槽或电解池。与直流电源的负极 相连的电极是电解池的__阴__极(发生_还__原___反应)， 与直流电源的正极相连的电极是电解池的_阳___极( 发生_氧__化___反应)。通电时，电子从电源的负极流 出，并沿导线流回电源的正极，可在两极分别得 到不同的产物。
在电解时，电解质必须先_电__离___成自由移动的离子, 在通直流电后，阴、阳离子分别移向两极而放电。 如果电解质溶液里含有不止一种阴离子或阳离子， 则离子在电极上放电有一定的顺序。 工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、 氯气和氢气。该电解过程的电极反应为： 阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑_ 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=__=_=_C_l_2↑__ 总反应方程式： ___2_N_a_C__l＋__2_H_2_O__=_=通_=电_=_=_2_N_a_O_H__＋__C_l_2_↑_＋__H__2_↑___
放电能力增强
(2)在阴极上 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反 应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： A―u3―＋，―A―g＋―，―Cu―2＋―，―H＋―，―P― b2＋―，―Fe―2＋―，―Zn―2＋―，―Al― 3＋，―M―g―2＋― ，― Na―＋，―C―a2―＋，→K＋
电解饱和食盐水
例2 (2011年无锡高二检测)下图能验证氯钠 溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )
【解析】 电解NaCl溶液时的产物是NaOH、H2、 Cl2。NaOH生成后存在于氯化钠溶液中，可用酚酞 检验。Cl2在流出电子的阳极上生成并在阳极上逸 出，可用淀粉碘化钾溶液检验。H2在电子流入的 阴极上生成并在阴极上逸出，可用小试管收集后根
解析：选 D。Na2SO4===2Na＋＋SO24－，H2O H＋ ＋OH－，SO24－和 OH－移向 b 电极，Na＋和 H＋移向 a 电极，在 b 电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， 在 a 电极上：2H＋＋2e－===H2↑，所以产生的气体 体积 a 电极大于 b 电极；两种气体均为无色无味的 气体；由于 a 电极上 H＋放电，所以 a 电极附近的 c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊试液 a 电极附近变蓝色，
3．电极电解产物的判断 要判断电极反应的产物，一定先看清阳极材料，掌 握离子的放电顺序。判断电解产物的一般规律是： (1)在阳极上 ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成 阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)作电极时：溶 液中阴离子的放电顺序是： ―F－―，―SO―24－―含―氧―酸―根―，―O―H―－，―C―l－―，―Br―－，―I―－，―S→2－
例1 某 水 溶 液 中 含 有 等 物 质 的 量 浓 度 的 Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电 解，分阶段写出电解反应的化学方程式。 【思路点拨】 以惰性电极电解电解质水溶液， 分析电解反应：
【解析】 该溶液由 Cu(NO3)2、MgCl2 和 H2O 三 种物质组成，其中含有 H＋、Cu2＋、Mg2＋三种阳离 子和 NO－3 、Cl－、OH－三种阴离子。 H＋、Cu2＋、Mg2＋在阴极上放电的先后顺序是 Cu2 ＋＞H＋＞Mg2＋，NO－3 、Cl－、OH－在阳极上放电的 先后顺序是 Cl－＞OH－＞NO－ 3 。溶液中的 OH－和 H ＋均来自于难电离的 H2O。电极反应式为：
取出，洗净。 (3)电镀操作：用烧杯作电镀槽，加入电镀液，用 _锌__片___作阳极， _铁__钉___作阴极，接通6 V的直流电 源，电镀2～5 min，观察到__铁__钉__表__面__有__银__白__色____ __镀__层__生__成___。
思考感悟
2．(1)工业生产中为什么要对用于电解的饱和食盐 水进行精制，以除去Ca2＋、Mg2＋等杂质离子？ (2)电镀前对镀件预处理的目的是什么？ 【提示】 (1)如果不除去Ca2＋、Mg2＋等杂质离 子，阴极产生的OH－与Ca2＋、Mg2＋等离子结合 成 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 沉 淀 而 增 加 电 耗 ， 缩 短 电 极的寿命。 (2)电镀前对镀件进行预处理，使镀件洁净和表面
由易到难
特别提醒：用惰性电极电解时，若使电解后的溶液 恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多 少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合
物。例如电解 CuSO4 溶液，发生反应 2CuSO4＋ 2H2O==电=解==2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若使溶液恢复原 状态，可向溶液中加入 CuO，若加入 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3，可使溶液中水量增多，CuSO4 溶液 被稀释。
2．(2011 年嘉兴高二检测)下列描述中，不．符合生 产实际的是( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
解析：选A。当电解时，活泼金属作阳极，活泼金 属先失电子被氧化，所以一般除电镀池外活泼金 属不能作阳极。
光滑，使镀层能更好的附着在镀件上，从而提高
镀层质量。
自主体验
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列 说法不．正确的是( ) A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮 物，可用于水的净化
B．在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还 原反应
C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 解析：选D。从离子放电顺序可知，电解氯化镁溶 液时，在阴极只能是水电离出的H＋得电子，得不 到单质Mg。制金属镁是电解熔融的氯化镁。
阳离子进入溶液；阴极发生还原反应，金属离子
在阴极上获得电子，沉积在镀件表面形成一层均
匀、光洁而致密的镀层。如在铁片上镀锌的电极
反应为： 阴极： _Z_n_2_＋_＋__2_e_－_=_=__=_Z_n_ (还原反应) 阳极： _Z_n_－__2_e_－_=_=__=_Z_n_2_＋_ (氧化反应)
思考感悟 1．若用铁棒作阳极，石墨作阴极电解氯化钠溶液, 情况会怎样？写出此时电解的电极反应式。 【提示】 若用铁棒作阳极，石墨作阴极电解氯化 钠 溶 液 ， 由 于 阳 极 铁 棒 参 加 电 极 反 应 ： Fe － 2e － ===Fe2＋，而阴极反应不变，2H＋＋2e－===H2↑， 导致阴极区显碱性，阳极产生的Fe2＋遇阴极区产生 的OH－产生白色氢氧化亚铁沉淀。
2．铁钉镀锌 (1)电镀液的配制：先向烧杯中加入50 mL蒸馏水， 再加入3.5 g ZnCl2、12.5 g KCl、1.5 g硼酸，搅拌 使之溶解，调节溶液的pH为5～6。 (2)镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉粗糙的 表面变得光滑 ，用水洗净；把铁钉放入 80 ℃ 2 mol·L－1 _N_a_O__H__ 溶液中浸泡5 min，除去油污，用 水洗净；再将铁钉放入1∶2的稀盐酸中浸泡5～10 s,
2．电镀 电镀是应用_电__解____原理在某些金属表面镀上一薄 层其他金属或合金的过程。电镀时，待镀的金属 制 品 作 _阴___ 极 ， 镀 层 金 属 作 _阳___ 极 ， 用 含 有 __镀__层__金__属__离__子____的溶液作电镀液。在直流电的 作用下，阳极发生氧化反应，金属失去电子成为
第一阶段 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
第二阶段 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 将电极反应式合并得电解反应的化学方程式。
【答案】 第一阶段的反应：CuCl2==通=电==Cu＋Cl2↑ 第二阶段的反应：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
变式训练1 (2011年镇江高二检测)用惰性电极实 现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液 pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1∶1
二、实验步骤 1．电解饱和食盐水 取一具支U形管，向管内加入饱 和食盐水，并滴入几滴酚酞溶液,
分别在两端插入铁棒和碳棒，作
为阴极和阳极。接上直流电源 (6～9 V)(如图所示)，观察到的实 验现象：铁棒上产生_无__色__无__味__气 体，铁棒附近的溶液变_红___色； 碳棒上产生_黄__绿___色气体，该气 体使碘化钾淀粉溶液变_蓝___色。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
解析：选B。本题从电极名称和电解后溶液的主 要成分两方面进行设问。首先，a、b电极为电源 上的电极，原电池的电极名称与电解池的电极名
铁钉镀锌
电镀液：含Zn2＋的盐溶液(如ZnCl2浓溶液) 阳极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋ 阴极(铁件)：Zn2＋＋2e－===Zn 电镀过程中电解质溶液浓度不发生变化。
据有无爆鸣声检验。
【答案】 D
【规律方法】 与直流电源的正极相连接的为阳 极，阳极上发生氧化反应,失去的电子回到正极； 与直流电源负极相连接的为阴极，阴极上发生还 原反应，接受负极流出的电子。
变式训练2 某学生想制作一种 家用环保型消毒液发生器，用石 墨作电极电解饱和氯化钠溶液， 通电时，为使Cl2被完全吸收， 制得有较强杀菌能力的消毒液设 计了如图的装置，则对电源电极 名称和消毒液的主要成分判断正 确的是( )
解析：选D。A错，因为随着电解的进行，硫酸 溶液的浓度逐渐增大，pH逐渐减小；B错，因 电解稀氢氧化钠溶液，水逐渐减少，pH要逐渐 增大；C错，因为电解硫酸钠溶液，在阴极和阳 极上析出的产物分别是H2和O2，它们的物质的 量之比为2∶1；D对，因为电解氯化铜溶液，在 阴极和阳极上析出的产物分别是Cu和Cl2，物质 的量之比为1∶1。
3.如图为直流电源电解稀Na2SO4水 溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加石蕊溶液，下列 实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性 气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
同理，b 电极附近变红色。
课堂互动讲练
电解的基本原理
1．电解 在直流电的作用下，电解质在两个电极上分别发 生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 2．电解池阴、阳极判断 电解池阴、阳极判断较为简单，根据外接电源的 极性即可确定。连接电源正极的为阳极，连接电 源负极的为阴极。
如果没有说明外接电源的电极，则根据电极反应 的现象确定。凡根据反应现象(一般是电极质量减 小、在惰性电极上生成氧气或氯气、电极附近pH 降低等)能判断出发生氧化反应，为阳极；根据反 应现象(一般是电极质量增加、在惰性电极上生成 氢气、电极附近pH增大等)能判断出发生还原反 应，为阴极。
课题2 电解与电镀
学习目标 1.通过电解饱和食盐水实验，加深对电解原理的 理解。 2.通过铁钉镀锌实验，加深对电镀原理的认识。 3.学习设计简单的电解、电镀装置；体会观察和 分析实验现象对于化学研究的重要性。
课前自主学案
自主学习
一、实验原理 1．电解 电流通过电解质溶液在阴、阳两极引起_氧__化__还__原__ 反应的过程叫做电解。把_电__能___转变为_化__学__能____ 的装置叫做电解槽或电解池。与直流电源的负极 相连的电极是电解池的__阴__极(发生_还__原___反应)， 与直流电源的正极相连的电极是电解池的_阳___极( 发生_氧__化___反应)。通电时，电子从电源的负极流 出，并沿导线流回电源的正极，可在两极分别得 到不同的产物。
在电解时，电解质必须先_电__离___成自由移动的离子, 在通直流电后，阴、阳离子分别移向两极而放电。 如果电解质溶液里含有不止一种阴离子或阳离子， 则离子在电极上放电有一定的顺序。 工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、 氯气和氢气。该电解过程的电极反应为： 阴极：_2_H__＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑_ 阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_=__=_=_C_l_2↑__ 总反应方程式： ___2_N_a_C__l＋__2_H_2_O__=_=通_=电_=_=_2_N_a_O_H__＋__C_l_2_↑_＋__H__2_↑___
放电能力增强
(2)在阴极上 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反 应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是： A―u3―＋，―A―g＋―，―Cu―2＋―，―H＋―，―P― b2＋―，―Fe―2＋―，―Zn―2＋―，―Al― 3＋，―M―g―2＋― ，― Na―＋，―C―a2―＋，→K＋
电解饱和食盐水
例2 (2011年无锡高二检测)下图能验证氯钠 溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )
【解析】 电解NaCl溶液时的产物是NaOH、H2、 Cl2。NaOH生成后存在于氯化钠溶液中，可用酚酞 检验。Cl2在流出电子的阳极上生成并在阳极上逸 出，可用淀粉碘化钾溶液检验。H2在电子流入的 阴极上生成并在阴极上逸出，可用小试管收集后根
解析：选 D。Na2SO4===2Na＋＋SO24－，H2O H＋ ＋OH－，SO24－和 OH－移向 b 电极，Na＋和 H＋移向 a 电极，在 b 电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， 在 a 电极上：2H＋＋2e－===H2↑，所以产生的气体 体积 a 电极大于 b 电极；两种气体均为无色无味的 气体；由于 a 电极上 H＋放电，所以 a 电极附近的 c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊试液 a 电极附近变蓝色，
3．电极电解产物的判断 要判断电极反应的产物，一定先看清阳极材料，掌 握离子的放电顺序。判断电解产物的一般规律是： (1)在阳极上 ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成 阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)作电极时：溶 液中阴离子的放电顺序是： ―F－―，―SO―24－―含―氧―酸―根―，―O―H―－，―C―l－―，―Br―－，―I―－，―S→2－
例1 某 水 溶 液 中 含 有 等 物 质 的 量 浓 度 的 Cu(NO3)2和MgCl2，对该溶液以惰性电极进行电 解，分阶段写出电解反应的化学方程式。 【思路点拨】 以惰性电极电解电解质水溶液， 分析电解反应：
【解析】 该溶液由 Cu(NO3)2、MgCl2 和 H2O 三 种物质组成，其中含有 H＋、Cu2＋、Mg2＋三种阳离 子和 NO－3 、Cl－、OH－三种阴离子。 H＋、Cu2＋、Mg2＋在阴极上放电的先后顺序是 Cu2 ＋＞H＋＞Mg2＋，NO－3 、Cl－、OH－在阳极上放电的 先后顺序是 Cl－＞OH－＞NO－ 3 。溶液中的 OH－和 H ＋均来自于难电离的 H2O。电极反应式为：
取出，洗净。 (3)电镀操作：用烧杯作电镀槽，加入电镀液，用 _锌__片___作阳极， _铁__钉___作阴极，接通6 V的直流电 源，电镀2～5 min，观察到__铁__钉__表__面__有__银__白__色____ __镀__层__生__成___。
思考感悟
2．(1)工业生产中为什么要对用于电解的饱和食盐 水进行精制，以除去Ca2＋、Mg2＋等杂质离子？ (2)电镀前对镀件预处理的目的是什么？ 【提示】 (1)如果不除去Ca2＋、Mg2＋等杂质离 子，阴极产生的OH－与Ca2＋、Mg2＋等离子结合 成 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 沉 淀 而 增 加 电 耗 ， 缩 短 电 极的寿命。 (2)电镀前对镀件进行预处理，使镀件洁净和表面
由易到难
特别提醒：用惰性电极电解时，若使电解后的溶液 恢复原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多 少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合
物。例如电解 CuSO4 溶液，发生反应 2CuSO4＋ 2H2O==电=解==2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若使溶液恢复原 状态，可向溶液中加入 CuO，若加入 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3，可使溶液中水量增多，CuSO4 溶液 被稀释。
2．(2011 年嘉兴高二检测)下列描述中，不．符合生 产实际的是( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
解析：选A。当电解时，活泼金属作阳极，活泼金 属先失电子被氧化，所以一般除电镀池外活泼金 属不能作阳极。
光滑，使镀层能更好的附着在镀件上，从而提高
镀层质量。
自主体验
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列 说法不．正确的是( ) A．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮 物，可用于水的净化
B．在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还 原反应
C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 解析：选D。从离子放电顺序可知，电解氯化镁溶 液时，在阴极只能是水电离出的H＋得电子，得不 到单质Mg。制金属镁是电解熔融的氯化镁。
阳离子进入溶液；阴极发生还原反应，金属离子
在阴极上获得电子，沉积在镀件表面形成一层均
匀、光洁而致密的镀层。如在铁片上镀锌的电极
反应为： 阴极： _Z_n_2_＋_＋__2_e_－_=_=__=_Z_n_ (还原反应) 阳极： _Z_n_－__2_e_－_=_=__=_Z_n_2_＋_ (氧化反应)
思考感悟 1．若用铁棒作阳极，石墨作阴极电解氯化钠溶液, 情况会怎样？写出此时电解的电极反应式。 【提示】 若用铁棒作阳极，石墨作阴极电解氯化 钠 溶 液 ， 由 于 阳 极 铁 棒 参 加 电 极 反 应 ： Fe － 2e － ===Fe2＋，而阴极反应不变，2H＋＋2e－===H2↑， 导致阴极区显碱性，阳极产生的Fe2＋遇阴极区产生 的OH－产生白色氢氧化亚铁沉淀。
2．铁钉镀锌 (1)电镀液的配制：先向烧杯中加入50 mL蒸馏水， 再加入3.5 g ZnCl2、12.5 g KCl、1.5 g硼酸，搅拌 使之溶解，调节溶液的pH为5～6。 (2)镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉粗糙的 表面变得光滑 ，用水洗净；把铁钉放入 80 ℃ 2 mol·L－1 _N_a_O__H__ 溶液中浸泡5 min，除去油污，用 水洗净；再将铁钉放入1∶2的稀盐酸中浸泡5～10 s,
2．电镀 电镀是应用_电__解____原理在某些金属表面镀上一薄 层其他金属或合金的过程。电镀时，待镀的金属 制 品 作 _阴___ 极 ， 镀 层 金 属 作 _阳___ 极 ， 用 含 有 __镀__层__金__属__离__子____的溶液作电镀液。在直流电的 作用下，阳极发生氧化反应，金属失去电子成为
第一阶段 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
第二阶段 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ 将电极反应式合并得电解反应的化学方程式。
【答案】 第一阶段的反应：CuCl2==通=电==Cu＋Cl2↑ 第二阶段的反应：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
变式训练1 (2011年镇江高二检测)用惰性电极实 现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液 pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产 物的物质的量之比为1∶1
二、实验步骤 1．电解饱和食盐水 取一具支U形管，向管内加入饱 和食盐水，并滴入几滴酚酞溶液,
分别在两端插入铁棒和碳棒，作
为阴极和阳极。接上直流电源 (6～9 V)(如图所示)，观察到的实 验现象：铁棒上产生_无__色__无__味__气 体，铁棒附近的溶液变_红___色； 碳棒上产生_黄__绿___色气体，该气 体使碘化钾淀粉溶液变_蓝___色。
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
解析：选B。本题从电极名称和电解后溶液的主 要成分两方面进行设问。首先，a、b电极为电源 上的电极，原电池的电极名称与电解池的电极名