四川省绵阳市石桥中学高一化学月考试题含解析

四川省绵阳市石桥中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如图所示的实验操作中，正确的是
参考答案：
A
略
2. 下列物质是不属于电解质的是 ( )
A．CO2B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．BaSO4
参考答案：
AC
略
3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.6g。

则在标准状况下，生成物CO 和CO2的体积比为（）
A．3:2 B．4:1 C．3:1 D．7:4
参考答案：
C
略
4. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066
主要化合价+2+3+2+6、—2—2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．M与T形成的化合物具有C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q D．L2＋与R2－的核外电子数相等
参考答案：
B
略
5. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是液态物质，也可能是固态物质
参考答案：
C
考点：原子结构与元素的性质．版权所有
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li 或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误．
解答：解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H 或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HCl或LiCl或NaCl，
A．R不一定是共价化合物，如LiCl和NaCl，故A错误；
B．R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；
C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，故C正确；
D．R可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如LiCl和NaCl，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，共价化合物中一定没有离子键，并不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键．
6. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是
A. NH4HCO3
B. NH4Cl
C. (NH4)2CO3
D. NH4NO3
参考答案：
A
试题分析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH4＋。

另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。

取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO42－和CO32－，因此该氮肥应该是碳酸氢铵，答案选A。

点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

7. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
参考答案：
A
【详解】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。

故D错误；答案：A。

【点睛】考查氯水的成分。

氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。

鉴别每种成分的方法：Cl2、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。

8. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A. 乙烯和乙烷都存在碳碳双键
B. 甲烷和乙烯都可以与氧气反应
C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
参考答案：
B
略
9. 下列物质可用做半导体材料的是
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
参考答案：
C
略
10. 下列实验现象描述不正确的是( )
A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加
B.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
C.标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶
内氨水的物质的量的浓度为mol/L
D.用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色
参考答案：
B
解析：98%的浓H2SO4具有强烈的吸水性，故A正确；B项SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离出H＋和SO42-，故H2SO4是电解质而SO3是非电解质，故B错；标准状况下，设烧瓶的容积为V L，则n(NH3)＝mol, c(NH3)＝＝ mol/L，故C正确；氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红，故D正确。

11. 已知反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为
A、②一④一①一③一⑤
B、②一①一③一④一⑤
C、①一③一⑤一②一④
D、③一①一②一⑤一④
参考答案：
A
略
12. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是()
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
参考答案：
C
13. 从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（）
A．只有③B．只有①C．①②D．①③
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：Ca（ClO）2中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，该反应还生成氯化钙，以此来解答．
解答：解：HCl中Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，该反应还生成氯化钙，体现HCl的酸性，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大
14. 葡萄糖的结构简式为
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 其对应的性质中不正确的是()
A．与钠反应放出氢气
B．可与乙酸发生酯化反应
C．能发生银镜反应
D．可使小苏打溶液冒出气泡
参考答案：
D
解析葡萄糖含有羟基，故能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应(取代反应的一种)；含有醛基，能发生银镜反应；无羧基，所以不能与NaHCO3溶液反应，D项错误。

15. 以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B. 2F2+2H2O=4HF+O2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2
D. Cl2+H2O=HCl+HClO
参考答案：
D
试题分析：A．H元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；
B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。

属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I．将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：
______________________________。

II．根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

干燥管D的作用是___________。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。

装置C中的实验现象为_________。

（3）若要用此装置证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液②稀醋酸溶液③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A与C分别为______(填序号)。

有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。

参考答案：
I．不合理，NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物
II．(1)防倒吸(2)2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 有淡黄色沉淀
(3)①④ HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸
试题分析：本题考查元素性质递变规律的探究实验，侧重考查实验方案的设计和评价。

I.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，反应的化学方程式为
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O，通过该反应证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能证明Na的金属性大于N，因为NH3·H2O不是N的最高价氧化物对应的水化物，该设计不合理。

II.（1）根据装置图，干燥管D的作用是防倒吸。

（2）根据题给试剂，要验证Cl的非金属性大于S，反应的原理为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；A与B反应制备Cl2，由于该装置中没有酒精灯，所以用KMnO4和浓盐酸在圆底烧瓶中反应制Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；试管C中为Cl2与Na2S的反应，实验现象为：有淡黄色沉淀。

（3）根据题给试剂，要证明非金属性：N C Si应通过证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，反应的原理为：圆底烧瓶中发生的反应为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）
2
+H2O+CO2↑，试管中发生的反应为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，则试剂A为①稀HNO3溶液，试剂B为③碳酸钙，试剂C为④Na2SiO3溶液。

有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，原因是HNO3具有挥发性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也会与Na2SiO3溶液反应产生
H2SiO3沉淀，试管中产生白色沉淀不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。

试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。

分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

参考答案：
(1)过滤除去污泥，
(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，
(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，
(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，
(5)过滤，分离出银，
(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，
(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。

18. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I－ = 2 Br－ + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3－ = 2 IO3－ + Br2。

两个置换反应矛盾吗？简述理由。

参考答案：
不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。

若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

19. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为▲
（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，
②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），
（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，
②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，
③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。

参考答案：
（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O
（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，
②__2.24L（STP），
（3）①KAlO2____，
②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，
③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。