江苏省盐城市盐阜中学2016届高三下期4月月考化学试卷(苏教版,解析版)

江苏省盐城市盐阜中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏
教版，解析版）
1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
【答案】A
【解析】
试题分析：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

2．下列做法的目的与反应速率有关的是
A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作过程中添加着色剂
C．向食盐中添加碘酸钾 D．在化学反应中加入合适的催化剂
【答案】AD
【解析】
试题分析：A．用冰箱冷藏食物，减慢食物的腐败速率，有关；B．在糖果制作过程中添加着色剂来增加色泽，提高食欲，无关；C．向食盐中添加碘酸钾防止碘缺乏，无关，D．在化学反应中加入合适的催化剂，加快化学反应速率，选AD。

考点：考查影响化学反应速率的因素。

3．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．酒越陈越香B．鸡蛋存放过久变臭
C．用汽油除去衣服上的油渍D．用少量食醋除去水壶中的水垢
【答案】C
【解析】略
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（）A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z D.Z、Y、X
【答案】B
【解析】由表中数据知Y是非金属性强的非金属元素（如F、Cl、Br等），Z是金属性强的金属元素（如Na、K、Rb、Ca等），因X、Y、Z同周期，则原子序数Z<X<Y。

5．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是
【答案】B
【解析】
试题分析：组成原电池需要“两极、一液、一连线”，发生氧化还原反应。

A、C、D项：不发生反应，故错。

故错B。

考点：原电池
点评：本题考查的是原电池的相关知识，题目难度不大，熟悉原电池的组成是解得此类问题的关键。

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y
【答案】D
【解析】根据元素的主要化合价和原子半径可知，X是镁，Y是Al，Z是N，W是氧元素。

A不正确，镁的金属性强于铝的。

氮气和氧气直接化合生成物是NO，B不正确。

氧化铝是两性氧化物，但不溶于氨水，C不正确。

非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，D正确。

答案选D。

7．下列实验事故处理的方法中，正确
．．的是
A．不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液
B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
【答案】D
【解析】
试题分析：不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用干布擦拭，再用大量水冲洗，最后再涂抹NaHCO3溶液，故A错误；不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，故B错误；汽油、煤油等可燃物难溶于水，着火时不能用水扑灭，可用沙土覆盖，故C 错误。

酒精灯着火，可用湿布盖灭，故D正确。

考点：本题考查实验安全。

8．下列反应的离子方程式中正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = u2+ + Ag
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH- = lO2-＋H2↑
C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：铜片插入硝酸银溶液中： Cu +2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，故A错误；金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al＋2OH-+3H2O = AlO2-＋H2↑，故B错误；碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑，故C错误；铁屑溶于稀盐酸中： Fe ＋2H+ = Fe2+＋H2↑，故D错误。

考点：本题考查离子方程式。

9． a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为
， b与c形成化合物的电子式为。

下列比较中正确的是（）A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
【答案】D
【解析】
从a的原子结构示意图可知，a的核外电子排到了第三层，前两层必定为2、8个电子，也就是x=2，所以a为14号元素硅，在第三周期。

从电子式看出c原子核外排满8电子后为-3价，所以c是第五主族元素，且不与a对应的硅元素同周期，c应为第二周期第五主族元素N，与c同族的d应为第三周期第五主族的元素P。

从电子式还看出，b元素为正一价，应为第一主族元素，且是第三周期，为Na。

四个元素在周期表中的位置如下图：
原子半径比较，原子电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，正确顺序应为b>a>d>c
元素的非金属性越强，电负性越大，一般非金属元素的电负性强于金属元素。

非金属性同周期从左到右越来越强，同主族越往上越强，正确电负性顺序为c>d>a>b
原子序数正确顺序为d>a>b>c
最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性正正比，所以c＞d＞a顺序正确。

10．下列分子中含有“手性碳原子”的是
A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH
【答案】D
【解析】
试题分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团是不同的，手性分子是含有手性碳原子的分子。

A、CBr2F2中碳原子是饱和碳原子，但连接的原子有相同的，不是手性碳原子，A不正确；B、CH3CH2CH2OH中三个碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，故B错误；C、CH3CH2CH3中三个碳原子所连接的四个基团都有一样的，没有手性碳原子，故
C错误；D、CH3CH(NO2)COOH分子中中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，
属于手性碳原子，故D正确，答案选D。

考点：考查手性碳原子的判断
11．测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无
水盐。

若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A．Cu(NO3)2∙nH2O B．MgCl2∙nH2O C．MgSO4∙nH2O D．FeSO4∙nH2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A．硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解以，错误。

B．MgCl2∙nH2O 也会水解，由盐酸易挥发，最终得到氧化镁固体，错误。

C．MgSO4∙nH2O水解生成的硫酸是
高沸点性酸，故可认为最终仍是硫酸镁，正确。

D．FeSO4∙nH2O 加热过程中会被氧气氧化最
终得到硫酸铁，错误。

考点：本题考查盐类的水解知识及结晶水的含量测定原理。

12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22.4）×6.02×1023
【答案】B
【解析】
试题分析：A、常温常压下，18.0 g重水（D2O）物质的量=18.0÷20g/mol，所含的电子数=18.0
÷20g/mol×10×6.02×1023，故A错误；B、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳
原子数，乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算42.0gCH2中的碳原子数=42.0g÷
14g/mol×6.02×1023=3×6.02×1023；故B正确；C、标准状况甲苯不是气体，22.4 L甲苯不是1mol，
故C错误；D、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体物质的量aL÷22.4Lmol，气体中的所含
化学键数约为（a/22.4）×7×6.02×1023，故D错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确
的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、SO 42－用Ba 2＋除去，Ca 2＋用CO 32－除去，Mg 2＋、Fe 3＋用OH －除去，加入的除杂剂要
过量，过量的试剂要除去，CO 32－的另一个作用就是除去过量的Ba 2＋，则Na 2CO 3要放在BaCl 2
后面，故说法错误；B 、金属钠是通过电解熔融状态下的NaCl 得到的，2NaCl ==点燃 =======通电 =======电解 ======催化剂
△2Na ＋Cl 2↑，电解饱和食盐水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，故错误；C 、海水中溴元素的含量
比较低，得到溴单质，先要富集溴元素，发生的反应依次为2Br －＋Cl 2=2Cl －＋Br 2，Br 2＋SO 2
＋2H 2O=Br －＋4H ＋＋SO 42－，2Br －＋Cl 2=2Cl －＋Br 2，达到富集的目的，故说法正确；D 、依据C 选项的分析，④是被还原的，故说法错误。

考点：考查海水的综合利用、物质的除杂、氧化还原反应等知识。

14．有关下列图像的说法正确的是
A ．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B ．图乙表示向pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，则其中曲线a 对应的是醋酸
C ．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓
D ．图丁中开关K 置于a 或b 处均可减缓铁的腐蚀
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热，错误，不选A ；B 、加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH 变化下于盐酸，所以曲线a 为醋酸，正确，选B ；C 、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，错误，不选C ；D 、开关K 置于b 处时，该装置是原电池，铁做负极，会加快铁的腐蚀，错误，不选D 。

考点：化学反应速率变化曲线及其应用，反应热和焓变，原电池和电解池的工作原理，弱电解质的电离平衡
15． 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)；
A ．O 2
B ．CO 2
C ．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。

下列是生活中的常见垃圾.
A ．废电池
B ．易拉罐
C ．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。

【答案】①C ② B、C 重金属污染（答案合理即可）
③2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
【解析】
试题分析：①氧气、二氧化碳是空气的成分，所以造成雾霾形成的主要污染物是PM2.5，答案选C；
②易拉罐、玻璃瓶是不燃烧可回收的垃圾，应剔除，答案选BC；电池中还有重金属镉、汞等，对地下水有污染，所以随意丢弃电池会造成重金属污染；
③氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式为2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
考点：考查化学与环境、生活的联系，漂白粉的制取
16．（8分）化学平衡常数K的应用具有现实意义，试完成以下填空：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________ 。

在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，则此时该反应向_________ 方向移动。

【答案】（1）可逆反应的进行程度越大；可能增大也可能减小；（2）5/6；逆反应
【解析】
试题分析：（1）化学平衡常数K是可能反应达到平衡状态时各种生成物的浓度与各种反应物浓度幂指数乘积的比。

它表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大；K值大小只与温度有关。

温度升高，平衡向吸热反应方向移动，温度降低，平衡向放热反应方向移动，由于反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，因此温度升高，K 值可能增大也可能减小；（2）由于K=1.0，所以在平衡时各物质的浓度关系为：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。

假设CO反应了xmol,则有关系x2=(2-x)×(10-x)。

解得x=5/3.因此CO的转化率为x÷2.0=5/3÷2.0=5/6. 若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1，c(H2O)=6.0mol•L-1，c(CO2)=3.0mol•L-1，c(H2)= 4.5mol•L-1，由于[c(CO2)·c(H2)]÷[c(CO)·c(H2O)]=[3.0×4.5][2.0×6.0]>1, 则此时该反应向逆反应方向移动。

考点：考查化学平衡常数的含义、应用级化学反应进行的方向的判断的知识。

17．（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）选用的指示剂是。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，
（5）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝。

（6）滴定终点的判定依据是。

【答案】25、（1）甲基橙（2）眼睛应注意锥形瓶内颜色的变化（3）D
（4）0．00 、26．10 、26．10 （5）0．104 4 mol/L （6）溶液从黄色变为橙色，半分钟内不变色。

【解析】
试题分析：（1）甲基橙是酸碱指示剂，pH值变色范围3．1(红)-4．4(黄)，选甲基橙
（2）眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定，答案为眼睛应注意锥形瓶内颜色的变化；
（3）A．由于未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积比实际上要大，测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高。

B．无影响；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失,直接导致读数比实际值偏大，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,导致读数比实际上偏小，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低；选D。

（4）由图可知：滴定前刻度0．00，滴定后刻度26．10，溶液体积26．10；
（5）取这三次盐酸体积的平均值：V=(26．10+26．08+26．12)/3= 26．10(mL)，其浓度为0．100 0 mol/L，待测氢氧化钠溶液的体积为25．00 mL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=c(盐酸)×V(盐酸) /V(NaOH)=0．104 4 mol/L；
(6) 滴定终点的判定依据是溶液从黄色变为橙色，半分钟内不变色。

考点：考查酸碱中和滴定。

18．(12分)某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

（1）实验室利用A装置还可以制备的气体是（写出1种即可）。

（2）盛装CuSO4药品的仪器名称是；B装置的作用是。

（3）必须检验氢气纯度的原因是。

（4）设置装置D的目的是。

（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。

【答案】（1）CO2或 H2S （2）干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气
（3）防止空气与氢气混合加热爆炸（4）检验有无水生成（5）Na2O2 + H2 2 NaOH
【解析】
试题分析：实验室利用A装置制备的气体符合的条件是块状固体与液体反应、反应不需加热、生成的气体在水中的溶解度不大；还可以制备的气体是H2S、CO2；（2）根据仪器的构造知，盛装CuSO4药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂。

（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸；（4）设置装置D的目的是检验有无水生成；（5）由上述实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证
明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH。

考点：考查物质性质实验的分析、评价。

19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用潮湿的氯酸钾和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下如所示的装置模拟制取并收集二氧化氯。

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是。

（2）反应后在装置C中可的NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶
体是NaClO2·H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

根据右上图所示的NaClO2溶解度
曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ;b ；③洗涤；④干燥。

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在
碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

①Ⅱ中反应的离子方程式是。

②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

写出该反应化学方程式。

③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别
于足量硫酸亚铁溶液反应时，消耗亚铁离子物质的量。

（填“相同”，“不同”
或“无法判断”）
【答案】（10分）
（1）使二氧化氯充分冷凝，减少挥发（2分）（2）a.蒸发结晶（1分） b.趁热或38℃以
上过滤（1分，只答过滤不得分）
（3）①2ClO2+H2O+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O ②5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O。

③相同。

【解析】
试题分析：（1）因为二氧化氯的沸点较低，B为收集装置，应该使二氧化氯充分冷凝，减
少挥发。

（2）从溶解度曲线分析，亚氯酸钠的溶解度随着温度变化较大，且已知NaClO2饱
和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，
所以可以采用结晶的方法并且要趁热过滤才能得到，所以先a.蒸发结晶； b.趁热或38℃以
上过滤。

（3）①Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成亚氯酸钠，所以一定有二氧化氯到亚氯酸钠，化合价降低，被还原，则过氧化氢必定被氧化，有氧气生成。

2ClO2+H2O+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O ②反应中二氧化氯是氧化剂，发生还原反应，过氧化氢做还原剂，根据电子转移分析，二氧
化氯和氯化氢的物质的量比为1:4，则方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O。

③亚氯酸
钠变质可分解成铝酸钠和氯化钠，氯元素从+3价到+5价和-1价，亚氯酸钠试样与足量的硫酸亚铁溶液反应，最终氯元素从+3价降低到-1价，所以亚氯酸钠变质前后分别于亚铁离子反应时，最终都得到等量的氯化钠，根据电子守恒分析，两个过程中得到的电子的物质的量相同。

考点：实验制备方案的设计，氯气的化学性质，
20．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：①称量a g 样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl 2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g 固体。

完成下列问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO 3)2代替BaCl 2?_____________。

其理由是_____________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈现强酸性的目的为_____________________。

(3)步骤⑦“合格”的标准是___________________________________。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_______________。

(列出算式，不需化简)
【答案】(1)不能 在酸性条件下，NO -3能将SO -23氧化为SO -24
，造成实验误差 (2)保证得到的沉淀都是BaSO 4，没有BaSO 3
(3)连续两次称量的质量不变
(4)ag
mol g mol g bg ag 11
.142.233--⨯-
×100% 【解析】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠。

在所得溶液中加入稀盐酸使溶液呈强酸性是为了除去其中的亚硫酸钠，防止生成亚硫酸钡沉淀，以保证所得沉淀全为硫酸钡。

重复⑤⑥两步骤直至恒重，这是定量
实验的常用手段。

本实验中的BaCl 2若用Ba(NO 3)2来代替，由于在酸性条件下，NO -3能将SO -23
氧化为SO -24
，造成实验误差。

由题意不难得出：b g 固体为硫酸钡。

由Na 2SO 4～BaSO 4可知，a g 样品中的Na 2SO 4的质量为1.233-m ol
g bg ×142 g ·mol -1，由此即可求得亚硫酸钠样品的纯度。

21．下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A 、C 、D 、E 在通常情况下均为气体，B 为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。

试回答：
（1）X是，C是，F是。

（2）写出A→D反应的化学方程式。

（3）写出G→E反应的化学方程式。

（4）写出C→E反应的化学方程式。

【答案】（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3 NH3 NO2
（2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2
（3）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（4）4 NH3＋5O2==4NO + 6H2O
【解析】
试题分析：（1）既能够与酸反应，又能够与碱反应，经过加热还可以分解的也只有碳酸氢氨了，或者碳酸氨了，A是碳酸氢氨与盐酸反应得到的物质，且A为气体，则A为二氧化碳，则D是二氧化碳与过氧化钠反应得到的物质，且D为气体，则D是氧气。

C到E的化学反应是氨气与氧气在催化剂存在下的反应，生成一氧化氮与水。

F是氧气与一氧化氮的反应，则F为二氧化氮。

（2）如前所述，A为二氧化碳，则反应式为：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑。

（3）E是一氧化氮，F是二氧化氮，B是水，则G为硝酸，则G到E的方程式是稀硝酸与铜反应的方程式。

方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

（4）C是氨气，D是氧气，氨气与氧气在催化剂存在下的反应是：4 NH3＋5O2==4NO + 6H2O。

考点：着重是对铵盐的考查，考查学生分析推断能力。

22．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G的化学式为：．
（2）①反应的化学方程式为：．
②反应的离子方程式为：．
（3）③反应的离子方程式为：，每生成 1mol 乙气体，反应中转移mol 电子．
【答案】（1）Na2CO3；
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣；
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；2．
【解析】甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C 是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，
（1）上述分析可知G为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
（2）①反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O，②反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生成硫酸，反应的离子方程式为2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42﹣，
（3）③反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，反应中生成1mol乙为氧气电子转移2mol，
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，题目难度中等．
23．阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。

阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）E的分子式为，F的结构简式，阿托酸乙酯所含官能团的名称；
（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有；
（3）反应③的方程式。

（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是
A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色
B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成
C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应
D．分子式为C11H13O2
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有___________种（不包含D）。

【答案】
（1）C10H12O2；；酯基和碳碳双键；
（2）②⑤⑥；
（3）2+O 2————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 2+2H 2O ；
（4）BC ；
（5）3。

【解析】
试题分析：由题中各物质的转化关系可知，A 与溴化氢发生加成反应生成
，在碱性条件下水解，发生取代反应生成B 为
，B 发生氧化反应生成C 为，C 再被氧化、酸化后得D 为，D 与乙醇发生取代
反应生成E
为，E
与甲酸甲酯发生取代反应生成
，
与氢气发生加成反应生成F 为
，F 再发生消去反应得阿托
酸乙酯。

（1）E 为，E 的分子式为C 10H 12O 2，F 的结构简式为，阿
托酸乙酯所含官能团的名称是酯基和碳碳双键，故答案为：C 10H 12O 2；；酯
基和碳碳双键；
（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有②⑤⑥，故答案为：②⑤⑥；
（3）反应
③的方程式为2+O 2→燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ —2+2H 2O ，故答案为：2+O 2—→酸 ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 2+2H 2O ；
（4）阿托酸乙酯中有酯基、碳碳双键、苯环等结构，所以有关阿托酸乙酯的说法中，A 、
能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，错误，因为能与溴加成；B 、1mol 阿托酸乙酯最多能
与4molH 2加成，正确；C 、能发生加成、加聚、氧化、水解等反应，正确；D 、分子式为C 11H 13O 2，
错误，因为氢原子数不可能为奇数；故答案为：BC ；
（5）D 的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体，即有羧基的同
分异构体为苯环上连有-CH 3和-COOH ，它们互为邻间对的关系，所以共有3种（不包含D ），
故答案为：3。

考点：考查了有机物推断、有机反应类型、有机反应方程式等相关知识。