2020年福建省龙岩市永定第一中学高三化学测试题含解析

2020年福建省龙岩市永定第一中学高三化学测试题含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述正确的是（）
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．AgI胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
参考答案：
C
略
2. 向浓度都是1 mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）
A.H+
B.Fe2+
C.Fe3+
D.Cu2+
参考答案：
B
略
3. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-
)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+) 参考答案：
C
略
4. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）
A．①②③④ B．③①②④
C．④②①③ D．③②①④
参考答案：
D
略
5. 某密闭容器中发生如下反应：
；
下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中不正确的是
A．时升高了温度 B．时加入了催化剂
C．时降低了压强 D．在~时间内，X的体积分数最大
参考答案：
D
6. 下列说法正确的是（）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，则所处条件为标准状况
参考答案：
B
解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；
故选B．
7. 实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：
A．硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜
B．苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜
C．碘单质用广口瓶装放在丙柜
D．硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜
参考答案：
B
考点：化学试剂的存放．
专题：元素及其化合物．
分析：在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别．
解答：解：A．硝酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故A错正确；
B．氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；
C．硫、红磷、碘单质都属于单质，故C正确；
D．硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，难度不大．
8. 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（）A．在浓海水中存在反应Br2+H2O?HBr+HBrO
B．纯碱溶液显碱性的原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+OH﹣
C．海水中提取溴还可用到的反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应；
B．多元弱酸根分步水解；
C．氯气能把溴离子氧化为单质溴；
D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳．
【解答】解：A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；
B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故B错误；
C．氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正确；
D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点．
9. 下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）
D
略
10. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3
参考答案：
C
略
11. N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是（）
A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6N A
B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 N A
C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2N A
D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N A
参考答案：
D
略
12. 以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。

已知的准晶体都是金属互化物。

人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。

下列说法正确的
是 ( ) A．已知的准晶体是离子化合物 B．已知的准晶体中含有非极性键
C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低
D．准晶体可开发成为新型材料
参考答案：
D
略
13. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。

c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。

下列说法中，错误的是
A．原子半径：c＞b
B．气态氢化物的稳定性：b＞dks5u
C．高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5u
D．b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键
参考答案：
D
略
14. 在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体所含的质子数目相等
D.两种气体的分子数目相等．
参考答案：
C
略
15. 下列对于溶液中的叙述正确的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小。

B．对于物质的量浓度相同的NaOH和氨水，加水稀释至m倍、 n倍后，若稀释后的
PH相等，则m＜ n
C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应
后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且
c(OH—)＞
c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
D
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品
是。

检查C装置气密性是否良好的操作方法
是。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。

下列性质与收集方法无关的
是（填序号，下同。

）
① 密度② 颜色③ 溶解性④热稳定性⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______①CO2② NO ③ Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）回答下列问题：
（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？
（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。

甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。

请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙两同学到底谁的分析正确？
参考答案：
（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。

( 3分)
（2）将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。

如恢复原来的颜色，则乙同学
的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。

( 3分)本小题共6分
略
18. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化
处理等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶
液？(填“能”或“不能”)理由
是：。

（可用语言或方程
式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为
______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）
（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）
19. （7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。

从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。

在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb （OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。

B遇热失去一分子水得化合物C。

将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

1．请写出化合物A、B和C的结构式。

2．A可能存在多少种光学异构体？
3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。

4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。

D-甘露糖的结构式如下：
参考答案：
每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）
3．最稳定的构象式：（1分）
以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。

4．。