辽宁省朝阳市蒙古族第四高级中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省朝阳市蒙古族第四高级中学2019年高一化学上
学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2
C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q
参考答案：
A
略
2. 下列关于油脂的说法正确的是．
A．羧酸与醇生成的酯就是油脂,沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤
B．油的熔点低,脂肪的熔点高
C．天然油脂都是单甘油酯
D．植物油兼有酯类和烯烃的性质
参考答案：
BD
3. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是（）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
参考答案：
C
略
4. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3＋ H2O ＝ H2SO4
B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2
D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
参考答案：
B
略
5. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()
A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
参考答案：
A
略
6. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）
参考答案：
D
略
7. 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是
A、都是有机物
B、都不溶于水
C、有一种气态物质，其余都是液体
D、有一种是无机物其余都是有机物。

参考答案：
D
略
8. 已知有如下两个反应的总式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，关于原来试管中盛装的可能是什么气体的说法中错误的是()
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2气体
参考答案：
A
解析：A项不可能，如有N2，水不可能全部充满；B项可能，发生总反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，此种情况下要保证原有的NO2和O2的物质的量之比大于4﹕1；C项可能，可假设NO2先与水完全反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，然后发生总反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

9. Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。

下列说法正确的是()
A. 原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B. Q、W的单核离子的核外电子数相等
C. 五种元素均能形成氢化物
D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
参考答案：
C
试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,所以R为O元素，M为S元素，据此可知Q 为N元素，T为Si元素，W为Cl元素，据此解答。

A．同周期元素，从左到右原子半径
逐渐减小，同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序应为
Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)> r(Q)>r(R)，A项错误；B．N3-与Cl-核外电子数分别为10和18，B项错误；C．五种元素的氢化物分别为NH3、H2O、SiH4、H2S 、HCl，C项正确；D．氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据，D项错误；答案选C。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

解答该题要注意以下3点:（1）元素位置:根据元素在周期表中相对位置推测元素。

（2）微粒结构:核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。

（3）性质判断:利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。

10. 在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化剂发生反应：
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。

下列说法正确的是
A. t2时，v(正)＝v(逆)
B. 加入催化剂反应速率不变
C. t1时容器内气体的总压强比t2时的大
D. t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1
参考答案：
C
【详解】A. t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正方向进行，v(正)>v(逆)，选项A错误；
B. 加入催化剂改变化学反应速率，选项B错误；
C. 反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，
气体的物质的量减少，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，选项C正确；
D. t3时，O2的物质的量为0.1mol，减少了0.2mol，故容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.1mol·L－1，选项D错误。

答案选C。

11. 在一定的温度下，可逆反应A(g)＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是
A. C分解速率与B生成速率相等
B. A、B、C的浓度不再变化
C. 单位时间生成n mol A，同时生成3n molB
D. A、B、C的分子数之比为1:3:2
参考答案：
B
【详解】A、C分解速率与B生成速率，均表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A错误；
B、各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D、各组分的分子数之比与反应物的用量和转化率有关，无法判断各组分浓度是否不变，不能说明达到平衡状态，故D错误；
故选B。

12. 下列过程属于物理变化的
是
( )
A．由乙烯变为聚乙烯 B．皂化反应
C．O2转变为O3 D．蛋白质盐析
参考答案：
D
略
13. 钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH 试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（）
A．①②③ B．②③①C．③①②
D．②①③
参考答案：
C
略
14. 下列化学用语书写正确的是（）
A. 中子数为8的碳原子： C
B. 纯碱的化学式：NaHCO3
C. 硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42-
D. 氯离子的结构示意图为：
参考答案：
D
A. 中子数为8的碳原子：，故A错误；
B. 纯碱的化学式：Na2CO3，故B错误；
C. 硫
酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，故C错误；D. 氯离子的结构示意图为：，故D正确。

故选D。

15. 工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO x＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2．则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：
（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）
②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。

（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。

A．酒精B．NaOH溶液 C．四氯化碳D．盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象________ ___ _______。

③选用该液体做实验的原因是___ _______。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途。

（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。

各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化
性。

还原
性。

（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

（4）实验室制取物质B的化学方程式
为。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式
为。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式
为。

参考答案：
18. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
(1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；
(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。

(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为
（用含a、b的式子表示）___ __。

参考答案：
（1）NaAlO2、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）
（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。

(2分)
（3）(7b/10a)×100%（2分，100%不写不扣分）
19.
写出下列变化的化学反应方程式
⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)
⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)
⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热
⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热
⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液
⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水
参考答案：。