巨鹿县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

巨鹿县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. 全部
2．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
3．下列物质的保存方法中，错误的是：
A．氢氟酸要保存在塑料瓶中
B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处
C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
5． 下列说法正确的是
A ．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B ．用排空气法收集NO
C ．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D ．2NH 3+Cl 2=6HCl+N 2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 6． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
7． 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
8． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g + ，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A．T K时该反应的化学平衡常数为1 75
B．反应在前2s的平均速率()0.015
v CO=mol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0
D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
9．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
10．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
11．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。

对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
12．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
13．已知还原性Iˉ＞Fe2223ˉ。

向含溶质a mol的FeI2 b mol Cl2，
的是
充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法不正确
．．．
A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+
D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol
14．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是
A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
15．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
16．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b
D．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
二、填空题
17．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。

该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。

气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）K1；
Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）K2；
Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）CaCO3（s）K3；
燃烧炉中涉及的反应为
Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；
Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。

（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol
炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。

（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

18．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
19．已知某有机物的结构简式为：
（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

20．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填字母）。

（2）E的一氯取代物同分异构有_______种。

（3）一卤代物种类最多的是________（填写字母）。

（4）能够发生加成反应的烃有________（填写字母）。

（5）写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

21．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。

通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。

讨论：
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

22．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。

（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物
气流从左到右的方向）是（填
装置的编号）→
→→。

（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

B瓶溶液的作用是； C瓶溶液的作用是。

（4）装置②中所加的固体药品是。

（5）装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是。

巨鹿县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C D B D A B C
题号11 12 13 14 15 16
答案 B A D C A D
17．K1·K2·K325% 不变1：a 803 正向不变
18．A 1～100nm Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液 A
19．碳碳双键羟基
20．D 2 G CDFG
21．（1）. 甲（2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（3）. 2 （4）. 偏大（5）. 偏小
22．（1）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）
（2）④②①③（2分）
（3）将SO2全部氧化吸收（2分）
验证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收（2分）
（4）无水CuSO4（或变色硅胶）
（5）澄清石灰水（2分）CO2（2分）。