选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质

高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

物质结构理论高考题汇编

1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7

C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO

2

通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(

)

X与元素Z的最高正化

合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r

X

>r

Y

>r

Z

>r

W

>r

Q

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

5． N

A

为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A．18 gH

2

O中含有的质子数为

10N

A

B．12 g金刚石中含有的共价键

数为4N

A

C．46 g NO

2

和N

2

O

4

混合气体中含

有原子总数为3N

A

D．1 mol Na与足量O

2

反应，生

成Na

2

O和Na

2

O

2

的混合物，钠失去N

A 个电子

6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X

2

Y

2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合

物热稳定性：X

m

Y>X

m

R

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

7．下列推论正确的是( )

A．SiH

4

的沸点高于CH

4

，可推测

PH

3

的沸点高于NH

3

B．NH＋

4

为正四面体结构，可推

测PH＋

4

也为正四面体结构

C．CO

2

晶体是分子晶体，可推测

SiO

2

晶体也是分子晶体

D．C

2H

6

是碳链为直线型的非极性分

子，推测C

3H

8

也是碳链为直线型的非

极性分子

8、短周期元素E的氯化物ECl

n

的熔点为-78℃，沸点为59℃；若与足量的

AgNO

3

溶液完全反应后可以得到的AgCl

沉淀。下列判断错误

．．的是

是一种非金属元素 B.在ECl

n 中E与Cl之间形成共价键

的一种氧化物为EO

2

位于元素周期表的IVA族

9、下列判断错误的是

A．熔点：Si

3N

4>

NaCl>SiI4 B. 沸

点：NH

3>PH

3

>AsH

3

C．酸性：HClO

4>H

2

SO

4

>H

3

PO

4

D. 碱

性：NaOH>Mg(OH)

2>Al(OH)

3

10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X

2

M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

11. 短周期元素W 、X、 Y+、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

12.（下面关于SiO

2

晶体网状结构的叙述正确的是

A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

13、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 化台物AE与CE含有相同类型的化学键

14、下列说法正确的是( )

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

15、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素

B. 它是第六周期元素