2021届高考化学热点精编： 一定物质的量浓度的溶液及其配制(解析版)

一定物质的量浓度的溶液及其配制
1．实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL 、200mL 、250mL 、500mL 。

某个实验中需要0.50 mol ·L －1NaOH 溶液450 mL 和0.46 mol ·L －1
硫酸溶液500 mL ，根据相关情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

（2）用18.4 mol/L 的浓硫酸配制0.46 mol ·L －1
硫酸溶液500 mL 的实验中，______步用到胶头滴管。

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为____g 。

若NaOH 固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度____0.50 mol ·L －1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.50 mol ·L －1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g ·cm －3的浓硫酸的体积为__mL
（计算结果保留一位小数）。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行
稀释，稀释时操作方法是______________________________。

【答案】AC 烧杯、玻璃棒 2 10.0 大于小于 13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
故答案为A. C；烧杯和玻璃棒；
（2）用18.4 mol/L的浓硫酸配制0.46 mol·L－1硫酸溶液500 mL的实验中，量取浓硫酸体积时要用到胶头滴管，容量瓶溶液定容时要用到滴定管。

所以整个过程有2步用到胶头滴管；答案：2。

（3）需要0.50 mol·L－1NaOH溶液450 mL，因无450mL的容量瓶，配制NaOH 溶液要用500mL的容量瓶m(NaOH)=cVM=0.50 mol·L－1×0.5L×40g/mol=10.0g，所以用托盘天平称取NaOH的质量为10.0g；因为NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，所加体积偏大，所得溶液浓度小于0.50 mol·L－1。

答案：10.0g；大于；小于；
(4) 根据c(浓)⋅V(浓)=c(稀)⋅V(稀)，即[(1000×1.84×98%)/98g∙mol-1]×
V(浓)=0.5L×0.5 mol·L－1，得V(浓)≈0.0136,L=13.6mL；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，
并用玻璃棒不断搅拌；答案：13.6mL；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2．有下列化学仪器及用品：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；
⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。

(2)上述仪器及用品中按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________。

(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_________。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤________________；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中并定容_________；
③量取浓硫酸时仰视________________；
④定容时俯视__________________。

【答案】27.2⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶
塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用偏低偏高偏高偏高
【解析】（1）浓硫酸的浓度c=1000ρϖ
M =1000×1.84×0.98
98
mol/L=18.4mol/L，
设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定可知x=500mL×1mol/L
18.4mol/L
≈27.2mL；
（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；
（3）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高；
③量取浓硫酸时仰视，浓硫酸的体积增加，溶质的物质的量增加，浓度偏高；
④定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高。

3．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0．100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为VmL
④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为 __________________(填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式_________________________________。

（3）若某次实验需重复测定四次。

实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_________。

（4）如果选用甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为
____________________________。

（5）某同学四次测定的V数据如下：
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为
____________________。

（6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是
________。

a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定
b、用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视
c、用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡
d、进行滴定的锥形瓶未干燥
【答案】①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH−=H2O 250mL 红色变为橙色，半分钟内不褪色 60% ac
【解析】(1)依据实验步骤分析判断操作顺序应为：配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算碳酸钙的含量，测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③，故答案为①②④③或②①④③；
(2)测定过程中发生的反应是碳酸钙溶解于盐酸，氢氧化钠和过量盐酸反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH−=H2O，故答案为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，H++OH−=H2O；
(3)每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故HCl的用量要大于100mL，故应配制250mL的HCl 溶液，选择250mL的容量瓶，故答案为250mL；
(4)因滴定前待测液是与碳酸钙反应后剩余的HCl溶液，溶液显酸性，则用NaOH 溶液滴定过量的盐酸时，用甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是：溶液由红色变为橙色，半分钟内不褪色，故答案是：红色变为橙色，半分钟内不褪色；(5)由图表数据分析可知第一次测定结果误差太大舍去，消耗氢氧化钠溶液的平均体积=(12.9mL+13.1mL+13.0mL)÷3=13.0mL，则消耗盐酸的物质的量：0.025L ×0.100mol⋅L−1−0.013mL×0.100mol⋅L−1═0.0012mol，碳酸钙的质量分数：(0.0012mol×100g/mol)÷(2×0.100g)×100%=60%，故答案为60%；
（6）a. 没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定，会造成氢氧化钠溶液的浓度偏小，测得剩余的盐酸偏多，则与碳酸钙反应的盐酸偏少，所得碳酸钙的质量分数偏低，故a正确；
b. 用氢氧化钠溶液滴定时，开始平视，终点俯视，会导致氢氧化钠溶液的体积读数偏小，测得剩余的盐酸偏少，则与碳酸钙反应的盐酸偏多，所得碳酸钙的质量分数偏高，故b错误；
c. 用氢氧化钠溶液滴定时，开始有气泡，终点无气泡，会导致氢氧化钠溶液的体积读数偏大，测得剩余的盐酸偏多，则与碳酸钙反应的盐酸偏少，所得碳酸钙的质量分数偏低，故c正确；
d. 进行滴定的锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，故d错误；
故答案选ac。

4．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）
A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量D．溶液中Cu2＋的数目
【答案】B
【解析】因温度升高了10℃度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，
但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化。

维持温度不变，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化。

故在这两种情况下均保持不变的是溶液中溶质的质量分数。

答案选B 。

5．M 、N 两种固体的溶解度曲线如图甲所示。

40℃时，将等质量的M 、N 两种固体，分别加入盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。

下列说法正确的是（ ）
A ．烧杯a 中加入的固体为N
B ．40℃时烧杯a 中溶液一定是饱和溶液
C ．40℃时烧杯b 和20℃时烧杯b 中溶质质量不相等
D ．40℃时烧杯a 和20℃烧杯b 中溶液的溶质质量分数相等
【答案】
D
【解析】A ．根据图甲可知，20°℃时，M 的溶解度小于N ，因此丙图a 烧杯中的物质为M ， A 错误；
B ．40℃时烧杯a 中未析出溶质，故溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，B 错误；
C ．40℃和20℃时，烧杯b 中均无溶质析出，溶质质量相等，C 错误；
D ．降温过程中烧杯b 无固体析出，因此40°C 和20°C 时烧杯b 中溶质质量相等，40°C 烧杯a 和40°C 时烧杯b 中加入的溶质和溶剂的质量均相等，故溶液的溶质质量分数相等， D 正确；
故选D 。

6．下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）
A ．图1表示3KNO 的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点
B ．图2表示某一放热反应，若使用催化剂1E 、2E 、H ∆都会发生改变
C ．图3表示向23Na CO 和3NaHCO 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生2CO 的情况
D ．图4表示向100mL 0.1mol /L 的3AlCl 和0.1mol /L 的4NH Cl 混合溶液中滴加1mol/L 的NaOH 溶液时()3+n Al 和()-
2
n AlO 的变化情况 【答案】D
【解析】A. 图1表示3KNO 的溶解度曲线，图中a 点是80℃时是不饱和溶液，升温不能得到b 点，故A 错误；
B. 图2表示某一放热反应，若使用催化剂1E 、2E 都会发生改变，但H ∆不变，故B 错误；
C. 图3表示向23Na CO 和3NaHCO 的混合溶液中滴加稀盐酸时，未产生2CO 消耗的盐酸应该小于产生2CO 消耗的盐酸，故C 错误；
D. 图4表示向100mL 0.1mol /L 的3AlCl 和0.1mol /L 的4NH Cl 混合溶液即0.01mol 3AlCl 和0.01mol 4NH Cl ，滴加1mol/L 的NaOH 溶液30mL 时()
3+n Al 全部沉淀，再滴加10mL 4NH +反应，后来是Al(OH)3溶解，()-2n AlO 增加，消耗10mLNaOH 溶液，()-
2n AlO 达到最大，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

7．下图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
A ．t 1℃时，30g
B 物质溶解在50g 水中形成80g 溶液
B ．t 2℃时，不能配成溶质质量分数相同的三种物质的饱和溶液
C ．当A 中混有少量C 时，可采用冷却热饱和溶液法提纯A
D ．A 、C 两种物质的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃时，溶液的溶质质量分数相等
【答案】AD
【解析】A ．t 1℃时，B 物质的溶解度为40g ，所以t 1℃时30g 物质B 加入到50g 水中不断搅拌，最多溶解20gB 物质，形成70g 溶液，故A 错误；
B ．t 2℃时，A 物质的溶解度最大，
C 物质的溶解度最小，所以三种物质的饱和溶液中A 溶液的溶质质量分数最大，C 溶液的溶质质量分数最小，故B 正确；
C ．当A 中混有少量C 时，A 固体物质的溶解度是随温度升高而增大，C 固体物质的溶解度是随温度升高而减小，采用冷却热饱和溶液法提纯A ，故C 正确；
D ．t 1℃时，A 、C 两种物质的溶解度相等，A 固体物质的溶解度是随温度升高而增大，C 固体物质的溶解度是随温度升高而减小，A 、C 两种物质的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃时，C 由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变；A
析出晶体后，
仍为饱和溶液，质量分数大于C，故D错误；
故选AD。

8．今有a X、b Y、c Z三种元素。

已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c ＝25；②元素Y的原子价电子构型为ns2np n+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z 的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。

回答下列问题：
（1）X2Y2属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。

（2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为
______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是
_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以
___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。

【答案】离子离子键和非极性键直线形直线形正四面体
正四面体 sp和sp3 2个σ键 2个π键
【解析】X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，可能是H2O、H2O2，也可能是Na2O、Na2O2，Y和Z在不同的条件下可形成ZY和ZY2，化合物可能是CO、CO2，根据其硫化物和氯化物的相对分子质量之比为38：77，推出Z：C，Y：
O，根据a＋b＋c=25，推出X为Na，（1）X2Y2是Na2O2，属于离子化合物，该化合物中化学键类型有：离子键和非极性键；（2）Z是C，CS2有2个σ键，孤电
子对为422
2
－⨯
=0，价层电子对数为2，则CS2的VSEPR模型直线型，空间构型是
去掉孤电子对的结构，则CS2的分子空间构型为直线型，Z的氯化物是CCl4，有
4个σ键，孤电子对441
2
⨯
－
=0，价层电子对数为4，则其VSEPR模型为正四面体，
因为无孤电子对，其空间构型为正四面体，杂化轨道数与价层电子对数相等，CS2有2个σ键无孤电子对，因此价层电子对数为2，杂化类型为sp，CCl4价层电子对数为4，杂化类型为sp3，CS2的结构式为S=C=S，且两个成键原子间只能形成1个σ键，即2个σ键、2个π键。

9．在常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢与空气体积比为3：1的混合气、二氧化氮的等容积烧瓶，再分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A．1∶1∶1 B．5∶5∶4
C．1∶2∶3 D．1∶1∶2
【答案】A
【解析】盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会
充入烧瓶的2
3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2
3
，相同条件
下，等体积的气体其物质的量相等，令气体的物质的量为amol，假设烧瓶的体积是VL，三种溶液中溶质的物质的量分别是：n（NH3）=n（HCl）=amol，n（HNO3）
=amol×2
3，三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=VL，V（HNO3）=2
3
VL，
根据c=n
V 可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）=a
V
mol/L，所以其物质的量浓
度之比为1：1：1，故选A。

10．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/L
A．(2b-a)/v B．(2a-b)/v C． 2(2a-b)/v D． 2(2b-a)/v 【答案】C
【解析】加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则每份溶液中镁离子是0.5bmol, MgSO4的物质的量是0.5bmol,加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以每份中SO42－是amol，则硫酸钾的物质的量是（a－0.5b）mol，所以每份中钾离子的物质的量是（2a－b）mol，浓度是（2a－b）mol÷0.5VL=2(2a-b)/v mol/L，答案选C 。

11．在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。

下列说法正确的是（）
A．溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%
B ．溶质的物质的量浓度c ＝a/17Vmol ·L －1
C ．溶液密度ρ可表示为17c/wg ·cm －3
D ．上述溶液中再加入V mL 水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
【答案】D
【解析】A 、氨水溶液的溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g •cm -3，体积为VmL ，
所以溶液质量为ρVg ，溶质氨气的质量为ag ，溶质的质量分数为ag Vg ρ×100%=a V ρ×100%，故A 错误；B 、a g NH 3的物质的量为a 17/g g mol =a 17
mol ，溶液体积为VmL ，所以溶液的物质的量浓度为3a mol 1710V L
-⨯=100017a V mol/L ，故B 错误；C 、溶液密度ρ=m V （溶液）（溶液）=w ag V mL =a wV g ·cm －3，故C 错误；D 、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w ，故D 正确；故选D 。

12．把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol
硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A 、1L mol )2(1.0-⋅-a b
B 、1L b)mol -0(2a 1-⋅
C、1
2
)
10-
-a
b
mol
⋅
(
)
b D、1L
L
(
mol
10-
⋅
-a
【答案】D
【解析】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，即每等份为100mL；取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀即BaCl2的物质的量为a mol；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀即氯离子物质的量为b mol，因a molBaCl2有2a mol的氯离子，所以KCL的物质的量为mol
(-；所以可得该混合溶液中钾离子浓度为1 2
a
b)
⋅
-a
b
10-
2
L
mol
)
(
13．将100g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。

下列说法中正确的是（）
A．若c1= 2c2，则w1＜2w2，V＜100mL
B．若c1= 2c2，则w1＞2w2，V＞100mL
C．若w1= 2w2，则c1＞2c2，V=100mL
D．若w1= 2w2，则c1＞2c2，V＜100mL
【答案】AC
【解析】浓硫酸的浓度越大，密度越大。

设浓度为c1的硫酸溶液密度为ρ1，浓度为c2的硫酸溶液的密度为ρ2，则ρ1＞ρ2。

根据c=可知，若c1= 2c2，则：=＜2，即ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质
量小于200g ，故水的质量小于100g ，水的密度为1g/mL ，所以水的体积V ＜100mL ，A 正确，B 错误；若ω1=2ω2，则：=＞2，即c 1＞2c 2，稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为200g ，所以水的质量为100g ，水的密度为1g/mL ，所以水的体积V=100mL ；故C 正确，D 错误。

故选AC 。

14．在标准状况下，将224 L 氯化氢气体溶于635 mL 的水(密度为1.00 g/cm 3
)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm 3。

求：
(1)该盐酸的溶质质量分数是多少？
(2)取这种盐酸10.0 mL ，稀释到1.00 L ，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？
【答案】36.5％ 0.118 mol/L
【解析】(1) 224 L 氯化氢气体物质的量为2241022.4/L mol L mol = ，故HCl 的质量1036.5/365mL g mol g ⨯= ，水的质量为6351/635mL g mL g ⨯= ,该溶液质量分数为365100%36.5%365635
g g ⨯=+ (2)该盐酸的物质的量浓度为1000 1.1836.5%/11.8/36.5
mol L mol L ⨯⨯= 令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为xmol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则0.01L ×11.8mol/L=1L ×xmol/L ，,计算得出x=0.118mol/L 。

15．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm 3
的消毒液。

下列说法正确的是（ ）
A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g
【答案】C
【解析】A．定容摇匀后，有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一、稳定，因此对所配溶液的浓度无影响，A错误；B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，因此不必烘干后再使用，B错误；C．所配的NaClO溶液在空气中光照，会与空气中的CO2和H2O反应而变质，导致溶液中的溶质NaClO减少，因此物质的量浓度减小，C正确；D．容量瓶规格中没有480mL，应选取500mL容量瓶配制溶液，需要称量的NaClO固体的质量为，D 错误。

16．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中
【答案】C
【解析】A.单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；
B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；
C.胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是
0.1mol/L，C正确；
D.胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。

答案选C。

17．（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+ 、K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl
－、NO
3－、SO
4
2－。

现做以下实验：
①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有；溶液中肯定不存在的离子有；溶液中不能确定是否存在的离子有；（2）制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是_ ；原因是：。

【答案】（1）Fe3+、SO42－；Ba2+、Al3+；NH4+、Cl－、NO3－、K+。

（2）插入液面下；Fe（OH）2易被空气中的氧气，氧化为Fe（OH）3。

【解析】（1）①取少量溶液，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，
该沉淀只能是BaSO4，说明溶液中一定含有SO42-，则一定不存在Ba2+；②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少，说明一定含有Fe3＋，一定没有Al3＋，所以溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-，肯定不存在的离子有Ba2+、Al3+，溶液中不能确定是否存在的离子有NH4+、Cl－、NO3－、K+。

（2）因为Fe（OH）2易被空气中的氧气，氧化为Fe（OH）3，所以制备Fe（OH）
FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端应该插入液面下。

2时，向。