浙江省温州市梧田第一中学2020年高一化学月考试卷含解析

浙江省温州市梧田第一中学2020年高一化学月考试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是( )
A．N a2O2晶体中阴离子和阳离子 B．N a HSO4晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数
参考答案：
A
略
2. 向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2 mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氢氧化铝沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体积为（）
A、200 ml
B、400 ml
C、450
ml D、700ml
参考答案：
D
3. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的()
A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1
B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2
C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3
D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH4
参考答案：
A
略
4. 关于m g氢气和n g 氦气的下列说法中，正确的是（）
A．同温同压下，氢气与氦气的体积比为m∶2n
B．同温同压下，若m＝n，则氢气与氦气的分子数之比为2∶1
C．同温同压下，同体积时，氢气与氦气的质量比m/n ＞1
D．同温同压下，氢气与氦气的密度比为1∶2
参考答案：
BD
略
5. 合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
参考答案：
D
略
6. 最新的病毒学研究证实，一氧化氢对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于一氧
化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
参考答案：
C
7. 关于基本营养物质的说法正确的是
A. 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
参考答案：
D
试题分析：A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。

8. 下列变化中没有发生氧化还原反应的是
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中
参考答案：
A
9. 下列事实与胶体性质无关的是
A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
参考答案：
B
略
10. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )
A. Cl2通入AgNO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
参考答案：
B
11. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol?L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
参考答案：
A
解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L＝0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
＝，解得x＝0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2＝0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.3mol
，解得y＝0.2mol，
则铝的质量为0.2mol×27g/mol＝5.4g。

12. 氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在1nm～100 nm之间
B．能透过半透膜
C．都有丁达尔效应
D．呈红褐色
参考答案：
D
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；
B．胶粒不能透过半透膜；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液无此性质；
D．氢氧化铁浊液为红褐色，氢氧化铁胶体是红褐色液体．
【解答】解：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；
B．溶液能通过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；
C．溶液无丁达尔现象，胶体具有丁达尔效应，故C错误；
D．氢氧化铁浊液为红褐色，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D正确．
故选D．
13. 向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（）
A．盐酸 B．醋酸
C．蒸馏水 D．氨水
参考答案：
A
解：A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；
B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反
应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；
C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；
故选：A．
14. 下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）
参考答案：
B
15. 人们对纳米材料的研究最初来源于对胶体的独特性质的兴趣。

胶体与其它分散系的本
质区别是
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体有丁达尔现象
C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体有相对稳定性
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。

过程如下：
【提出问题】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。

Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
(1) 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂）
(2) 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为。

向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到CuO变为红色物质。

查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。

(5) 根据实验方案(2)，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：
高温时；在酸性溶液中。

(6) CuO能够被NH3还原。

【问题讨论】
(7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。

请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？
参考答案：
（8分）
（1） H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液（2分）
（2） Cu2O （2分）
（5）＋1价Cu比＋2价Cu稳定＋2价Cu比＋1价Cu稳定（共2
分）
（7）取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2分）向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入1mol·L-1的盐酸200ml，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是g？参考答案：
5．6(2分)
18. （6分）2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

参考答案：
2.24L 1mol/L
19. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·n H2O的含量。

（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol/L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL （杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·n H2O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)2·n H2O的质量分数为多少？
参考答案：
（1）0.01 mol
（2）样品总量为（1）的1.5倍
H2O的物质的量为mol＝0.12 mol，n＝＝8
（3） [（0.01 mol×315g/mol） / 3.5Og]×100% = 90%
略。