2024届吉林省通化市第十四中学化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析

2024届吉林省通化市第十四中学化学高二上期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的科学家是谁？
A．门捷列夫B．范德华C．勒夏特列D．盖斯
2、工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。

可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件，从而达到降低能耗的目的。

下列措施不能达到降低能耗的目的的是
A．在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂
B．电解熔融氧化铝制取铝，在氧化铝中加冰晶石
C．陶瓷烧制时，用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料
D．接触法生产H2SO4的过程中，在接触室中采用热交换器
3、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。

据此判断下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
4、下列分子的空间构型为平面三角形的是（）
A．PCl3B．BCl3C．NH3D．H2O
5、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
AgNO溶液
C．A是Fe，B是Ag，C为稀3
AgNO溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀3
6、对可逆反应2SO2 + O22SO3的描述错误的是
A．开始时正反应速率大于逆反应速率
B．平衡时正、逆反应速率相等
C．平衡时正、逆反应速率都为零
D．平衡时SO2的转化率小于100%
7、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信
息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止D．化学反应前后质量守恒
8、下列能源中属于新能源的是
A．煤炭B．石油C．天然气D．生物质能
9、使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

此反应的平均速率υ(X）为
A．υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1B．υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1
C．υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1D．υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣1
10、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是
A．B．C．
D．
11、反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此下列说法不正确的是
A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)
B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/(L·min)
C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)
D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡
12、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③④D．④⑤
13、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A．成键过程中吸收能量
B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
C．断键过程中释放能量
D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
14、下列有关化学用语表示正确的是（）
A．1，3﹣丁二烯的实验式：C4H6
B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．甲醛的结构式：
D．聚丙烯的结构简式：
15、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K a(CH3COOH)=1.75×10−5，K b(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是A．相同体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液，中和NaOH 的能力相同
B．0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．均为0.1 mol·L-1的HCOOH 和NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同
D．0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液中
不变。

16、铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是
A．2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C．Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑
D．2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。

A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。

请回答下列问题：
(1)G的电子式为_________。

(2)H的化学式为__________。

(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。

(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。

18、为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。

（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。

（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。

19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为
________________________________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

20、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。

以检测白醋是否符合国家标准。

某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。

完成下列填空：
（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。

（2）应选用___作为指示剂。

达到滴定终点时的现象为___。

（3）某同学一共进行了三次实验。

以下是他设计的实验数据记录表：
实验次数稀释后白醋体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL)
1 20.00 22.05
2 20.00 21.34
3 20.00 21.30
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。

若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。

（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。

②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。

21、按要求回答下列问题：
（1）的名称是______________________________。

（2）中官能团的名称为______________，该物质与足量NaOH（aq）反应的化学方程式是___________________________，转化为所用试剂是
________________（填化学式）。

（3）检验CH2=CHCHO中含有醛基的试剂是_______________（写一种即可），反应的化学方程式是
__________________________________________。

（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均为有机化合物）：
反应2的类型是
____________________，反应1的化学方程式是__________________，反应3的化学方程式是
_______________________________________。

（5）写出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（无机试剂任选）_____。

（流程图示例：）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【题目详解】平衡移动原理又称勒夏特列原理，是他得出此规律的。

故选C。

2、C
【题目详解】A.在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂，可以缩短到达平衡的时间，提高单位时间的产量，故A可以；
B. 纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体，从而降低了能耗，故B可以；
C.用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料，不能降低能耗，故C不可以；
D. 采用热交换器使热量得到充分利用，从而降低了能耗，故D可以。

故选C。

3、B
【解题分析】A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1可知，CH3OH的燃烧热为×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1，故B正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H＞-57.3 kJ·mol-1，故C错误；D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -308.8 kJ·mol-1，故D错误；故选B。

4、B
【题目详解】A．PCl3中中心原子P原子的价层电子对数为：3+1
2
(5-3×1)=4，即价层电子对数为4，有1对孤对电子，
故PCl3的空间构型为三角锥形，A不合题意；
B．BCl3中中心原子B原子的价层电子对数为：3+1
2
(3-3×1)=0，即价层电子对数为3，没有孤对电子，故BCl3的空间
构型为平面三角形，B符合题意；
C．NH3中中心原子N原子的价层电子对数为：3+1
2
(5-3×1)=4，即价层电子对数为4，有1对孤对电子，故NCl3的空
间构型为三角锥形，C不合题意；
D．H2O中中心原子O原子的价层电子对数为：2+1
2
(6-2×1)=4，即价层电子对数为4，有2对孤对电子，故H2O的
空间构型为V形结构，D不合题意；
故答案为：B。

5、D
【题目详解】该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，但如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极，根据电解质溶液参与的化学反应来判断正负极是易错点。

6、C
【解题分析】试题分析：A．反应开始时向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．反应达到平衡时正、逆反应速率相等，故B正确；C．平衡时正、逆反应速率但不为零，是动态平衡，故C错误；D．可逆反应的特征是反应物的转化率不可能达到100%，故D正确，答案为C。

考点：考查平衡的建立
7、A
【题目详解】冬天温度低，化学反应速率慢。

春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。

8、D
【解题分析】新能源是指在新技术的基础上系统开发利用的能源，如太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、核能、氢能等，与传统能源相比，新能源普遍具有污染小、储量大、分布广的特点。

故选D。

9、B
【题目详解】根据c n v t V t
∆∆=
=∆∆计算反应速率，△n =0.6mol ，△t =30s ，V =2L ，则1120.6mol
(N )0.01mol L s 2L 30s
n v V t --∆===∆⨯，在同一个化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于
计量数之比。

A ．v (NH 3): v (N 2)=4:2，则v (NH 3)=2v (N 2)= 2×0.01mol·L ﹣1·s ﹣1=0.02mol·L －1·s －1，A 错误；
B ．v (O 2): v (N 2)=3:2，则v (O 2)=
32v (N 2)= 3
2
×0.01mol·L ﹣1·s ﹣1=0.015mol·L －1·s －1，B 正确； C ．v (N 2)= 0.01mol·L ﹣1·s ﹣1，C 错误；
D ．v (H 2O): v (N 2)=6:2，则v (NH 3)=3v (N 2)= 3×0.01mol·L ﹣1·s ﹣1=0.03mol·L －1·s －1，D 错误。

答案选B 。

10、B
【题目详解】A 、正方应是放热反应，则升高温度正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，图像错误，A 不正确；
B 、正方应是体积减小的可逆反应，在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，A 的含量降低。

在压强不变的条件下升高温度平衡向逆反应方向移动，A 的含量降低，图像正确，B 正确；
C 、温度高反应速率快达到平衡的时间少，图像错误，C 错误；
D 、增大压强正逆反应速率均增大平衡向正反应方向进行，图像错误，D 不正确， 答案选B 。

11、B 【分析】
【题目详解】A ．经2min ，B 的浓度减少0.6mol/L ，则v （B ）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min ），正确； B ．A 是固体，浓度不变，所以不能表示化学反应速率，错误；
C ．速率之比等于化学计量数之比，故v （C ）="2/3" v （B ）=2/3×0.3mol/（L•min ）=0.2mol/（L•min ），正确；
D ．在任何时刻都存在v 正(B)=3v 正(D)，若v 正(B)=3v 逆(D)，则v 正(D)=v 逆(D)，反应达到平衡状态，正确； 故答案选B 。

12、B
【分析】可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) ΔH ＜0，该反应的正反应是一个气体分子数不变的放热反应。

【题目详解】①A 是固体，增加A 的量不能改变其浓度，平衡不移动，故①错误； ②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v(正)、v(逆)均增大，故
②错误； ③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体的分子数不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；
④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；
⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；
综上所述，有关叙述正确的是④，答案选B。

13、B
【解题分析】化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选B。

14、C
【解题分析】A．实验式为分子中各元素原子的最简比。

1，3-丁二烯的实验式：C2H3，选项A错误；
B．乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，乙醇分子式为C2H6O，选项B错误；
C．甲醛分子中C原子和每个H原子形成一个共价键，C、O原子之间形成双键，甲醛结构式为，选项C正确；
D．丙烯中碳碳双键断裂形成碳碳单键，同时连接碳碳双键的每个碳原子上含有一个半键，聚丙烯结构简式为，选项D错误；
答案选C。

15、D
【解题分析】A、由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH 均为3 的两溶液，物质的量浓度较大的是乙酸，等体积的两种溶液中，乙酸的物质的量较大，中和氢氧化钠的能力较大，选项A错误；
B、0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后，根据电荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，选项B错误；
C、由甲酸和氨水的电离常数可知，甲酸的电离常数大于氨水，均为0.1 mol·L-1的HCOOH 和NH3·H2O 溶液中,甲酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，故氨水中水的电离程度较大，选项C错误；
D、
，温度不变，K a、K w均不变，则不变，选项D正确。

答案选D。

16、B
【题目详解】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和氢气是单质，必须写化学式，硫酸为强电解质、硫酸亚铁为强电解质且都易溶，拆成离子，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4
反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH 反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。

【题目详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。

（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。

（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为
2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。

（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。

18、Fe、S Fe2S3SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓
【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。

根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol⨯56g/mol = 22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。

再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。

【题目详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3) = 32g/160g/mol = 0.2 mol，n(Fe) = 0.4 mol，m(Fe) = 0.4mol⨯56g/mol = 22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D 使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S) = 41.6g-22.4g = 19.2g，n(S)=
19.2 32/g
g mol
= 0.6mol，可以知道n(Fe):n(S) = 2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；
（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案为SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+；
(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓，故答案为Fe2S3 + 4HCl = 2H2S↑+ 2FeCl2 + S↓
【题目点拨】
用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。

对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。

19、蒸馏烧瓶 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O KMnO 4酸性溶液褪色 浅黄色(乳白色)沉淀 5SO 2＋2MnO ＋2H 2O===2Mn 2＋＋5 SO 42－＋4H ＋ 品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色 NaOH
【解题分析】（1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中Na 2SO 3和H 2SO 4（浓）反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，Na 2SO 3+H 2SO 4
（浓）=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 。

（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应：5SO 2＋2MnO ＋
2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 42－＋4H ＋，可观察到装置B 中红色逐渐变浅直至完全褪去；二氧化硫进入硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成单质硫，反应为：2S 2-+SO 2+2H 2O=3S↓+4OH -，则观察到装置C 出现浅黄色浑浊；综上所述，本题答
案是：KMnO 4酸性溶液褪色，浅黄色(乳白色)沉淀，5SO 2＋2MnO ＋2H 2O===2Mn 2＋＋5SO 42－＋4H ＋。

（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，可以证明SO 2与品红作
用的可逆性；因此，正确答案是：品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色。

（4）SO 2属于酸性氧化物，能够与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；综上所述，本题答案是：NaOH 。

20、胶头滴管、100mL 容量瓶 酚酞 无色变为浅红色，30秒内不褪色 21.32mL 符合 偏高 偏高
【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；
【题目详解】(1)将10mL 白醋稀释为100mL 时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶。

(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。

达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。

(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH 溶液的体积2134mL 2130?m L 21.32mL 2
+=
=．．。

若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L ，稀释前白醋中醋酸的浓度11100mL 0.0594mol L 0.594mol L 1000mL --⋅⨯=⋅． ，则稀释前10mL 中含醋酸310594mol/L 1010L 60g mol 0.3564g --⨯⨯⨯⋅=．
，则稀释前食醋中醋酸含量为
0.03564g/mL >0.035g/mL ，该白醋符合国家标准。

(4)①量取20.00mL 待测液时，俯视滴定管读数，待测液体积偏大，则测定结果偏高。

②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使读出的碱的体积偏大，测定结果偏高。

21、顺—4—甲基—2—己烯羟基、羧基NaHCO 3银氨溶液或新制氢氧化铜
或加成反应
【解题分析】（1）该有机物为烯烃，包含碳碳双键在内的最长碳链有6个碳，主链为己烯；编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，4号C上有1个甲基；顺式结构，则该物质的名称为：顺—4—甲基—2—己烯；（2）①中含有1个酚羟基，1个醇羟基，1个羧基；
②酚羟基和羧基均能与NaOH发生反应，反应方程式：
；
③酸性：羧基＞碳酸＞酚羟基，根据“强酸制弱酸”原理，中只有-COOH能与NaHCO3反应，且生成二氧化碳，故将转化为，可选择NaHCO3。

故答案为羟基、羧基；；NaHCO3；
（3）可以利用醛基的特征反应来检验醛基：银镜反应、与新制的氢氧化铜反应，故所需试剂为：银氨溶液或新制氢氧化铜。

银镜反应方程式为：；与新制氢氧化铜反应方程式为：。

（4）由A→B的反应条件及“”，可知A为卤代烃，则反应1为苯的卤代反应，一般用液溴与苯发生取代反应，A为；反应1的化学方程式为：；B为，根据“”可知反应2为加成反应；B与苯乙烯相差2个碳原子，
则D为；B+D→；3H O+
→；所以C为，C在浓硫酸的条件下发生消去反应得到苯乙烯，反应3的方程式为：。

故答案为加成反
应；；。

（5）根据CH3CH2CH2CH2OH的碳原子数，及已知信息可知，先由2分子醛进行信息中的加成反应，获得含有4个碳原子的碳的骨架，再进行官能团的转化。

CH2=CH2转化为醛分两步，CH2=CH2与H2O发生加成反应得
CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化得CH3CHO；根据已知信息，2分子CH3CHO在OH－环境下发生加成得到
CH3CHOHCH2CHO；加热，CH3CHOHCH2CHO发生消去反应生成CH3CH=CHCHO或CH2=CHCH2CHO，再与H2加成得到目标产物CH3CH2CH2CH2OH。

流程可表示如下：。