第二章第二节 第3课时 化学平衡的移动 课件 高二上学期化学鲁科版选择性必修1

(红棕色)
(无色)
[讨论2] 试比较以下三种状态下的温度关系：
①改变温度前混合气体温度T1； ②改变温度后瞬时气体温度T2； ③改变温度达新平衡后混合气体温度T3。
升温： T2 ＞ T3 ＞ T1 ； 降温： T1 ＞ T3 ＞ T2 。
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3、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应
2NO2(g) ⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其
血红蛋白(Hb)和O2的结合① Hb + O2(g) ⇌ Hb (O2)；
血红蛋白(Hb)和CO的结合② Hb + CO (g) ⇌ Hb (CO)； 发现有人煤气中毒，应当怎救治？
增大氧气浓度，①反应Q<K，O2结合Hb的平衡右移,使 反应②Q>K，CO结合Hb的化学平衡左移。
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课堂练习
1. 促使化学平衡3H2(g)+N2(g)⇌ 2NH3(g)； △H<0
移动。
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思考：
1、工业合成氨过程中不断把生成的氨从反应混合物 中分离出来，分析原因？
2、利用酯化反应制备乙酸乙酯时，使用加热的条件、 使用浓硫酸等措施，试从化学平衡移动的角度分析 原因？如果在制备中要提高乙酸的转化率，还可以 采用什么方法？
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3、血红蛋白(Hb)和氧气(O2)、一氧化碳(CO)的结合，煤气 中毒病人的治疗原理:
减弱c(NO2)的增大，体系中c(NO2)↑、 c(N2O4) ↑ 减弱c(NO2)的减小，体系中c(NO2)↓、 c(N2O4) ↓
减弱压强的增大，但体系压强还是增大了
减压
逆向移动
减弱压强的减小，但体系压强还是减小了
根据上表可以看出： 在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一
个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ）平衡将向减__弱___这__个__改__变___的_方向
C 中叙述正确的是(
)
A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小
于原来的两倍
D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，
混合气体的颜色变浅
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3、化学平衡移动方向的判断
定量判断
➢根据反应速率判断
第2章 第2节 化学反应的限度 第3课时 反应条件对化学平衡的影响
一、化学平衡移动
1、定义
化学平衡是在一定条件下建立起来的，由于温度、 浓度、压强的变化而使可逆反应由一个平衡状态变 为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
2、表示
原化学平衡 条件改变 V正=V逆>0 V正≠V逆
一段时间
平衡移动
新化学平衡 V′正=V′逆>0Q与K关系 平衡移动方向 Nhomakorabea升高
＞0
＜0
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的 浓度(或质量)发生变化
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活动探究 探究浓度、温度对化学平衡的影响
实验用品
课本P59
装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，1mol/L FeCl3 溶液，0.01mol/LFeCl3溶液，1mol/L KSCN溶液，0.01mol/L KSCN溶液，铁粉、冰水混合物，热水；烧杯、试管、胶头
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3、化学平衡移动方向的判断 ➢定性判断：勒夏特列原理
勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将
向能够减弱这种改变的方向移动。
Le Chatelier
1850年~1936年
化学平衡移动是可逆反应对外部条件作出的进 行自我内部调节！ ★★注意： 移动的结果是只能减弱条件的改变，不能消除！
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
[讨论1] 试比较以下三种状态下的压强关系：
①改变压强前混合气体压强P1； ②改变压强后瞬时气体压强P2； ③改变压强达新平衡后混合气体压强P3。
加压： P2 ＞ P3 ＞ P1 ； 减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
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2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57kJ/mol
正向移动有各种措施，下列措施可行的是( BC )
A. 升高温度 B. 增大体系压强
C. 增大c(N2) D. 容器体积增大
2、A2 (g)＋B2(g) ⇌2A2B(l) ΔH＜0已达到平衡，
要使平衡向右移动，可以采取的措施是( C )
A.升高温度
B.加入催化剂
C.增大压强
D.增加A2B的量
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2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
滴管。
实验方案设计及实施
设计目的
探究温度对化 学平衡的影响
探究浓度对化 学平衡的影响
实验方案
现象预测 观察到的现象
一、温度对平衡移动影响
课本P59：探究温度改变对化学平衡移动的影响？
2NO2 ⇌ N2O4 为放热反应 (红棕色) (无色)
热水
冷水
现象 冷水中混合物颜色变浅，热水中混合物颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
条件改变
V正=V逆 平衡不移动 V正>V逆 平衡正向移动 V正<V逆 平衡逆向移动
➢根据化学平衡常数判断
条件改变
Q>K 平衡逆向移动 Q=K 平衡不移动 Q<K 平衡正向移动
一、温度对平衡移动影响
2NO2 ⇌ N2O4 ΔH<0
Kc = —cc平—平2((—NNO—2O2—)4) —
Qc
=
—c—2(N—2O—4)— c(NO2)
结论 降低温度，平衡向放热反应方向移动
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二、浓度对平衡移动影响
实验原理
Fe3++3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 (红色)
实验1
实验2
实验
KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl3+KSCN溶液
FeCl3+KSCN溶液
FeCl3+KSCN溶液
实验现象 溶液显红色 与实验1相比溶液红色均加深
实验结论
增大反应物的浓度，平衡正向移动
外界因素对化学平衡移动的影响
⇌ 在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g）； 正反应放热
条件改变 平衡移动方向
移动后的结果
升温 向吸热方向(逆向)移动 减弱温度的升高，但体系温度还是升高了
降温
向放热方向(逆向)移动 减弱温度的降低，但体系温度还是降低了
增加c(NO2) 减小c(NO2)
加压
正向移动 逆向移动 正向移动
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实
现的！！
改变温度——Qc不变, Kc改变
吸热方向
升温时,放热反应的Kc减小，Qc> Kc，平衡向 左 移动。
降温时,放热反应的Kc增大，Qc＜Kc，平衡向 右 移动。 放热方向15
表2-2-3温度与化学平衡常数的关系 课本P59
温度 变化
反应焓变 ΔH
平衡常 数K