九年级化学适应性练习题 试题

介父从州今凶分市天水学校二零二零—二零二壹年九
年级化学适应性练习
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu: 64
第一卷〔选择题局部共 40分〕
一、选择题〔此题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意，共30分。

〕
1．以下变化中属于物理变化的是
A．用过滤法除去氯化钠溶液中混有的泥沙B．花生霉变
C．蛋白质在受热时失去生理活性D．酒精燃烧
2．开展低碳经济，保护生态环境，是我们共同的责任。

以下说法中错误的选项是
A．研究二氧化碳回收利用技术，减缓大气温室效应
B．开发风能、氢能源等新能源，减少使用化石燃料
C．提倡家用汽车替代公交车
D．利用垃圾发电，变废为宝
3．以下有关物质的分类，错误的选项是
A．空气属于混合物B．水是氧化物
C．氧气是单质D．纯碱是碱
4．以下实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是
A．①和②B．②和③C．②和④D．③和④
5．“节能减排〞是可持续开展的一项重要举措。

以下列图标中，属于节能标志的是
6．以下有关人体健康的化学知识错误的选项是
A．缺铁元素易引起龋齿B．缺维生素C易得坏血病
C．缺钙元素易引起老年人骨质疏松D．缺维生素A易得夜盲症
7．以下材料中不属于复合材料的是
A．机动车轮胎 B．玻璃钢
C．有机玻璃 D．钢筋混凝土
8．把过量的稀硫酸参加盛有少量Zn和Cu混合物的试管里，充分反响后过滤，滤液中含有的阳离子是
A．Zn2+ B．H+、Cu2+ C．H+、Zn2+ D．Zn2+、Cu2+
9．2011年3月11日，HY发生里氏9.0级大地震。

地震中引发了福岛核电站的核泄漏，碘-131是本次核泄漏事件中的放射性核素之一，被人体吸入后可能引发甲状腺疾病。

碘在元素周期表中如右图所示。

以下说法正确的选项是
A．加碘食盐中的碘的含量很高，家中应立即储藏很多
B．碘原子的质子数是53
C．碘-131的质子数为131
D．碘元素的相对原子质量是12 g
10．某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，那么X的化学式为
A．CO B．CO2 C．O2D．C
11．为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。

工人常用如下反响原理来焊接钢：2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

该反响是
A．复分解反响B．置换反响
C．分解反响D．化合反响
12．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下：
以下有关说法不正确的选项是
A．雨水酸性逐渐减弱
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
13．以下实验现象描述正确的选项是：
A．外表附有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝外表变黑
B．红磷在空气中燃烧，有白色烟雾生成，放出热量
C．在空气中点燃硫粉，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热
D．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成蓝色
14．近期，场上出现了一些看上去很白嫩的“美容姜〞，经查实这些“美容姜〞是用焦亚硫酸钠清洗过的，焦亚硫酸钠对人体有致癌作用，其化学式为Na2S2O5，以下说法错误的选项是
A．焦亚硫酸钠是由三种元素组成的化合物
B．焦亚硫酸钠的相对分子质量为190
C．焦亚硫酸钠是一种有机物
D．食用焦亚硫酸钠处理过的“美容姜〞对人体有害
15．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，取样品少许溶于水，参加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

过滤，在滤液中参加硝酸银溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

那么原固体物质的组成中
A．一定无K2SO4 B．可能有NaCl
C．一定有Na2CO3 D．一定有NaCl
二、不定项选择题〔共5小题，每题2分，共10分，每题有1~2个选项符合题意。

错选、多项选择均不给分，漏选给1分〕
16．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的表达正确的选项是
A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性，可作燃料
D．物质和氧气的反响一定是化合反响
17．小程将日常生活中一些化学信息归纳成有趣的“三要点〞，以下说法中有错误的选项是A．去油污的方法有三种：用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的碳酸钠溶液洗涤
B．能提供热能的营养素有三种：蛋白质、油脂、糖类
C．收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法
D．酒精灯的灯焰分为三局部：外焰、中焰、内焰
18．除去以下物质中少量的杂质，所用方法错误的选项是
19．取镁条灰黑色“外衣〞的进行实验：
实验1：取样，加过量盐酸全部溶解为无色溶液，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验2：取样，加热，试管壁有水珠生成，所得气体也能使澄清石灰水变浑浊。

那么以下说法正确的选项是
A．该样品可能是Mg2(OH)2CO3
B．该样品一定是MgCO3
C．该样品可能是氧化镁的水化物〔MgO·H2O〕
D．该样品中一定含有单质碳
20．某密闭容器中有四种物质，高温下反响一段时间，测得各物质的质量如下：以下说法错误的选项是
A．物质C可能是催化剂
B．当y的值大于11小于19时，该反响为化合反响
C．当Y的值小于19，该反响为分解反响
D．物质A一定是反响物
第II卷〔非选择题共60分〕
三、〔此题包含4小题，每空1分，共16分〕
21．用数字和符号表示
〔1〕两个氢原子；〔2〕三个水分子；
〔3〕2个碳酸根离子；〔4〕五氧化二磷中磷元素显正五价。

22．我们学习了许多物质的用途。

请你选择适宜的物质，将其序号填入以下空格中：
①水②烧碱③氢气④小苏打⑤酒精⑥熟石灰⑦生石灰⑧盐酸⑨亚硝酸钠
〔1〕胃液里含有的酸；
〔2〕一些食品袋中的枯燥剂；
〔3〕最理想的能源；
〔4〕改良土壤酸性的碱；
〔5〕最常用的溶剂；
〔6〕食品疏松剂。

23．根据氯化钠的溶解度曲线，完成以下问题。

〔1〕A点所示溶液为某温度下氯化钠的
〔选填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液。

〔2〕将B点所示的溶液升高温度到40℃〔忽略水的蒸发〕，
此时溶液中溶质质量分数将(填“变大〞或
“变小〞或“不变〞)。

〔3〕B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g，假设将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会
有g氯化钠晶体折出。

24．为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后外表黑色固体的成分，设计如下过程：
〔1〕提出假设：黑色固体可能是C、中的一种或两种。

〔2〕验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，假设溶液变蓝，说明必有；假设溶液中有黑色不溶物，说明必有。

四、〔此题包含2小题，每空1分，共20分〕
25．家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多化学知识，答复以下问题：
〔1〕在超中，我们常看到一些营养盐，如加碘盐、钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等等，这里讲的碘、钙、硒、锌是指。

A．单质B．分子C．元素D．原子
〔2〕大米、面粉的主要成分都是；食盐的主要成分
是，能使水的凝固点；鉴别白酒与白醋最简单的方法是。

〔3〕厨房里的菜刀很容易生锈，铁生锈的原理是铁与、反响，菜刀防锈的常用方法是。

〔4〕用洗洁精很容易洗去油污，这是因为洗洁精具有作用。

〔5〕水壶用久了会在里面结上一层水垢，在厨房里可以利用来清洗。

〔6〕假设锅里的油着火了，可采取的灭火措施是，其灭火的原理是；
〔7〕家用煤炉中的蜂窝煤有12孔、14孔，甚至16孔等多个品种，你认为孔道越〔填多、少〕燃烧越充分。

26．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。

工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和C在一定条件下反响制得AlN和CO。

那么：
〔1〕氮化铝陶瓷属于。

(填字母)
A．金属材料B．无机非金属材料
〔2〕通常情况下，空气中氮气的体积分数为，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将〔填“氧气〞或“氮气〞〕从液态空气中先蒸发出来。

〔3〕物质X的化学式为，制AlN化学方程式
为。

〔4〕铝在地壳中的含量居所有元素的第位。

铝元素摄入过多对人体有害，以下建议不合理的是〔填字母〕。

A．生活中不能再使用任何铝制品 B．少用铝制炊具C．少吃油条
五、〔此题包含2小题，每空1分，共24分〕
27．21世纪是钛的世纪。

下面是利用钛白粉〔TiO2〕生产海绵钛〔Ti〕的一种工艺流程：
〔1〕反响I是氯气、焦炭和二氧化钛在高温下反响，生成四氯化钛和一种可燃性无色气体；
反响II是镁与四氯化钛在氩气气氛中高温下生成金属钛与氯化镁。

写出化学方程式：
反响
I ；
反响
II 。

〔2〕该工艺流程中，可以循环使用的物质有。

28．鸡蛋是日常生活中常见的食品，某研究小组同学欲从化学的角度来进一步研究“鸡蛋〞：
【实验探究一】同学们发现鸡蛋放置时间太久会变质并会产生一股臭味，这是什么原因呢？
查阅资料：
①鸡蛋久置后会变质产生硫化氢〔H2S〕气体；硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后呈酸性。

②实验室可用硫化亚铁〔化学式为FeS〕固体和稀硫酸在常温下反响来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚
铁；
同学们在实验室制取并收集了一瓶硫化氢气体，答复以下问题：
〔1〕写出有标号的仪器的名称
①②
〔2〕H2S气体中的硫元素的化合价为，写出实验室制取硫化氢气体的化学方程
式，该反响属
于反响〔填根本反响类型〕，制取该气体应选用的发生装置为〔填字母〕，收集硫化氢气体最好选用的装置
为〔填字母〕，多余的气体可
用溶液来吸收。

【实验探究二】鸡蛋壳的成分
〔注意：以下实验均假设鸡蛋壳中除碳酸钙以外的其他成分不能与酸反响，也不溶于水〕
〔3〕小李同学查知鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，他用镊子取少许鸡蛋壳样品在酒精灯上灼烧，一开始闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有，继续灼烧后，看到蛋壳边变白，产生该白色物质的化学反响方程式
为，将充分灼烧后的蛋壳投入蒸馏水中，滴入无色酚酞试液，试液变为色，发生反响的化学方程式
为。

〔4〕为了进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验。

称量G装置质量为50.00 g，按以下列图组装后，将10.00 g蛋壳样品〔已洗净、枯燥并捣碎〕放入锥形瓶中，参加足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，翻开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置G质量为54 g〔不考虑原装置内空气对实验的影响〕。

答复以下问题：
参加样品前还应，装置D反响方程式
为，装置E的作用
是，反响结束后翻开弹簧夹C，缓缓鼓入空气的目的是，装置B的作用
是，假设缺少H装置，那么测得的碳酸钙的质量分数将偏。

小刚的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数
为。

〔5〕小勇同学重新设计了一种方案，将10.00 g蛋壳样品〔已洗净、枯燥并捣碎〕放在烧杯里，然后往烧杯中参加足量稀盐酸，蛋壳局部溶解，并产生大量气泡，实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
小勇的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为，小刚认为小勇的实验过程有一个明显的缺陷会导致测得的碳酸钙的含量偏低，这个缺陷
是。

化学参考答案
1A 2C 3D 4B 5B 6A 7C 8C 9B 10B
11B 12A 13A 14C 15B 16A 17D 18CD 19A 20CD
+5
21．〔1〕2H 〔2〕3H2O 〔3〕2CO32- 〔4〕P2O5
22．⑧⑦③⑥①④23．〔1〕不饱和〔2〕不变〔3〕
24．CuO CuO C
25．〔1〕C 〔2〕淀粉〔或糖类〕NaCl 降低闻气味〔或尝味道〕
〔3〕O2 H2O 保持枯燥等〔4〕乳化〔5〕白醋〔或食醋〕
〔6〕盖上锅盖隔绝氧气〔7〕多
26．〔1〕B 〔2〕78% 氮气
〔3〕Al2O3 Al2O3 + 3C + N2 一定条件下2AlN + 3CO
〔4〕三A
27．〔1〕2Cl2 + 2C + TiO2 高温TiCl4 + 2CO
2Mg + TiCl4高温Ti + 2MgCl2
〔2〕Mg和Cl2
28．〔1〕长颈漏斗集气瓶
〔2〕-2 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
复分解 B F NaOH
〔3〕蛋白质CaCO3 高温CaO + CO2 ↑
红CaO + H2O = Ca(OH)2
〔4〕检查装置气密性CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑除去HCl气体使生成的CO2被装置G完全吸收
吸收空气中的CO2气体大60%
〔5〕57% 固体残留物未洗涤就直接烘干称量。