2021-2022高一化学鲁科版必修2课后作业：第2章 第2节 第3课时 习题课 Word版含解析

第3课时习题课
一、多角度生疏化学反应限度
二、化学反应速率的变化与化学平衡移动的关系
化学平衡的实质是__________________，化学平衡移动的实质是旧v正＝v逆→____________________→新v′正＝v′逆。

由此可知，化学平衡的移动与______________________之间有着必定的联系。

具体的状况如表
条件变化后的v正与v逆的关系化学平衡移动的方向
旧v正＝v逆→________→新v′正＝v′逆____反应方向
旧v正＝v逆→________→新v′正＝v′逆____反应方向
旧v正＝v逆→v正＝v逆→新v′正＝v′逆____移动
说明①化学平衡移动的本质所在是不同程度地转变了v正和v逆。

只有条件转变后v正≠v逆，平衡才发生移动。

②平衡移动的方向是向反应速率占优势的方向移动(即加快反应程度大的或减慢反应程度小的)。

一、选择题(本题包括9小题)
1．可逆反应N2(g)＋3H2
(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO2D．降低体系温度
3．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在肯定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()
①Z为0.3 mol·L－1②X2为0.2 mol·L－1③Y2为0.35 mol·L－1④Z为0.4 mol·L－1 A．①②B．①③C．②④D．①④
4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在肯定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是()
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．③④
5．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列状况肯定能说明反应已达到反应限度的是()
A．压强不再随时间而转变时
B．气体的总质量不再转变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再转变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
6．化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器
中充入2 mol H2和3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内()
A．2 mol H2已耗尽
B．3 mol I2已耗尽
C．HI的物质的量等于4 mol
D．HI的物质的量少于4 mol
7．肯定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列推断不合理的是()
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等
△
高温、高压催化剂
D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L －
1
8．下列说法可以证明反应N 2＋3H 2
2NH 3已达到化学平衡状态的是( )
①1 个NN 键断裂的同时，有3个H—H 键形成 ②1 个NN 键断裂的同时，有3个H—H 键断裂 ③1 个NN 键断裂的同时，有6个N—H 键断裂 ④1 个NN 键断裂的同时，有6个N—H 键形成 A ．①③
B ．①②
C ．②③
D ．①④
9．已知肯定温度时：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。

当生成2 mol SO 3时，反应放出热量
197 kJ ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，达到平衡时放 出热量Q ，则下列关系式中正确的是( ) A ．Q ＝197 kJ B ．Q <1972 kJ
C ．Q <197 kJ
D ．Q >197 kJ
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案
二、非选择题(本题包括3小题)
10．影响化学反应速率的因素很多，某课外爱好小组用试验的方法进行探究。

他们利用 Cu 、Fe 、Mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L －
1、2 mol·L －
1、18.4 mol·L －
1)，设计试验方案 来探究影响反应速率的因素。

甲同学的试验报告如下表：
试验步骤
现象
结论 ①分别取等体积的2 mol·L
－1
硫酸于试管中；
②________
反应快慢：Mg>Fe>Cu
反应物的性质
越活泼，反应速率越快
(1)试验步骤②为
________________________________________________________________________； 其试验目的是
________________________________________________________________________； 要得出正确的试验结论，还需把握的试验条件是
________________________________________________________________________。

(2)乙同学为了精确地争辩浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量试验。

完成该 试验应选用的试验药品是____________________；应当测定的试验数据是______。

11．某试验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下试验： (一)制取氧化铜
①称取2 g CuSO 4·5H 2O ，研细后倒入烧杯，加10 mL 蒸馏水溶解；
②向上述CuSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得的混合物 转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得的混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：
(1)上述试验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填试验序号)，步骤①、③中研磨固体 所用仪器的名称是________。

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(二)验证氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用下图装置进行试验，试验时均以生成25 mL 气体为准，其他可能影响试验的因素均已 忽视，相关数据见下表：
试验序号 KClO 3的质量
其他物质的质量 待测数据
④ 1.2 g 无其他物质 ⑤ 1.2 g CuO 0.5 g ⑥
1.2 g
MnO 2 0.5 g
回答下列问题：(3)上述试验中的“待测数据”指________；。