电荷守恒、物料守恒、质子守恒_2023年学习资料

练习-1.Na2C03溶液-cNa+=2[cC032-+cHC03+cH2C03]-2.NH,CI溶液-c [NH*]+C [NH3.H2O]=c CI-]-3.在0.1mol/L的H,S溶液中存在如下电离过程：,S与H++HS-HS台H++S2--H,O与H++OH-H2S物料守恒式cS2+cHs+cH,S=0.1 ol/L,-在这里物料守恒就是S元素守恒，描.Na2C03溶液.-2.NaHCO3溶液-电荷守恒-物料守恒-质子守恒-3.NH4CI溶液，-4 Na3PO4溶液-15
例1：NaHCO3溶液-1.含特定元素的微粒（离子或分子）守恒-2.不同元素间形成的特定微粒比守恒-3.特 微粒的来源关系守恒-nNa:nC=1:1,如果HC03没有电离和水解，-那么Na+和HCO3浓度相等。-H 03+H20台H2C03+0H;-HCO3与CO32-+Ht;-HC03会水解成为H2C03,电离为C03 ,-那么守恒式中-cNa+=cHCO3+cCO32+cH2CO3-个式子叫物料守恒-8
2.结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写-出：-NNa+NH+=2NCO2+NHCO2+NOH-3.将上 两边同时除以NA得：-nNa++nHt=2nC032-+nHC03+nOH-再同时除以溶液体积V得：-CN *+CH+=2CCO3+CHCO3+COH,-这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒-盐类水解第三课时-1
教学目标-1.掌握电荷守恒，物料守恒，质子守恒同-为溶液中的三大守恒关系-2.学会用这三个守恒判断溶液中粒 -浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒-是指溶液中所有阳离子所带的正-电荷总数与所有阴离子所带的负-电荷总数相等。即溶液永远是电-中性的 所以阳离子带的正电荷-总量=阴离子带的负电荷总量-3
例2：NaHCO3溶液-方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到-NaHCO3溶液中存在下列等式-CH CNa+=CHCO3+2CCO32-+COH{电荷守恒-CNa=CHC03+CC032+CH2C03{物料 恒}-两式相减得CH++CH2CO3=CCO32-+COH这-个式子叫质子守恒。-方法二：由酸碱质子理论aHCO,溶液-原始物种：HCO3,H2O-消耗质子产物H2C03,产生质子产物CO32,OH-C H+= CO2-+COH-C H2CO3C H++C-H2C03=CC032+COH-关系：剩余的质子数目等于产 质子的产物数目-消-耗质子的产物数目-12
4:-在0.1mol/LNa3P04溶液中：-根据P元素形成微粒总量守恒有：-c [PO3-]+c [HP 2-]+c [H2PO]-[H3PO=0.1mol /L-根据Na与P形成微粒的关系有：-c[Na+]=3 [PO,3-]+3c[HPO,2-]-+3c LH2PO+3c LH3PO4]-10
二.物料守恒-溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液-中各种存在形式的浓度之和。-也就是元素守恒，即变化 后某种元素的原子-个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量-守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 -特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O-元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素-的关系。
练习-NaH2PO,溶液-原始物种：H,PO4,H2O-消耗质子产物：H3PO4-产生质子产物：HPO42 生一个质子，-PO43产生二个质子，OH-c H+=cHPO2+2cPO3+cOH-c H3PO4>-13
快速书写质子守恒的方法：-第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把-氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子 度写-第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存-在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶-液能直接电离 的离子是什么。然后选择能电离产-生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它-和它电离或者水解之后的离子（ 里称为对比离子-做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍-的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减 去N倍的该离子（对比离子）。-14
例如：Na2Co3溶液-1.正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书-写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电-离及 类的水解知识，尤其是对多级电离-或多级水解，不能有所遗漏。-Na2C03_2Na++C032;C032-+ 20=HC03+OH;-HC03+H20与H2C03+OH;-H2O与H+OH。-所以溶液中阳离子有：Na H+-阴离子有：CO32、HC03、OH。-4
三、质子H+守恒-电解质溶液中分子或离子得到或失去质子-H+的物质的量应相等。-例1：Na2CO3溶液水电 出的cH+=cOH-CO2+H2O-HCO3+OH-;-HC03+H20与H2CO3+OH;-H,O与Ht OH-在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以H+,-HC03,H2CO3三种形式存在，其中1mo碳酸-分子中有 mol水电离出的氢离子.所以-cOH=cH*+cHCO3+2cH2CO3-11
练习-1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不-能漏掉。-2、注意离子自身带的电荷数目。-NaHCO3溶液： C Na+CH+=2C CO32+C HCO3+C OH--Na3PO4溶液：-C Na++C H+=3C PO3-+2C HPO2+C H2PO+C OH-NH4CI溶液：-C NH ++C H+=C Cl+C H--NaOH溶液：-C Na++C H+=C OH--6