沪教版化学九年级上册第五章《金属的冶炼与利用》单元测试

第五章《金属的冶炼与利用》单元测试
一、选择题
1．下列有关物质用途的表述错误的是（）
A.铝可用作导线
B.医用酒精可用杀菌消毒
C.氢氧化钠可用作调味品
D.二氧化碳可用于灭火
2．下列各种铜矿石的主要成分中，含元素种类最多的是（）
A．赤铜矿（Cu2O）B．辉铜矿（Cu2S）
C．斑铜矿（Cu3FeS4）D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
3．人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（）
A.使用含铝膨松剂制作油条
B.使用铁锅代替铝制炊具
C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料
D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
4．下列说法正确的是（）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C．铁是地壳中含量最高的金属元素
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
5．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（）
A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干
C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌
6．向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．分析判断下列说法正确的是（）
A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag
B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C.滤液中只有Zn（NO3）2
D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
7．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g 溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）
A.两次天平指针最终都在刻度盘中间
B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
8．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）
A.滤渣是Ag、Cu、Zn
B.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C.滤渣是Ag、Cu、Mg
D.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
9．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）
A. B. C. D.
10．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）
A．F e B．C u C．A l D．Z n
11．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（）
A． Y＞Z＞X B． X＞Y＞Z C． Z＞Y＞X D． Y＞X＞Z
12．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲
13．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出。

则四种金属的活动性顺序正确的是
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞丁＞甲＞乙D．无法判断
14．下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（）
A.实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B.金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D.锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
15．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）
A．滤液M中一定存在Fe2+
B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
16．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Z n、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
17．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO．
以上说法中正确的个数是（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
18．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D．滤渣里一定有Cu和Fe
19．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是（）
A.塑料袋
B.玻璃杯
C.不锈钢锅
D.涤纶风衣
20．按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是
A.烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀
B.网罩的作用是集中火焰，提高温度
C.可观察到澄清石灰水变浑浊
D.产生的气体一定没有CO
21．下列有关金属材料的说法正确的是（）
A.硬铝片比纯铝片硬度小
B.钢的性能优良，是很纯的铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
22．下列有关金属及合金的说法中正确的是（）
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
23．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）
A.黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小
B.五种金属中，金属铜的导电性最弱
C.“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
24．铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。

下列说法正确的是（）
A.铁在干燥的空气中容易生锈
B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
25．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
二、填空题
26．（1）人类在生产和生活中广泛使用金属．
①用铜丝做电线是利用了铜的性．
②铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、、镀耐磨或耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金等，都能防止钢铁生锈．
（2）现有一包粉末，可能由氯化钠、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和硫酸钠中的一种或几种组成．为了研究该粉末的组成，进行了如下实验：将少量粉末放入烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液；向无色溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中滴加适量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．
由以上实验可确定该粉末中一定没有（填化学式）；滴加氢氧化钡溶液后所得白色沉淀是（填化学式）；该粉末的组成有种情况．
27．铝在工业和生活中应用广泛．
（1）铝是地壳中含量最高的（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位．（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和性．
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是．
28．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．
A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是t．
29．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释．
（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
混合溶液中，充分反应后过滤．以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究．
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为．
②猜想：滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因．
30．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填“大”或“小”）．（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理
是．
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：
①操作a的名称是．
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是．
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式．
31．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a．，b．．
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末，试管里的澄淸石灰
水．
（3）玻璃管中反应的化学方程式为．
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是．
（5）该实验设计装置C的目的是．
32. （2015•淮安）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是．
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是．
②锥形瓶内压强下降的原因是．
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有（举一例）．
33．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是，丙中反应的化学方程式为；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于（填物质类别）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为；
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有
的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．
黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．
【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu 2（OH ）2CO 3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．
a ．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 ．
b ．固体D 为 ．
34．如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A 装置
的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：
（1）写出装置A 玻璃管中发生反应的化学方程式： ； （2）实验过程中，应先点燃 装置中的酒精喷灯．
（3）要验证B 中产生的CO 2，还需要在A 、B 之间增加 装置（填“D”或“E”）． （4）整套装置还有一个明显的不足之处是： ．
（5）由于铁的氧化物Fe 3O 4和FeO 均为黑色，B 中得到的铁是否含有Fe 3O 4和FeO ，该小组同学设计了下列探究实验．
【提出问题】CO 还原Fe 2O 3得到的铁是否含有Fe 3O 4和FeO ？
【提出猜想】猜想1：Fe ； 猜想2：Fe 和Fe 3O 4； 猜想3：Fe 和FeO ； 猜想4： ．
【查阅资料】①2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，但FeCl 3溶液不与Fe 3O 4、FeO 反应 ②Fe 3O 4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O
③含有Fe 3+
盐溶液遇到KSCN 溶液时变成血红色．
【实验探究】限选试剂：CO 、盐酸、澄清石灰水、KSCN 溶液、FeCl 3溶液 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有FeCl 3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤． 黑色固体部分溶解 猜想2和猜想4都不成立 Ⅱ．取第I 步洗涤后所得固体加入到装有足量 的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN 溶液． 黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色[
Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO ，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中． 澄清石灰水变浑浊 猜想 成立
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D A D C D C C B C A C B
题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B B B A C C D D B D B C
26. （1）①导电；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；4．
27. （1）金属．
（2）导电．
（3）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜．
28. （1）C；（2）①④；（3）（3）①MgCl2，②Fe、Cu；（4）2660．
29. （1）在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）①银、铜、锌；②锌有剩余，溶液中银、铜全部被置换出来，滤液中不可能含有AgNO3．
30.（1）大；（2）与水和氧气隔绝；（3）①过滤；②镍、铜、金；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
31.（1）铁架台；导管；（2）由红色逐渐变黑；变浑浊；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．32. （1）①排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）①加快了铁粉的锈蚀速率；
②铁锈蚀有氧气参与；
③在铁制品表面喷漆（合理均可）．
33. （1）ACD；
（2）①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②铝、铁、氢、铜；
③盐；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）①B；
②熔点低；
a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
b、锌、铜．
34. （1）CO2+C2CO；
（2）A；
（3）E；
（4）缺少尾气处理装置；
（5）Fe、Fe3O4、FeO；FeCl3溶液；3．
初中化学试卷
灿若寒星制作。