高一化学计算题专题(学生)[1]
高一化学计算题专练专项练习
高一化学计算题专练专项练习1、将20.0 g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，当加入148.4 g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g。
请计算：(1)反应中生成气体的质量是____g。
(1分)(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)2、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g氢氧化钠溶液，加入到50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。
请计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)3、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图所示的实验。
请计算：(1)生成二氧化碳的总质量为____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
4、某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图Z6-7所示。
请计算：(1)反应结束后生成氧气的质量为____g。
(结果精确到0.1 g)(2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)5、用图甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。
将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。
请计算：(1)共制得氢气____ g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
6、实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请计算：(1)25 g大理石中碳酸钙的质量。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
高一上学期化学计算题及答案（1）
xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考XXX 年级xx 班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________题号一、计算题总分得分一、计算题（每空？ 分，共？ 分）1、稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O ，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？（2）将所得溶液加水配成200mL 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？2、将一块质量为8.5g 的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g 稀H 2SO 4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H 2SO 4），所得氢气的质量为0.3g ．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及Cu 2+的物质的量浓度。
4、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g 沉淀，灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应．试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量．（3）所用盐酸的物质的量的浓度5、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L （标准状况下）．已知：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 试计算：评卷人得分（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？6、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？7、将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）（1）所得气体的物质的量之比；（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积．8、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？9、把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．10、（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14 g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。
(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx
高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。
【解析】在标况下，448 mLCl2即氯气物质的量为0．448除以22．4等于0．02mol。
再由2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 因此可以生成氯化钠物质的量为0．02mol．故氯化钠的质量为1．17克。
【考点】2.将50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及（NH4）2SO4的质量分数。
【答案】n（NH4NO3）=0.2mol，w（（NH4）2SO4）=52.8%【解析】加入氯化钡产生沉淀，则说明这个沉淀是硫酸钡，即硫酸钡的质量为46.6克。
则它的物质的量为46.6除以233等于0.2mol.再由原子个数守恒可知(NH4)2SO4的物质的量等于BaSo4 物质的量所以(NH4)2SO4为0.2mol 。
再由质量等于物质的量乘以摩尔质量可求出硫酸铵的质量为0.2乘以132等于26.4克，.所以硫酸铵的质量分数为26.4除以50.5等于52.8%由氮元素个数守恒可知；(NH4)2SO4---2NH3由 (NH4)2SO4生成氨气的物质的量为0.4mol而总得氨气的物质的量为13.44除以22.4等于0.6mol 所以由硝酸铵制备得的氨气的物质的量为0.6减去0.4等于0.2mol,据氮原子个数守恒可知硝酸铵的物质的量为0.2mol【考点】考查物质的量在化学反应中计算的相关知识点3.在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是。
(完整版)高一化学计算题(附答案)
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。
2.将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
【答案】1.12L；0.5mol/L【解析】n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑1 mol2 mol 1 mol0.05mol 0.1mol 0.05mol所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12Lc(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L【考点】考查物质的量的有关计算3.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。
化学计算专题一 ——相对原子质量及分子式的确定
化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。
[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。
2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。
方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。
(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。
(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。
3．确定复杂化学式的计算。
该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。
此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。
其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。
确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。
[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。
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化学计算题高一带答案大全20 年月日A4打印/ 可编辑高一化学测试题相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列有关试剂的保存，不妥的是A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B．少量钠保在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂中3．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A．Cl－、Fe3＋、NO、OH－B．HCO、Cl－、Na＋、H＋C．Fe3＋、Cl－、S2－、K＋D．NH、K＋、OH－、Cl－6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO8．下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是A．Ca和Mg B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Hg和Ag9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。
答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。
答案：该化合物的相对分子质量为46。
2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。
四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。
答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。
2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。
答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。
【解析】在标况下，448 mLCl2即氯气物质的量为0．448除以22．4等于0．02mol。
再由2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 因此可以生成氯化钠物质的量为0．02mol．故氯化钠的质量为1．17克。
【考点】2.（6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。
求：（1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。
将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。
【答案】（1）2．24（2）28．58（3）12．9【解析】（1）Zn—Cu—H2SO4组成的原电池电池反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，参加反应的锌的物质的量与生成氢气的物质的量相等，即n(H2)="n(Zn)=" 6.5g/65g/mol=0.1mol，标准状况下的体积为2.24L;（2）根据题意知，1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量，则0.1mol氢气完全燃烧放出28.58kJ；（3）当电解质溶液改为硫酸铜溶液时，电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，参加反应的锌的物质的量与生成铜的物质的量相等，即n(Zn)="n(Cu)="6.5g/65g/mol=0.1mol，析出铜的质量为6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g。
【考点】考查原电池原理及相关计算。
3.某元素的核素为X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯离子完全沉淀下来。
高一化学计算题专题学生)
高中化学计算题的解法归纳化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3-的物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x 和y的关系是( ) （A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。
【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
求原溶液FeBr2的物质的量浓度。
（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
高一化学必修一50道试题
化学必修一计算题例一、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？例二、8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。
取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
求：1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。
据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例三、某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[]A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g例四、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[]A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例五、（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[]例六、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
该碱金属M可能是[]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量①当时，。
高一化学知识点计算题大全
高一化学知识点计算题大全化学作为一门基础科学，是高中学习中不可或缺的一部分。
在学习化学过程中，计算题是重要的知识点之一。
通过解答计算题，可以提高对化学理论知识的理解，并培养解决问题的能力。
本文将为大家提供一些高一化学知识点的计算题，帮助大家更好地掌握化学知识。
1. 浓度计算浓度是溶液中溶质的质量或物质的量与溶液总体积之比。
浓度计算是化学中最常见的计算题之一。
下面是一个浓度计算的例子：问题：有一瓶质量为250g的食盐，将其溶解在500mL的水中，请计算食盐的质量浓度。
解答：质量浓度的计算公式为：质量浓度（g/mL）= 质量（g）/ 体积（mL）。
所以，食盐的质量浓度为：250g / 500mL = 0.5g/mL。
2. 摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质的质量除以其物质的量。
在化学中，摩尔质量的计算在求解摩尔比、反应的理论产量等问题中非常重要。
下面是一个摩尔质量计算的例子：问题：请计算H2O的摩尔质量。
解答：根据化学元素周期表，H的原子质量为1.008 g/mol，O的原子质量为16.00 g/mol。
H2O中含有2个H和1个O。
所以，H2O的摩尔质量为：(2 x 1.008 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.016 g/mol。
3. 摩尔比计算摩尔比指的是化学反应中各种物质的摩尔数之比。
摩尔比计算在化学反应平衡、反应热等问题中扮演着重要的角色。
下面是一个摩尔比计算的例子：问题：在反应2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2的摩尔比是多少？解答：根据化学方程式，2H2和O2的摩尔比为2:1。
其中，H2的摩尔数是O2的两倍。
所以，摩尔比为2:1。
4. 反应的理论产量计算反应的理论产量是指在理论上预测的反应能够获得的产物的最大可能量。
在计算反应的理论产量时，需要考虑反应的化学方程式、反应的摩尔比等因素。
下面是一个反应的理论产量计算的例子：问题：在反应2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O中，当有10 moLC2H2参与反应时，CO2的理论产量是多少？解答：根据化学方程式，2 moL C2H2可以产生4 moL CO2。
高一化学计算题试题
高一化学计算题试题在一定条件下，有下列物质：①8gCH4、②6.02×1023个HCl 分子、③2mol O2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量____________________。
(2)物质的量____________________。
(3)分子数目____________________。
(4)原子数目____________________。
(5)质量____________________。
（1）H2O的相对分子质量是______；1 molH2O质量是______克；1.5 mol H2O的质量为_____；H2O的摩尔质量是_____。
（2）3.01×1022个OH－的物质的量为____mol，质量为___。
（1）填写下列表格：（2）147gH2SO4的物质的量是____；0.5molH2SO4的质量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为____个。
（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为____。
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5mol/L，n(A)∶n(B)＝3∶5。
求：(1)此时A的浓度c(A)＝_________mol/L，(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________ mol。
(3)B的平均反应速率：v(B)＝__________mol/(L·min)。
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.将50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及（NH4）2SO4的质量分数。
【答案】n（NH4NO3）=0.2mol，w（（NH4）2SO4）=52.8%【解析】加入氯化钡产生沉淀，则说明这个沉淀是硫酸钡，即硫酸钡的质量为46.6克。
则它的物质的量为46.6除以233等于0.2mol.再由原子个数守恒可知(NH4)2SO4的物质的量等于BaSo4 物质的量所以(NH4)2SO4为0.2mol 。
再由质量等于物质的量乘以摩尔质量可求出硫酸铵的质量为0.2乘以132等于26.4克，.所以硫酸铵的质量分数为26.4除以50.5等于52.8%由氮元素个数守恒可知；(NH4)2SO4---2NH3由 (NH4)2SO4生成氨气的物质的量为0.4mol而总得氨气的物质的量为13.44除以22.4等于0.6mol 所以由硝酸铵制备得的氨气的物质的量为0.6减去0.4等于0.2mol,据氮原子个数守恒可知硝酸铵的物质的量为0.2mol【考点】考查物质的量在化学反应中计算的相关知识点2.硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置（1）氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和。
（2）用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是，写出该装置中氨氧化的化学方程式。
反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、离子、离子。
II．下列有关硝酸事实的解释合理的是A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx （NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
上海新课标高一经典化学计算题汇总集
固体混和物， 8、18.4gNaOH和NaHCO3固体混和物，在密闭容器中 18.4gNaOH和 加热到约250℃ 经充分反应后排出气体，冷却， 250℃， 加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称 得剩余固体质量为16.6g 试计算原混和物中NaOH 16.6g。 NaOH的 得剩余固体质量为16.6g。试计算原混和物中NaOH的 百分含量。 百分含量。
2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性 为了测定黄铜( 锌合金)的组成， 学习小组称取该样品10g 向其中逐滴加入9 10g， 学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％ 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中 生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所 试计算： 示。试计算： (1)样品中铜的质量分数 样品中铜的质量分数； (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量 反应所消耗的硫酸溶液质量； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
M(g) 7.16 4.65 4.0
O
(mL)
C A B
D
112 84 56 28
V(CO2)/mL
0
25 50 75 100 125
V(HCl) (mL)
4、用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂 CO还原10.0 g某磁铁矿石样品( 还原 某磁铁矿石样品 质不参加反应) 生成的CO 质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰 水反应,得到12.8 g沉淀 求磁铁矿石中Fe 沉淀。 水反应,得到12.8 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4 的质量分数。 的质量分数。
7、某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析， 某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析， CaO取样分析 实验如下： 10.00g样品高温灼烧 样品高温灼烧， 实验如下：取10.00g样品高温灼烧，将生成的气体全 部通入足量的Ba OH） 溶液中，得到3.94g沉淀； Ba（ 3.94g沉淀 部通入足量的Ba（OH）2溶液中，得到3.94g沉淀；另 1.00g样品 加入40mL1.0mol·L 稀盐酸， 样品， 取1.00g样品，加入40mL1.0mol·L-1稀盐酸，充分反应 后稀释至500mL 从中取出25mL溶液， 500mL。 25mL溶液 后稀释至500mL。从中取出25mL溶液，以 NaOH溶液中和其中过量的盐酸 溶液中和其中过量的盐酸， 0.020mol·L-1NaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去 23mLNaOH溶液 溶液， 23mLNaOH溶液，试计算样品中各种物质的质量百分 组成。 组成。
人教版必修一高一化学计算题
化学计算选择1．在 MgCl 2、 KCl 、 K 2SO 4 三种盐的混淆溶液中，若 +-2+2-K 、 Cl 各为， Mg 为，则 SO 4的物质的量为 ()A ．B ．C ．D ．2-2．某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 7 离子，在溶液中该离子恰巧能使的2-离子完整氧化，则2-离子复原后 X 的化合价为 ()SO 3 X 2O 7 A. +1B. +2C. +3D. +43．锌与 100 mL mol · L -1 的浓硫酸充足反响后，锌完整溶解，同时生成气体甲33.6L （标准情况）。
将反响后的溶液稀释至+1 L ，测得溶液中 c （ H ） = mol/L ，以下表达正确的是 ( )A ．反响中共耗费 mol H 2SO 4B ．反响中共耗费 97.5 g ZnC ．反响中共转移6 mol 电子D．气体甲中 SO 2 与 H 2 的体积比为 4:14．在 aLAl (SO ) 和 (NH ) SO 的混淆溶液中加入bmolBaCl 溶液，恰巧使溶液中的2-完 SO24 34 2424全积淀；如加入足量强碱并加热可获得cmolNH 3，则原混淆人员中的 Al 3+的物质的量的浓度为（）2aB. 2b-c/aC. 2b-c/3aD. 2b-c/6a5．向必定量的FeO 、 Fe 、 Fe 2O 3 的混淆物中加入100mL 1 mol ／L 的盐酸，恰巧使混淆物完全溶解， 放出224 mL(标准情况) 的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。
若用足量的 CO 在高温下复原同样质量的此混淆物，能获得铁的质量是A ． 11.2gB ． 5.6gC ． 2.8gD ．没法计算6．向必定量 FeO 、 Fe 和 Fe 3O 4 的混淆物中加入-1mo1·L 的盐酸，使混淆物完整溶解，放出 224mL （标准情况）气体，再向反响后的溶液中加入 1 mo1·L -1 NaOH 溶液，要使铁元素完整积淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（）A ． 90mLB ． 100mLC ． 150mLD ． 200mL7、在由 Fe 、FeO 、和 Fe 2O 3 构成的混淆物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰巧使混淆物完整溶3+）解，并放出 448mL 气体（标准情况），此时溶液中无 Fe 离子，则以下判断正确的选项是 （ A ．混淆物里 3 种物质反响时耗费盐酸的物质的量浓度之比为 : :31 1B ．反响后所得溶液中的 Fe 2+离子与 Cl - 离子的物质的量浓度之比为:1 2 C ．混淆物里， FeO 的物质的量没法确立，但 Fe 比 Fe 2O 3 的物质的量多D ．混淆物里， Fe 2O 3 的物质的量没法确立，但Fe 比 FeO 的物质的量多8、必定量的 Fe 和 Fe2O3的混淆物投入 250 ml 2mol/L 硝酸溶液中，反响完整后，生成 1.12L NO（标况），再向反响后的溶液中加入1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完整积淀下来，所加入的 NaOH溶液体积最少是（）A、 450 ml B 、 500 ml C 、400 ml D、不可以确立9． agFe O 和 Al O 构成的混淆物所有溶于 20mL、物质的量浓度为／ L 的硫酸中，2323反响后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰巧使Fe3+、 Al 3+完整积淀，则 c（ NaOH）为（）A．· L－1B． mol · L－1C．· L－1D．· L－110.有氧化镁、氧化铝粉末 18.2g 将它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里，若要使积淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（）A ． 1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL11、有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混淆溶液，此中2+-1--1。
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高中化学计算题的解法归纳
化学计算的解题方法与技巧(一)
一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷
总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量
保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒
【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数
【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为
（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L，[SO42-]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是
( )
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1
【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为
（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，
写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。
【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有
1/3的溴离子被氧化成溴单质。
求原溶液FeBr2的物质的量浓度。
（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题7】取一定量的KClO3和MnO2的混合物共热制取O2，反应开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，当反应进行到MnO2在混合物中的质量分数为25%时，求KClO3的分解百分率。
【例题8】：某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，加入wg该无水盐，在温度不变的情况下，析出mg 含有一定量结晶水的该盐晶体，则从饱和溶液中析出溶质的质量为
( )
(A) 26.8%w (B ) m-w (C) (m+w)×26.8% (D) (m-w)×26.8%
【例题9】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
( )
（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍
（五）原子的物质的量守恒--即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的
量、质量也不变。
【例题13】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3
37.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液
30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )
（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克
（六）体积守恒
【例题15】有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气总质量为M2 g，在相同状况下，若该瓶充某气体A后，总质量为M3g。
则A的相对分子质量为
二差量法
根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。
利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。
1、12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少3.1g，求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少。
2、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。
试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。
5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？
6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的质量分数。
8、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。
【例题9】mg Fe与含有H2SO4的CuSO4溶液中完全反应后，剩余固体m g。
则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
（）
A 7:1
B 1:7
C 7:8
D 8:7
【例题10】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度为（质量分数）是（）A （84w2 —53w1）/31w1 B 84（w 1—w2）/31w1 C (73w2—42w1)/31w1 D （115w2—84w1）/31w1
三关系式法极值法平均值法
【例题1】将2.3g 金属钠放入100g 水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为( )
A 4 / 100+2.3×100%
B 4/100+4-1.8 ×100%
C 4/100+4 ×100%
D 4/100+2.3-0.1 ×100%
【例题2】铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为（）
【例题3】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )
A Zn
B Fe
C Al
D Mg
【例题4】将amol 钠和 a mol 铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为 d g/cm3，该溶液中溶质的质量分数为（）
A. 82a/(46a+m)％ B8200a/(46a+2m)％ C 8200a/(46a+m)％ D 8200a/(69a+m)％
【例题5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V甲：V乙= 1：2，则加入铝粉的质量为（）
A. 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g
【例题6】把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成Ba SO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A Al3+
B Al（OH）3
C AlO2-
D Al3+和Al（OH）3
【例题7】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为
【例题8】将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为（）
A 0.1mol/L
B 0.2mol/L
C 0.4mol/L
D 0.8mol/L
【例题9】有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）= 0.1 mol/L, c（Cl-）= 0.65mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L的NaOH溶液的体积为（）
A 40mL
B 72mL
C 128mL
D 20mL
【例题10】向20mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）
A 1mol/L
B 3mol/L
C 5 mol/L
D 7 mol/L
【例题11】向含有a mol AlCl3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）
① a mol ② bmol ③a/3 mol ④ b/3 mol ⑤ 0 ⑥（4a—b）mol
A ①②④⑤⑥
B ①③④⑤⑥
C ①②③⑤⑥
D ①③⑤。