初三化学期中试卷带答案解析

初三化学期中试卷带答案解析
考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.人体健康离不开化学。

下列叙述正确的是( )
A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B．只要胃液的pH<7,人体就是健康的
C．缺少铁元素会引起缺铁性贫血
D．为防止龋齿，应在牙膏中添加大量的氟元素
2.地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3.下物质中不属于复合材料的是（）
A．钢筋混凝土 B．玻璃钢 C．高技术陶瓷 D．复合肥
4.下列关于化学反应的说法中正确的是( )
A．氧化反应一定属于化合反应
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．置换反应一定有金属单质生成
D．分解反应一定只有一种反应物
5.下列各种物质中，由分子构成的是
A．铝 B．金刚石 C．氯化钠 D．水
6.生活中的下列物质放入水中,不能形成溶液的是（）
A．食盐 B．蔗糖 C．植物油 D．味精
7.下列生产活动中的做法或安排，正确的是
A．在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量
B．野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验
C．除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再添加适量的水
D．利用废弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
8.如图所示实验操作中，正确的是（）
9.下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（）
10.地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
二、填空题
11.某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究，请你参与并回答。

（1）写出指定仪器的名称：b 。

（2）实验室若用A装置制取氧气，发生反应的文字表达式为。

若某同学用D装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到时开始收集。

若选装置G用向上排空气法收集氧气，验满方法为。

若装置G内装满水收集氧气时，还可用于测定产生氧气的体积，此时还需要（填
仪器名称），氧气由导管（填“c”或“d”）进入G中。

和用装置C相比，优点
（3）若用装置B制取氧气，反应的符号表达式为，锥形瓶中所装黑色固体起作用。

若用该装置制取CO
2
是。

（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制得甲烷气体，应该选择的发生装置为（填字母序号），收集甲烷常选用装置D、F，据
此推断甲烷具体的物理性质为。

的装置图。

该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的（5）下图中甲图是实验室制取CO
2
气体将液面下压，使大理石和盐酸分离，停止反应，起到节约药品和取用方便的效果。

下列①②③④装置中哪些可以起到与甲图装置相同的CO
2
效果？（填编号）
12.(4分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是
______g。

(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。

13.如图是元素周期表中的一格。

氖的相对原子质量为；其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的 (填“最左边”、“中间”或“最右边”)。

14.家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。

（1）下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是（填写编号，下同），属于有机合成材料的是。

（2）均衡膳食，有利于人体健康。

小强家某天午饭的食谱如下表：
从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加（填写编号）
A ．油饼
B ．烧豆腐
C ．凉拌黄瓜
D ．炒鸡蛋
15.某人因胃部不舒服到医院作钡餐透视，需口服BaSO 4．若误服了碳酸钡（BaCO 3）就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式 ．医生经诊断病人胃酸过多，需服用含氢氧化铝的药片来治疗，其原理可用化学方程式表示为 ．
16.盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： BaCl 2+H 2SO 4 = BaSO 4↓+2HCl ②CuSO 4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与 的反应
(2)复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有 ； (3)用K 2CO 3溶液和 溶液反应，可制取KOH 。

17.自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
（2）自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是 ． （3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 ． A 、吸附 B 、沉淀 C 、过滤 D 、蒸馏
（4）长期饮用蒸馏水 （填“利于”或“不利于”）人体健康． 18.（3分）通过反应微观示意图，回答问题：
（1）该反应的基本反应类型是_________反应． （2）D 物质属于纯净物中的_________（填物质分类）．
（3）请列举一个学过的符合此图形的化学变化（用化学方程式表示）_________。

19.（10分）根据图1回答下列问题：
图1
（1）仪器①的名称是 ，②的名称是
（2）用A 、B 装置制取氧气的反应的文字表达式分别为 、
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用C 做气体发生装置，其优点是 。

（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。

它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。

实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号） 。

（5）实验室用固体锌粒和稀盐酸反应制取氢气。

氢气密度比空气小且难溶于水。

实验室制取氢气应选用的发生装置是（填序号） 。

（6）关于图2所示装置的说法正确的是
A ．可用来收集氢气
B ．可用来收集氧气
C ．不能用来收集氮气
D ．收集氧气时，气体从b 口进入
20.（5分）小文收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。

其实验过程如下所示。

请回答以下问题。

（1）操作①的名称是。

（2）操作②向滤液C中加入_________，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。

（3）小文取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，说明液体D是（填“硬水”、“软水”）。

]（4）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为，漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可作为饮水消毒剂，次氯酸钙 [Ca(ClO)
2中氯元素的化合价为。

评卷人得分
三、探究题
21.氨水是氨气（化学式为NH
）溶于水后形成的，是一种常见的实验药品，它能使无色的酚酞溶液变成红色。

3
（1）氨气可以用氮气和氢气反应制得，反应的符号表达式为（不要求注明条件）．
（2）氨气溶于水产生了新物质，证明方案如下（请填写表中的空白）：
（3）探究分子运动的实验：如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。

① 用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。

A的名称是_________，其用途是__________。

② 实验中可以观察到：酚酞试液从往依次变红，这说明了___ ____。

（用分子的观点解答）
③ 实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_____________。

④ 某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管口的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是
________________________，
过一段时间后，脱脂棉上的红色又变淡，可能的原因是_______________。

22.某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究
（1）写出图中a仪器的名称使用该仪器的一点注意事项；
（2）其中A装置中发生反应的化学方程式为，该装置还可以用于实验室制取气体（写出一种即可）。

，再加热氧化铜，目的是。

（3）实验时，应先通一段时间的H
2
（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为（化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是，
23.（8分）在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。

（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的 实验编号是_______， 【得出结论】
（4）结论是________________________________________________________。

【评价与反思】
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。

______________________________________________________________________。

24.A —-I 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。

其中B 是紫红色金属；D 、F 为黑色固体；H 为实验室中最常见的无色无味液体。

请回答：
（1）若A 在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是________（填字母）；若A 在常温下为液体，则A 的化学式为________，反应①的基本反应类型是______。

（2）在金属活动性顺序中，B 位于铁的_______（填“前面”或“后面”）。

若要证明，所需试剂有：B 的单质、铁的单质和_______（只填一种）。

（3）G 的化学式为_____，它不具有的性质有_____（填字母）。

A ．酸性 B ．还原性 C ．毒性 D. 助燃性 （4）反应②的化学方程式为___________。

25.化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na 2CO 3 贝贝认为溶质是Na 2CO 3和NaOH 【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH ，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH 小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是 ．
四、实验题
26.如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是
A ．气球缩小，红墨水左移
B ．气球缩小，红墨水右移
C ．气球胀大，红墨水右移
D ．气球胀大，红墨水左移
27.实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题： 注 射 器
（1）实验室用A 、B 装置都可以制取氧气，用B 装置制取氧气的化学方程式是： 21 ；B 装置还可以用来制取 22 ，该反应的化学方程式是： 23 。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C 做气体发生装置，其优点是 24 。

（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。

它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。

实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号） 25 。

（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有： 26 。

甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。

实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号） 27 。

28.（12分）下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：
（1）装置C 由导管、 和 （填仪器的名称）组成。

（2）实验室用H 2O 2和MnO 2制取O 2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号，下同）；若用KClO 3和MnO 2制取O 2时，则选用的发生装置是 。

（3）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。

将产生的二氧化碳气体通入F 中，看到的现象是：_______________________________。

（4）实验室制取H 2应选用的收集装置是 或 。

（填序号）
29.（4分）某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg 3N 2，设计了如下方案进行验证。

步骤l ：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。

另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。

待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。

步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。

点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。

待冷却后广口瓶内水位继续上升。

（1）步骤2的目的是 。

（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。

（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式： 。

30.实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标有①②的仪器名称：①____________；②_____________。

（2）写出用装置A 制取氧气的一个化学方程式______________________；A 装置中试管口略向下倾斜的目的是____________________________。

（3）某同学用C 装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是____________。

（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中__________和__________来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是______________________________。

（5）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为__________，收集装置为___________。

评卷人 得 分
五、计算题
31.某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。

现将有20片该药剂制成的粉末与50g 盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为65.6g 。

（1）青少年缺钙出现的疾病是 。

（2）生成二氧化碳的质量是 g 。

（3）参加反应的CaCO 3质量为多少？
（4）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。

32.煤属于不可再生能源，将煤通过一定方式可转化为汽油，乙醇（C 2H 5OH ）和气体燃料。

乙醇可用作燃料，我国已经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少。

请计算：
（1）69g 乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）
（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g 乙醇不完全燃烧生成88g 二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 。

评卷人 得 分
六、简答题
33.（2011年四川内江，9题）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。

你同意这个观点吗？并简要说明理由。

34.请根据题意回答下列问题（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数）
（1）造成温室效应的气体有哪些（只要写出1种）？请写出一件你可以做到的、有利于减缓温室效应的事例。

（2）回收废弃塑料的好处是什么？目前存在的障碍是什么？
参考答案
1 .C
【解析】
试题分析：A：钙不是微量元素；B：pH小于7是酸性，但酸性不能太强；C：不能加大量的氟元素，可能引起氟斑牙
考点：人体健康与化学元素。

2 .C
【解析】
试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al.,故选C。

考点：地壳中元素的含量
3 .CD
【解析】试题分析：复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。

A、钢筋混凝土是由钢筋和水泥等混合而成的，是复合材料，故A正确；
B、玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，故B正确；
C、高技术陶瓷是无机非金属材料，故C错误；
D、含N、P、K中的两种或以上的化肥为复合肥，是从元素的角度考虑，故D错误。

故选CD
考点：本题考查复合材料
点评：复合材料并不是简单的搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料。

4 .D
【解析】A、氧化反应的生成物比一定是一种，故不一定是化合反应；
B、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应；
C、置换反应不一定有金属单质生成，可能生成非金属单质，故C错误；
D、分解反应是一种物质生成多种物质的化学反应，故D正确；
故选D
5 .D
【解析】
试题分析：构成物质的微粒有：分子、原子、离子；金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质都直接由原子构成，气态单质、非金属氧化物等由分子构成，像氯化钠、硫酸铜等由离子构成；A、铝由铝原子构成，错误，B、金刚石由碳原子构成，错误，C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误，D、水是由水分子构成，正确，故选D
考点：物质的微粒构成
6 .C
【解析】食盐、蔗糖、味精三种物质都易溶于水，形成均一稳定的混合物，都能形成溶液，植物油不能溶于水，进入水中形成的是乳浊液，不稳定．
故选C．
7 .B
【解析】
试题分析：A、碳酸氢铵属于铵态氮肥，会与碱反应生成氨气，使肥效降低，故在熟石灰改良后的土壤中，不能立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量，错误，B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，同时不能供给呼吸，故野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过大，使人窒息，正确，C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，错误，D、铁的活动性比铜强，故不能利用废弃的铁制容器配制农药波尔多液，错误，故选B
考点：铵态氮肥的化学性质，二氧化碳的性质，浓硫酸的稀释以及金属的活动性
8 .D
【解析】
试题分析：A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
解：A 、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B 、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
C 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
D 、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确． 故选：D ． 9 .C 【解析】
试题分析：判断一种结构是不是粒子，关键是判断一下其原子核内质子数与核外电子数是否相等即可，如果相等，说明该粒子不显电性属于原子，如果不相等说明该粒子带有电荷属于离子。

考点：离子。

10 .C 【解析】
试题分析：根据地壳中元素含量顺序为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以地壳中含量最多的金属元素是铝元素． 考点：地壳中元素的含量
11 .（1）长颈漏斗 （2）氯酸钾氯化钾+氧气，大量气泡连续均匀产生，d 处管口放一带火星木条，观察木条是否复燃 量筒 d （3）2H 2O 2
2H 2O +O 2↑，催化，可控制反应速率 （4）A ，难溶于水，密度比空气小。

（5）②④ 【解析】
试题分析：实验室若用A 装置制取氧气，没有棉花所以只能是氯酸钾分解的表达式，发生反应的文字表式为氯酸钾氯化钾+氧气。

若某同学用D 装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到大量气泡连续均匀产生，时开始收集。

若选装置G 用向上排空气法收集氧气，验满方法为d 处管口放一带火星木条，观察木条是否复燃。

若装置G 内装满水收集氧气时，还可用于测定产生氧气的体积，此时还需要量筒，通过量取水的体积来测定产生气体的体积，氧气由导管d 进入G 中，因为氧气的密度大于空气。

若用装置B 制取氧气，反应的符号表达式为2H 2O 2 2H 2O +O 2↑，锥形瓶中所装黑色固体起[催化作用。

若用该装置制取CO 2和用装置C 相比，优点是可控制反应速率。

实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制得甲烷气体，应该选择的发生装置为A ，收集甲烷常选用装置D 、F ，据此推断甲烷具体的物理性质为难溶于水，密度比空气小；②④两图中打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO 2气体将液面下压，使大理石和盐酸分离，停止反应，起到节约药品和取用方便的效果。

考点：气体的制取
12 .（1）不饱和；12； （2）B ；
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g ，所以lOOg 水中加入30g 氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。

20℃时，50g 水最多能溶解18g 氯化钠，所以洗出12g 氯化钠。

由于氯化钠的溶解度收温度影响小，而碳酸钠的溶解度收温度影响大，冷却后析出固体较多的是碳酸钠，选B 。

13 .20.18
最右边
【解析】
试题分析：元素周期表中汉字下边是相对原子质量，氦原子中有10个质子，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个。

氦元素属于稀有气体元素，位于元素周期表的最右边。

考点：元素周期表。

14 .（3分）（1）D A （2）C
【解析】(1)塑料盆属于有机合成材料，紫砂锅、陶瓷碗属于无机非金属材料，不锈钢水瓢属于金属材料。

（2）馒头富含糖，红烧排骨富含油脂，花生米、清蒸鱼、牛奶富含蛋白质，缺少的营养素为维生素，凉拌黄瓜富含维生素，所以选C 。

15 .BaCO 3+2HCl ═BaCl 2+H 2O+CO 2↑；Al （OH ）3+3HCl ═AlCl 3+3H 2O ；
【解析】碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成易容易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO 3+2HCl ═BaCl 2+H 2O+CO 2↑．氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al （OH ）3+3HCl ═AlCl 3+3H 2O ． 【点评】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 16 .⑴碱(1分)
(2)溶物(或不溶物或沉淀)(1分)
⑶氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2] (1分)
【解析】（1）②是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应；
（2）根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；
（3）考虑K 2CO 3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的KOH 应填氢氧化钙[或Ca （OH ）2或氢氧化钡或Ba （OH ）2]． 故答案为： （1）碱；
（2）难溶物（或不溶物或沉淀）；
（3）氢氧化钙[或Ca （OH ）2或氢氧化钡或Ba （OH ）2]．
17 .（1）物理；碱性；（2）混合物；Cl ﹣
；（3）D ；（4）不利于．
【解析】（1）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；pH ＞7，溶液显碱性；故答案为：物理；碱性；
（2）自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物；离子符号的书写方法是在元素符合的右上方写出所带的电荷及电性，如氯离子Cl ﹣
；
故答案为：混合物；Cl ﹣
；
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；故选D ；
（4）蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素，故长期饮用对人体不利；故答案为：不利于． 18 .（1）置换反应； （2）纯净物； （3）。

【解析】
试题分析：（1）由反应微观示意图可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（2）由D 物质的微观构成可知，D 物质的分子是由不同种的原子构成，属于纯净物中的化合物；
（3）由图示可知，该反应属于置换反应，A 的分子是由两个不同种的原子构成，B 的分子是由原子直接构成，生成物的C 分子是由原子直接构成，D 的分子是由3个原子构成，属于两种不同的原子；反应的微粒个数比是2：1：2：1，碳还原氧化铜的反应符合上述图形的反应，反应的化学方程式是：。

考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定；书写化学方程式的方法。

点评：本题主要考查了单质与化合物的概念，分子、原子的区别与联系；通过微观粒子模拟图，从微观上进一步认识：单质与化合物的区别；分子的构成以及分子、原子在化学变化中分子可分原子不可再分的特点。

19 .（10分）
（1）集气瓶（1分） 铁架台（1分） （2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（或 氯酸钾氯化钾+氧气）（1分）
过氧化氢
水+氧气（1分）
（3）易于控制反应速度及试剂用量（1分） （4）D （1分） （5）B 或C （2分） （6）AB （2分） 【解析】略
20 .（1）过滤 ；（2）活性炭 ；（3）软水；（4）ClO 2； +1 。

【解析】
试题分析：（1）操作①把固体与溶液分离，所以为过滤；根据（2）中叙述利用吸附性除去水样中的颜色和异味，故加入的为活性炭；（3）因为只有软水加入肥皂水，才会产生较多泡沫，故说明D 为软水；（4）（4）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为ClO 2 次氯酸钙 [Ca(ClO)2]中氯元素的化合价根据化学式中元素都正负化合价的代数和为0，故为+1价。

考点：水的净化 21 .（1）N 2 + H 2 → NH 3； （2）。