吉林省长春市2018-2019学年高二化学上册期中考试题

长春市十一高中2018-2019学年度高二上学期期中考试
化 学 试 题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

） 1.下列过程没有．．发生化学反应的是（ ） A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的污垢 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2．下列化学用语使用正确的是（ ）
B.中子数为10的氧原子：188O
A ．HClO 的电子式： C. 硝基苯的结构简式：
D ．CH 4分子的球棍模型:
3. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是（ ）
4.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．
的是（ ） A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应 C.正丁烷的沸点比丙烷低 D.丙烷不存在同分异构体 5.N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A.7.8g 苯中含有碳碳双键数目为0.3N A B.1mol 的羟基（-OH ）所含电子的数目为9N A
体验 探究 合作 展示
C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
D.1.0L 1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
6．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2－＝Ag2S↓
B．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H＋===Cu2＋+ H2↑C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3＋=2Fe(OH)3+3Mg2＋
D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋+3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
7．某烃结构简式如右图，则该有机物应命名为（）
A.2—甲基—2—乙基丁烷
B.3—甲基—3—乙基己烷
C.2，2—二甲基戊烷
D.3，3—二甲基戊烷
8．对水的电离平衡不产生
．．．影响的粒子是（）
A． B． C．13R3+D．
9．丙烷的六氯代物的同分异构体数目有（）（不考虑立体异构）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
10.一种常用的泡沫灭火器构造如下图。

内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（）
A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
11．常温下，将一元酸和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
．．．
A．实验①反应后的溶液中： c(K＋) ＞ c(A－) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中： c(OH－) ＝c(H＋) ＋c(HA)
C．实验②反应后的溶液中： c(A－) ＋c(HA) ＞ 0.2 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋) ＝c(A－) ＞ c(OH－) ＝c(H＋)
12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
13．下列有关说法正确的是（）
A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2＋水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3－I2+I－14. 已知CaF2的K sp＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol/L的KF与CaCl2溶液按体积比为2∶1混合，则生成CaF2沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度(mol/L)为（）
A. 8.4×10－4
B. 5.6×10－4
C. 4.2×10－4
D. 2.8×10－4 15．120℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。

则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）
A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烷 C．一定含有苯 D．一定不含乙烯
16．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）
A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W点表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）
17．（11分) A～E是几种烃的分子球棍模型(如下图所示)，据此回答下列问题：
（1）含碳量最高的烃是(填对应字母) ；
（2）能够发生加成反应的烃是(填对应字母) ；
（3）等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母)；
（4）相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母)；
（5）在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是(填对应字母)；
（6）写出B与氯化氢反应的化学方程式；（7）写出D发生硝化反应的化学方程式，其反应类型为。

18.（10分）
（1）A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。

①B的分子式为。

②写出由A生成B的化学反应方程式：，其反应类型为。

（2）相对分子质量为72的烷烃，其分子式为，其存在种同分异构体，若该有机物的一氯代物只有一种，则其结构简式为，该物质用系统命名法命名为。

19．（10分）用A、B、C三种装置都可制取溴苯。

请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
(1)写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：；。

(2)装置A、C中长导管的作用是。

(3)装置B的双球吸收管中CCl4的作用是；反应后双球吸收管中可能出现的现象是。

(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。

这两个缺点是：、。

20．（10分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解且水解完全，放出大量的热。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备
BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
①常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②滤液温度25℃，K sp[Fe(OH)3]=2.2×10-38
回答下列问题：
（1） SiCl4发生水解反应的化学方程式为。

（2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为。

（4）试计算过滤②后的滤液中c(Fe3＋)= mol·L－1。

（5）生成滤渣A的离子方程式。

21．（11分）
Ⅰ．常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )<c(SO32－),且H2SO3的电离平衡常数为：
K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－5。

回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（2）常温下，等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3④K2SO3 ⑤H2SO3
溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（填序号
．．．）。

（3）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式
．．．．．。

Ⅱ．已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，
先生成沉淀(填化学式
．．．．)。

（5）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。

现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3
＋)＝0.2mol·L－1。

此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”)Al(OH)
3。

请写出计算过程
．．．．．．。

体验探究合作展示
长春市十一高中2018-2019学年度高二上学期期中考试化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

）
二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）
17．（11分) （1）D （1分）（2）BD （1分）（3）A （1分）（4）D （1分） （5）AB （2分）（6）CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl （2分）
（7）（2分）；取代反应（1分）
18.（10分）
(1)① C 2H 6O （1分） ② CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂加压、加热CH 3—CH 2—OH （2分） 加成反应（1分）
(2) C 5H 12（1分） 3（1分） （2分） 2，2-二甲基丙烷（2分）
19．（10分）
(1)2Fe+3Br 2=2FeBr 3（2分）
（2分）
(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气) （2分）
(3)吸收反应中随HBr 气体逸出的Br 2和苯蒸气（1分）；CCl 4由无色变橙色（1分） (4) 随HBr 逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低（1分）；导管插入AgNO 3溶液中易产生倒吸（1分）（或“气体不流畅”，或“气流过快，将双球管中液体压入右侧试管”等合理答案均可给分） 20．（10分）
（1）SiCl 4+4H 2O ＝H 4SiO 4↓+4HCl （2分，写成H 2SiO 3且配平可给1分） （2）SiCl 4(g)+2H 2(g)＝Si(s)+4HCl(g) △H ＝+236kJ/mol （2分） （3）使BaCO 3转化为BaCl 2；（1分）使Fe 3+
完全沉淀 （1分） （4）2.2×10-17
（2分）
（5）Mg 2＋
＋2OH －＝Mg(OH)2↓ （2分）。