2019-2020学年山西省晋城市高级中学高一化学模拟试题含解析

2019-2020学年山西省晋城市高级中学高一化学模拟试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素
A. 一定是金属元素
B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素
C. 一定是ⅠA族元素
D. 一定是非主族元素
参考答案：
B
略
2. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是( )
A．使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率
C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率
D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率
参考答案：
D
3. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH放在小烧杯中，再放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
参考答案：
AD
略
4. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应
SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+ NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. △t1～△t2时，SO2的转化率: a～b 段小于b~c段
C. 反应物浓度: a点小于b点
D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
参考答案：
B
分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。

详解：A. 当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；
B. a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以
△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；
C. a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；
D. 由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。

5. 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）
A. Fe(OH)3胶体
B. KOH 溶液
C. 淀粉溶液
D. 蛋白质溶液
参考答案：
B
丁达尔效应是胶体具有的一种性质，而溶液是没有这种性质的，由于A、C、D都是胶体，而B是溶液，所以本题正确答案为B。

6. 下列说法中正确的是
A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40g
C．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol
参考答案：
A
略
7. 只用水不能鉴别的一组物质是
A. 苯、乙醇、四氯化碳
B. 氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体
C. 苯、己烷、硝基苯
D. 乙酸乙酯、乙酸、1，2－二溴乙烷
参考答案：
C
略
8. 给160mL某液体加热的操作中，所需仪器是
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架
A．③⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．②③⑤⑧ D．①③④⑧
参考答案：
C
9. 将20mL 5mol?L-1 NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A. 0.0l mol?L-1
B. 0.02 mol?L-1
C. 0.l mol?L-1
D. 0.2 mol?L-1
参考答案：
C
【分析】
根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。

【详解】令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.1mol/L，
答案选C。

10. 共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氦只含有上述一种作用力的是
A. ①②
B. ③④
C. ④⑤
D. ②⑥
参考答案：
D
【详解】①干冰含有共价键和分子间作用力；②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘有共价键和分子间作用力；⑤冰水含有共价键和氢键；⑥液态氦只有分子间作用力。

故只有一种作用力的为②⑥。

故选D。

11. 某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①该氯原子的相对原子质量为
②m g该氯原子的物质的量为 mol
③该氯原子的摩尔质量是aN A g
④a g该氯原子所含的电子为17mol．
A．①③B．②④C．①②D．②③
参考答案：
C
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；
②已知质量求物质的量，运用公式n=求；
③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；
④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．
解答：解：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为
=，故①正确；
②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为
（aN A）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；
③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；
④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×N A=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误．
故选C．
点评：本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平
时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等
12. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不
同的性质。

下列各项的事实不能说明上述观点的是：
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂
D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应
参考答案：
B
13. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42—、A13+和M离子，经测定Fe3+、
SO42—、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．OH— C．S2— D．C1—
参考答案：
D
14. 对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性
参考答案：
略
15. 下列说法中,正确的是( )
A. 浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
B. 浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中
C. 浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D. 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸
参考答案：
D
A．浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中水，浓度减小，B错误；C．稀硫酸中+1价氢在反应中能得到电子，所以稀硫酸也具有氧化性，C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性是解题的关键，注意钝化是化学变化。

另外还要注意氧化性酸与酸的氧化性的区别，任何酸都能电离出氢离子，具有氧化性。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (6分)下图表示配制100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是▲。

(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为▲。

(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列▲。

参考答案：
(6分)⑴100mL容量瓶；⑵定容；⑶ CBDFAE 。

每空2分
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （本题10分）下列物质能导电的是；属于氧化物的是；属于碱的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)2固体、③KNO3固体、④SO2、⑤Hg 、⑥NH3、⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
参考答案：
⑤⑦⑧④②①②③⑩④⑥⑨
略
18. 按要求回答问题：
（1）以Fe 和Cu 为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：
①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

③若有1mol e－流过导线，则理论上负极质量减少______g。

④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。

（2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH 做电解质。

则负极反应方程式是________。

（3）一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝____。

②1 min 到 3 min 这段时刻，以M 的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态是_____。

A 反应中当M 与N 的物质的量相等时
B P 的质量不随时间变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M
E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变
参考答案：
(1)①正②负正③28 ④ Cu—2e―＝Cu2＋
(2)CH4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O
(3)①2:1:1 ②0.25mol/(L·min) ③BDF
【分析】
（1）由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，电极反应式为Fe—2e―＝Fe2＋，Cu做正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H＋+2e―=H2↑，电子由负极Fe经导线流向正极Cu，H+向负电荷较多的正极移动；
（2）燃料电池工作时，负极为甲烷，碱性条件下，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极是氧气，氧气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。

(3) 由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(8—2)mol=6 mol，M增加了（5—2）
mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：b∶c ＝6:3:3=2:1:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)＋P(g)。

【详解】（1）①H+向负电荷较多的正极移动，故答案为：正；
②电子由负极Fe经导线流向正极Cu，故答案为：负；正；
③Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，电极反应式为Fe—2e―＝Fe2＋，若有
1mol e－流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol×56g/mol=28g，故答案为：28；
④若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则Fe做正极，Cu做负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+电极反应式为Cu—2e―＝Cu2＋，故答案为：Cu—2e―＝Cu2＋；
（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-
=CO32-+7H2O；
（3）①由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了(8—2)mol=6 mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，故答案为：2:1:1；
②1 min 到 3 min 这段时刻，M增加了（4—3）mol=1mol，以M 的浓度变化表示的平均
反应速率为v（M）===0.25mol/(L·min)，故答案为：0.25mol/(L·min)；
③A、反应中当M 与N 的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误；
B、P 的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C、该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，混合气体的总物质的量不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
D、单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
E、该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强终不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
F、M 的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
BDF正确，故答案为：BDF。

19. 由碳、氢、氧元素组成的有机物A，其蒸气密度是相同状况下乙烷气体的两倍。

若取6gA与足量的金属、钠反应，可生成标准状况下的氢气1.12L，有机物A的结构简式可能是、、。

参考答案：
CH3COOH CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3。