九年级化学下册 9.1 有机物的常识教案2粤教版

9.1 有机物的常识
教学目标
1．会判断和区分典型的有机物，记住有机物的典型特征。

2． 记住甲烷的性质和用途。

3．了解乙醇和乙酸的化学性质和用途。

教学重点
1.有机物的特征。

2.甲烷、乙醇的性质。

教学难点
有机物的特征，运用所学知识设计实验并进行实验论证。

教学课时
一课时
教学过程
[引入新课]有机化合物简称有机物。

它们都是含碳化合物。

有机物种类非常多，广泛地应用于社会生产和生活
各个方面。

[学生活动]自由发言，列举生活中的例子
衣 食 住 行
燃料 建材
[观察活动]【实验9-1】了解有机物的特征
结论：多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。

多数有机物受热易分解，且容易燃烧。

有机物都含有碳元素。

[板 书]一.有机物的特征
[观察活动]【实验9-2】甲烷的性质
完成课本空白
结论：甲烷的化学式是CH 4 ， 它是无色、无味，密度比空气小的气体，不溶于水。

甲烷是一种很
好的气体燃料，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

[板 书]二.甲烷（CH 4）
物理性质：无色、无味，气体，密度比空气小，不溶于水。

化学性质：可燃性
422222CH O CO H O +====+点燃
存在：天然气、沼气、煤矿矿井瓦斯气
[讲 解]沼气的产生、发展沼气业的重要意义。

[板 书]三.乙醇（C 2H 5OH ）
俗称：酒精
物理性质：无色、有特殊香味的液体，易挥发。

化学性质：可燃性。

25222323C H OH O CO H O +===+点燃 [讲 解]饮用酒、消毒酒精、工业酒精中乙醇的体积分数。

过量饮酒的害处。

乙醇的用途。

[板 书]甲醇（CH 3OH ）：无色易燃的液体，易挥发。

32222324CH OH O CO H O +===+点燃
[讲 解]工业酒精勾兑白酒的危害。

[板书]四.乙酸（CH3COOH）
俗称：醋酸
物理性质：纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体。

化学性质：具有酸的通性。

[讲解]乙酸的用途。

[小结]甲烷、乙醇、甲醇、乙酸的化学式，甲烷、乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。

[布置作业]9.1习题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图所示，托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯，向左右两边分别加入等质量的不同的金属，实验开始后发现左边先下沉，一段时间后右边下沉。

符合这一现象的组合是(前面的放左盘，后面的放右盘)
A．铁、锌
B．铁、铜
C．锌、铁
D．镁、铁
2．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（）
A．
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
3．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
4．实验是化学的重要组成部分，利用下列仪器能完成相应实验的一组是（）
A．利用烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平；配制5%的氯化钠溶液
B．利用铁架台、试管、酒精灯、带塞子的导管、水槽、集气瓶进行实验室用高锰酸钾制氧气
C．利用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；过滤水中的泥沙
D．利用烧杯、pH试纸、标准比色卡、玻璃片；测定菏泽电厂排出的液体的酸碱度
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是（）
A．中和反应一定有水生成，有水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱的溶液pH都大于7，pH大于7的溶液也一定是碱的溶液
D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列选项分类不正确的是
A．食盐、火碱、生石灰都是盐 B．汽油、酒精、白磷都是易燃物
C．甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物 D．浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质
8．某个化学反应的微观示意图如下图所示。

下列判断正确的是
A．反应生成了2种物质
B．反应物、生成物中共含3种元素
C．反应前后元素种类不变
D．反应中各物质的化学计量数之和是7
9．如图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。

下列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是（）
A．
B．
C．
D．
10．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法正确的是
A．该反应增加了对空气的污染
B．该反应将有毒物质转化为无毒物质
C．该反应属于化合反应
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
11．下列化学用语表示正确的是
A．3个铁离子：3Fe2+B．1个臭氧分子：O3
C．锰酸钾的化学式：KMnO4D．氟离子的结构示意图：
12．下列有关催化剂的说法中正确的是（）
A．催化剂就是二氧化锰
B．催化剂能加快其他物质的化学反应速度
C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变
D．在化学反应前后催化剂的性质没有改变
13．天然气分子被包进水分子中，在低温与高压下结晶形成外观像冰一样的物质，由于遇火即可燃烧，所以被称作“可燃冰”。

下列有关“可燃冰”的说法正确的是
A．它的分子之间没有间隔 B．它的化学性质与水相似
C．可燃冰的化学式为CH4 D．它完全燃烧的产物是CO2和H2O
14．“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N，下列说法错误的是（）
A．冰毒中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：15：1
B．冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO2和H2O
C．冰毒中氮原子的原子结构示意图为
D．冰毒中碳、氢两种元素质量比为8：1
15．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：氢气和水在一定条件下可相互转化
C．守恒观：通过化学方法可以把水直接变成油
D．结构观：水分子和过氧化氢分子相似，其化学性质相似
二、填空题
16．生活小妙招介绍了快速解冻肉块的方法：取两个钢盆倒扣在一起，两盆之间放入要解冻的肉块，让肉的切面充分跟钢盆接触，十多分钟后肉块就能由硬变软。

(1)钢是一种__(填“纯净物”或“混合物”)
(2)这种解冻方法利用了金属的 _____性。

(3)肉类食物含有丰富的___(填最主要的营养素名称)，在人体中最终代谢产物除了二氧化碳和水，还有
_______。

17．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

如图是四种粒子结构示意图。

（1）D中的x=_________________
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_______。

（填序号）
18．甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：
(1)50 ℃时，乙物质的溶解度是___________g；
(2)30 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 __________；
(3) 40 ℃时，______（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；
(4) 50 ℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是 ________，所得溶液中溶质质量分数最小的是__________
三、简答题
19．为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验．请回答：
（1）乙和甲相比，乙的优点是________ ．
（2）两个实验中，红磷的作用是________ ．
20．请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。

（1）酒香不怕巷子深____________________
（2）干冰升华后，体积变大__________________________
四、实验题
21．下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中的部分操作，其中正确的是
A．取粗盐B．溶
解
C．过滤D．蒸
发结晶
五、流程题
22．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、也不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式______________________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________________（填化学用语）。

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为____________________。

（4）溶液A________（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

六、计算题
23．将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。

过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：（反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl）
⑴反应后生成的沉淀质量为___g。

⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少_______？
24．用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素。

其化学式为：C41H76N2O15，请计算。

（1）罗红霉素中含有_____种元素。

（2）罗红霉素中氢元素与氮元素的质量比是_____（填最简整数比）。

七、探究题
25．某兴趣同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硫酸、硝酸铜、氯化钠、氢氧化钡中的其中一种。

为了确定该无色溶液并预测其化学性质，进行下列实验：
(1)根据上述信息判断，该溶液一定不是____溶液。

(填化学式，下同)
(2)取样，用pH试纸测定该溶液呈碱性，该溶液一定是_____溶液。

(3)请预测其化学性质，说出预测依据，并设计实验验证。

限用试剂：酚酞溶液、铁、盐酸、氧化铜、硫酸钾溶液、硝酸钾溶液、硝酸铜溶液。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．混合物导热性蛋白质尿素[CO(NH2)2]
17．BC
18．丙﹤甲﹤乙能甲丙
三、简答题
19．乙装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染对照作用
20．分子在不断运动固态变为气态，分子间隔变大
四、实验题
21．D
五、流程题
22． Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Zn2+、Cu2+过滤小于
六、计算题
23．720%.
24．19：7
七、探究题
25．Cu(NO3)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2中含Ba2+硫酸钾有白色沉淀产生酸 Ba(OH)2中含OH-滴入几滴酚酞试液，再加入足量的稀盐酸溶液由红色变成无色酸碱指示剂 Ba(OH)2中含OH-滴入酚酞溶液溶液变成红色含Cu2+的盐反应 Ba(OH)2中含OH-加入Cu(NO3)2溶液有蓝色沉淀产生
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质的说法不正确的是（）
A．都含有氧分子 B．都是化合物
C．都是氧化物D．都含有氧元素
2．下列探究实验应用的方法与其他三个不同的是（）
A．探究影响铁生锈的因素
B．探究影响压力作用效果的因素
C．探究平面镜成像规律
D．探究物质燃烧的条件
3．下列几种气体①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是（）
A．①②⑤B．①⑤⑥C．③④⑥D．③⑤⑥
4．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
5．能达成实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．关于复分解反应 Ba(OH)2和 X 生成了 Y 和 BaSO4，下列说法一定正确的是
A．X 不是盐 B．X 是酸C．Y 是水D．Y 不是酸
7．“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化功能。

下图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛（CH2O）等有害物质的原理图。

下列说法不正确的是（）
A．甲醛属于有机物
B．TiO2中Ti元素的化合价为+4
C．该反应的化学方程式为
D．甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
8．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
9．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液的质量分数相同
D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为60克
10．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列
结论中，不正确的是（）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
11．如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法正确的是
A．“碘盐”属于化合物
B．人体缺“碘”是指缺碘分子
C．根据标签可预测或氯化钠性质不稳定
D．1kg该碘盐中最多含的氯化钠
12．下列物质依次由分子和离子构成的是
A．干冰、氯化钠 B．铁、硫酸铜 C．酒精、汞 D．金刚石、氯化氢
13．甲乙丙三种物质间，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

下列符合要求的甲乙丙依次为（）
A．Fe、FeSO4、FeCl3B．CO2、O2、CO
C．CaCO3、CaCl2、CO2D．NaOH、NaNO3、Na2CO3
14．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸
C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加
D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素
15．如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列有关说法正确的是（）
A．燃烧匙中的红磷可用木炭代替
B．红磷点燃后，慢慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C．红磷燃烧停止后，立即打开铁夹
D．测定氧气的体积分数低于1/5，可能是红磷量不足
二、填空题
16．碳酸亚铁(FeCO3)是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：
已知：①Fe与Fe2(SO4)3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质
(1)步骤1中，试剂A为___，加入过量A的目的是____；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式___。

(2)操作a的名称：___。

(3)步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为___。

(4)步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。

用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的__、过滤、__、干燥；回收铜的物理方法为__。

17．如图是养鱼池场景。

试回答：
（1）鱼池消毒，可用硫酸铜，硫酸铜的化学式为__________；
（2）鱼池将水喷向空中，是为了增加______溶解量；
（3）制造喷水管，有下列管材，你选择的是__________；
A 铁管
B 铜管
C 硬质塑料管
（4）养鱼专业户经常向水中加入过氧化钙（化学式为：CaO2），其中氧元素的化合价为_________价，在鱼池中，CaO2与水反应生成氧气，且鱼池的水呈碱性，反应方程式__________。

18．“水与我们的生活息息相关”。

请回答下列与水有关的问题。

（1）水中鱼类可以呼吸因为水中溶有 __________。

（写化学式）。

（2）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为_________（填写序号）。

A 水分子变大了
B 水分子变多了
C 水分子不停地运动
D 水分子之间的间隔变大了
（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5 ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是 _______ml或_____ml，写出此反应的化学方程式____________。

（4）水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中厨房里的______除去。

（填写序号）
A 白酒
B 酱油
C 食醋
D 食盐
三、简答题
19．某碳酸钠样品中，可能混有少量的氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种杂质。

某兴趣小组同学为确定其组成，进行下列实验：
①取该样品溶于足量的水中，观察到产生白色沉淀和无色溶液，过滤；
②将①所得白色沉淀加入到足量稀硝酸中，观察到白色沉淀部分溶解；
③向①所得无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红。

请你回答下列问题:
（1）通过分析步骤①可以得出该样品中一定含有的杂质是______，一定不含的杂质是_____（均填化学式)。

（2）综合分析后无法确定的杂质成分是：_____, （填化学式）为进一步确定可能存在的物质,请你帮忙设计实验方案:另取少量样品,加入足量水中,过滤，____________________________（写出步骤、现象及结论）。

20．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A．水样呈黄色，有异味 B．水样浑浊，有固体小颗粒。

现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒。

向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入进行检验。

四、实验题
21．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。

（设计实验）
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为______色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：______。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是______（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是
______。

（实验延伸）
（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是______，实验现象及结论是______。

五、流程题
22．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料。

以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a－Fe2O3）的生产流程示意图
（资料卡）I．Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋_____________+4H2O； II. Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____________；步骤Ⅰ中盐酸与氧化亚铁反应的方程式：
________________。

（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____________________。

（3）步骤Ⅲ中可选用____________试剂调节溶液的pH（填标号）；
A 稀硝酸
B 双氧水
C 氨水
D 高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式_______________；
（5）检验滤液C中阳离子的方法是：_____________。

六、计算题
23．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。

兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）________毫升？（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。

________
24．某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，达瓦取12g样品于烧杯中，
（反加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．应原理：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．请计算：
（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是___________？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是___________？（计算结果精确到0.1%）
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数___________？
七、探究题
25．在一次清洁厨房卫生时，小君发现厨房里某一铜制品表面出现了绿色，小君心里产生了疑问：这种绿色的物质由什么元素组成？为此，小君展开了探究。

【查阅资料】
①金属的锈蚀是一个缓慢氧化的过程。

②铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应，生成铁锈。

③空气中含有N2、O2、CO2、水蒸气等气体，在潮湿环境下，水蒸气的含量更多。

【猜想与假设】
①可能含氧元素
②可能含氢元素
③可能含有碳元素
④一定含有_______
⑤不可能含有氮元素
【实验与事实】
【解释与结论】
铜器表面的绿色物质俗称铜绿，是由___________________________元素组成。

【拓展与交流】
①铜器表面要形成铜绿，需要与空气中的_________________________发生反应。

②上述实验2中加热后的试管中残留有黑色固体，后经证实是CuO ,CuO和二氧化锰一样，能够作为H2O2分解的催化剂，设计实验时，除了要探究CuO是否改变了H2O2分解反应速率，还要探究CuO的__________和___________是否改变。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．铁使废液中Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4过滤 Na2CO3等可溶性碳酸盐稀盐酸等酸洗涤磁铁吸附
17．CuSO4氧气 C -1 2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑
18．（1）氧气或者O2（2）D（3）2.5；10；2H2O2H2↑+O2↑；（4）
C
三、简答题
19．BaCl2 CuSO4 NaOH 先向滤液中加入足量氯化钙溶液，再加入无色酚酞溶液，滤液变红，证明氢氧化钠一定存在
20．（1）过滤吸附物理
（2）肥皂水
四、实验题
21．红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4锌粒(或碳酸钠等) 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量
五、流程题
22．FeCl2 SiO2 FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O 将氯化铁转变为氯化亚铁 C 4FeCO3＋
O22Fe2O3＋4CO2↑ 取样，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的
红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则样品中含有铵根离子
六、计算题
23．＜ 8.7mL 优良
24．4g 88.3% 5%
七、探究题
25．铜元素产生气泡④水雾生蓝铜、碳、氢、氧氧气、水蒸气、二氧化碳质量化学性质。