安徽省六安市高二下学期化学期中考试试卷(II)卷

安徽省六安市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
B . 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂
C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应
D . 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料
2. （2分）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意
A . ④⑤
B . ①④
C . ②③⑤
D . ②⑤
3. （2分） (2017高二下·郑州期末) 将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。

将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重
1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。

下列说法中错误的是（）
A . M的实验式为CH2O
B . 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C . 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸
D . 通过红外光谱仪可分析M中的官能团
4. （2分）(2016·平昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NA
B . 制取标准状况下22.4 L Cl2 ，需转移的电子数为2NA
C . 2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NA
D . 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA
5. （2分） (2019高一下·长治月考) 已知硒是元素周期表中第四周期第VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）
A . 硒的含氧化合物以Se2O4形式存在
B . 硒的含氢化合物以H2Se形式存在
C . 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
D . 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
6. （2分） (2015高二上·宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至
7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）
A . 可用铁作阳极材料
B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C . 阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子
7. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是（）
A . CH3COONa
B . Na2SO4
C . KH2PO4
D . NaHCO3
8. （2分）下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）
A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
B . 铝片与浓硫酸的反应
C . 甲烷与氧气的反应
D . 石灰石的分解反应
9. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）
A . Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
B . 除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C . 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣．效果越好
D . 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
10. （2分）两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。

你的判断是（）
A . 甲操作正确
B . 乙操作有误
C . 甲测定值一定比乙小
D . 乙测定值准确
11. （2分） (2018高二下·南京期末) 锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时下列说法正确的是（）
A . 氧气在石墨电极上发生氧化反应
B . 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C . 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
D . 该电池放电时OH-向石墨电极移动
12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质因水解而显酸性的是（）
A . NaHSO3
B . HClO
C . NH4Cl
D . NaHCO3
13. （2分） Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl （s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ，下列说法正确的是（）
A . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12
B . t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C . t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D . t℃时，用0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀
14. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol﹣1 ，冰中氢键键能为20 kJ•mol﹣1 ，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K =．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，Ka不变
C . 甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）﹣CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
二、实验题 (共1题；共6分)
15. （6分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X________ Y________（填化学式）．
（2）写出产生CuCl的化学方程式________．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________．（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是________．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
pH1234567
CuCl产率70908278757270
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数123
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
则样品中CuCl的纯度为________（结果保留三位有效数字）．
三、工业流程 (共1题；共6分)
16. （6分） (2019高二下·潍坊期末) 绿水青山就是金山银山,我国的废水处理再利用技术有了重大突破。

（1）含高浓度CN-的废水可用多硫化物MS4溶液在碱性条件下处理, CN-被氧化成毒性较小的SCN-, 转
为化 ,写出该反应的离子方程式________
（2）含有NaCN的废水还常用Ca(ClO)2,处理,使其最终转化为无害物质。

其反应如下:
反应Ⅰ.Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HCIO
反应Ⅱ.2NaCN+2HClO+Ca(OH)2=2NaCNO +2H2O +CaCl2(CNO-中C为+4)
反应Ⅲ.NaCNO+HClO- +H2 +N2 +NaCl(未配平)
①反应Ⅱ中氧化剂是________(写化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比
为________。

②若反应Ⅲ中转移0.6mol电子,则生成的气体在标准状况下的总体积是________
（3）工业还可用硝酸铜和柠檬酸为原料,以CuO为催化剂,催化氧化处理含高浓度CN-的废水。

CN-去除率与搅拌速率、时间和pH的关系如下图所示,由图可知,在相同时间内最佳反应条件为________。

分析pH>6时CN________去除率降低的原因（用相关的离子方程式和文字说明）
四、综合题 (共2题；共10分)
17. （4分） (2017高二上·盐城期末) 根据问题填空:
（1）已知下列两个热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ•mol﹣1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1则0.5mol C3H8燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为________kJ．（2）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ•mol﹣1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H=________．（填﹣724kJ•mol﹣1或+724kJ•mol﹣1）
18. （6分）(2019·合肥模拟) [化学—选修3：物质结构与性质]
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。

回答下列问题：
（1）基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________；基态Cu+的核外电子排布式为 ________。

（2）化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为 ________，该物质能溶于水的原因是 ________。

（3） PH3分子的键角小于NH3分子的原因是 ________；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为________。

（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①在一个晶胞中磷原子的配位数为________。

②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3 ，阿伏加德罗常数为NA ，则B-P键长为________pm。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑________。

五、推断题 (共1题；共5分)
19. （5分）有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法错误的是__________
A . 化合物B生成C的反应为取代反应
B . 1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C . 化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D . 化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式________
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）________
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
三、工业流程 (共1题；共6分)
16-1、
16-2、
16-3、
四、综合题 (共2题；共10分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
五、推断题 (共1题；共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。