安徽省2020年高一上学期化学期末考试试卷

安徽省2020年高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分） (2018高一上·乐山期末) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
3. （2分）下列混合物，能用分液漏斗分离的是（）
A . 酒精和水
B . 食盐和水
C . 酱油和汽油
D . 芝麻和黄豆
4. （2分） (2018高一上·包头期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是
A . +6
B . +3
C . +2
D . 0
5. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
B . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA
6. （2分）实验室欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A . 用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解
B . 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D . 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
7. （2分） (2017高一上·武汉期中) 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列用不到的仪器是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）
①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化
④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．
A . ①②④
B . ③⑤⑥
C . ④⑤
D . 全部错误
9. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列物质的分类合理的是（）
A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl
B . 碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO
C . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝
D . 酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO3
10. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）
A . 胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙
B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D . 胶体能够产生丁达尔效应
11. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
C . 硝酸存放于棕色瓶中
D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热
12. （2分）(2018·保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）
A . 遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+
B . 使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－
C . 溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24 ：K+、NH4+、SO42－、NO3－
D . c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－
14. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
15. （2分） FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A . 1：6
B . 2：15
C . 2：11
D . 1：7
16. （2分）将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1 ，该溶液中溶质质量分数为（）
A . %
B . %
C . %
D . %
17. （2分） (2017高一上·武汉期末) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A . NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B . K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C . Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣
D . Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣
18. （2分）下列有关物质变化的说法正确的是（）
A . 熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化
D . 将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化
19. （2分） (2018高一上·太原期末) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）
A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液
B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠
C . 氯化铝中滴加氨水
D . 氢氧化铝溶液中通入CO2
21. （2分）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是
A . Cu既是氧化产物又是还原产物
B . 该反应的氧化剂只有Cu2O
C . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子
22. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）
A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物
B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定
C . 纯铁的熔点比生铁低
D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验
23. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2﹣消毒剂
②Si﹣半导体材料
③SO2﹣杀菌消毒
④SiO2﹣光导纤维
⑤碘﹣预防甲状腺肿大
⑥淀粉﹣检验I2的存在
⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物
⑧Al2O3﹣耐高温材料．
A . ②③④⑤⑥⑧
B . ①②③④⑤⑧
C . ②③④⑤⑧
D . 全部
24. （2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法错误的是（）
A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
25. （2分）下列变化过程对应的现象正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
26. （2分）下列关于实验室制取氯气的操作正确（）
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；
③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气．
A . ①④⑤
B . ③④
C . ②④⑤
D . ①②③
二、填空题 (共2题；共12分)
27. （5分） (2016高二下·枣阳月考) 化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）________．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）________．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式________．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式________．
28. （7分）(2018高一下·六安开学考)
（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。

用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：________。

（2）某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。

实验流程如下：
请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
溶液A→腐蚀液：________。

混合溶液+金属B→金属固体C：________。

（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有________，溶液中可能含有的金属阳离子是________。

三、实验题 (共2题；共14分)
29. （5分）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
（1）①开始加热一段时间后，试管________（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更________（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图2中的A．
回答下列问题：
①仪器a的名称是________．写出A中反应的化学方程式________．
②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过________装置（填“B”“C”或“D”）．
30. （9分）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．
（1）
A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式________．
（2）
a仪器的名称为________．
（3）
实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HCl．写出D中反应的化学方程式________，装置C的作用是________．
（4）
在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为________．
（5）
若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为________（填序号）．
①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）
D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B中的现象是________；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是________；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、填空题 (共2题；共12分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、实验题 (共2题；共14分) 29-1、
29-2、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
30-6、。