江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题[附答案]

江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学上学期期
末考试试题
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23 Mg—24 P—31　S—32　Cl—35.5　Fe—56
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下
2．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH。

该反应的能量变化示意图如图所示。

下列叙述中正确的是( )
A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C．O3＋O===2O2是吸热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
3．现有下列三个图象：
下列反应中符合上述全部图象的反应是( )
A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)⇌C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
4．在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是( )
A．H2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．KNO3
5．下列能说明醋酸是弱酸的是( )
A．醋酸能与NaOH反应B．醋酸能使石蕊变红
C．醋酸溶液pH<7D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3
6．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是( )
A．Cu是原电池的负极
B．Al是原电池的负极
C．电子由Al沿导线流向铜
D．铝片上的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋
7．在一定条件下发生反应：2A(g) ⇌ 2B(g)＋C(g)；将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为( )
A．0.24 mol/(L· min) B．0.08 mol/(L·min)C．0. 06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)
B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c(Na＋)＝c(NH4＋)
C．pH＝4的0.1 mol·L－1的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
D．在K2CO3溶液中：c(CO32-)＋c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)
9．常温下在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为( )
A．A>B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B 10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol
则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( )
A. －386 kJ/mol
B. ＋386 kJ/mol
C. －746 kJ/mol
D. ＋746 kJ/mol
11．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是( )
A.在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B⇌2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol·L－1·s－1
12．如表为有关化合物的p K sp，p K sp＝－lg K sp。

某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。

则表中a、b、c的大小关系为( )
A.a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c
13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
14．α－AgI是一种固体导体，导电率很高。

为研究α－AgI到底是Ag＋导电还是I－导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是( )
A．若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量不变
B．若α－AgI是Ag＋导电，则通电一段时间后晶体质量减少
C．阳极反应为：Ag－e－===Ag＋
D．阴极质量不断增加
15．下图为某化学反应速率一时间图象。

在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是( )
A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH>0
D．C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g) ΔH>0
16．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液pH变化情况正确的是( )
第Ⅱ卷(非选择题，包括6小题，共52分)
17．(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_______________
_________________________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋Error!O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋Error!O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；
ΔH＝________kJ/mol。

18．(7分)常温下，用0. 1000 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
(1)由A 、C 点判断，滴定HCl 溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
(2)a ＝________mL ；
(3)c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)的点是________；
(4)E 点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________。

19．(9分)二甲醚(CH 3OCH 3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa ，温度230～280 ℃)进行下列反应：
CO(g)＋2H 2(g)⇌CH 3OH(g) ΔH ＝－90.7 kJ/mol ①
2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H 2O(g)⇌CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH 4(g)＋O 2(g)⇌CO(g)＋2H 2(g)　ΔH＝－35.6 12kJ/mol 。

该反应是________反应(填“自发”或“非自发”)。

(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H 2(g)⇌CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)的ΔH＝________。

830 ℃时反应③的K ＝1.0，则在催化反应室中反应③的K________1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反应中，可以循环使用的物质有________。

Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b 电极是________极。

20．(12分)如图甲、乙是电化学实验装置。

若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl 溶液。

(1)①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________
_________________________________________________。

②乙中总反应的离子方程式为____________________
____________________________________________________。

③将湿润的淀粉KI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl 2氧化了生成的I 2.若反应中Cl 2和I 2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_______
_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO 4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________
___________________________________________________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH ＝5的CuSO 4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH 变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g 。

21．(7分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe 2O 3(s)＋CO(g) ⇌ Fe(s)＋CO 2(g)
1323已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃
100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；
(2)在体积为10 L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。

该时间范围内反应的平均反应速率v(CO 2)＝ ，CO 的平衡转化率为 ___。

(3)欲提高(2)中CO 的平衡转化率，可采取的措施是________。

A ．减少Fe 的量
B ．增加Fe 2O 3的量
C ．移出部分CO 2
D ．提高反应温度
E ．减小容器的容积
F ．加入合适的催化剂
22．(13分)室温下，向20 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。

(1)写出反应的离子方程式：_________________________。

(2)在实验的整个过程中，水的电离程度的变化趋势是
_____________________________________________________。

(3)请在下表的空格部分填上相应的内容，将表格补充完整(NaOH 的体积、pH 栏中填写“>”“<”或“＝”)。

加入NaOH
的体积/mL
离子浓度从大到小的顺序溶液中所含溶质的化学式溶液的pH ①＝10 mL
<7②__20 mL
＝7③__20 mL
CH 3COONa ____7④__20 mL CH 3COOH 、
NaOH
____7
【参考答案】CDBCD, ADBBC; DBBBB, A
17.（4分）(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH ＝－890.31 kJ/mol （2分）　
(2)＋131.5（2分）
18.（7分）(1)图1（1分）　(2)20.00（2分）　(3)D （2分） (4)c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)（2分）
19.（9分）Ⅰ.(1)自发（2分）　(2) －246.1 kJ/mol （2分）　>（2分） (3)CO 、H 2、甲醇和水（2分） Ⅱ.正（1分）
20.（12分每空2分）(1)①2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
②2Cl －＋2H 2OH 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
③5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3
(2)①Fe－2e －===Fe 2＋
②CuO(或CuCO 3) 0.8(或1.24)
21.（7分）(1)（1分）　<（1分）
(2)0.0060 mol/(L·min)（2分）　
c (CO2)
c (CO)60%（2分） (3)C （1分）22.（13分每空1分）　(1)OH －＋CH 3COOH===CH 3COO －＋H 2O
(2)先增大　后变小
(3)①c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH)
CH 3COOH 、CH 3COONa
②<　c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)
CH 3COOH 、CH 3COONa
③＝　c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)　>
④>　c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)　>。