九年级化学 酸碱盐性质的复习教案

酸碱盐性质的复习
【教学引入】
本专题在中考中的占比较重要的地位，其中酸碱盐的化学性质考的相对较多，这节课就其化学性质的几个重要方面来一起探讨一下。

【比一比赛一赛】
1请你尽可能多写出鉴别稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜三种溶液的方法
各组的方案有：（1）测pH值（2）紫色石蕊试液（3）Fe（4）看颜色、Fe（5）看颜色、Fe2O3（6）看颜色、Cu(OH)2（7）看颜色、大理石（8）看颜色、酚酞试液（9）看颜色、CO2（10）看颜色、Na2CO3（11）看颜色、FeCl3或CuSO4（12）看颜色、NH4NO3（13）敞口放置，看质量变化（14）组内的物质反应
同学们互评
【目的】
重点复习酸碱盐的性质,复分解反应的要想发生必须满足的条件？
【讲评】
在解此题时，学生必须熟练掌握酸碱盐的反应规律，然后根据反应的条件，确定鉴别的方法。

从而让学生得到学以致用的效果。

【归纳】
一、酸碱盐性质
【归纳】
二、复分解反应发生必须满足的条件
生成物必须具备下列条件之一：
①有沉淀析出
②有气体放出
③有水生成
“碱+盐”“盐+盐”反应的前提条件：
反应物两者都可溶，生成物质至少有一种沉淀
三、CI- SO42- CO32- NH4+ 的检验
【学生回顾】这四种离子的检验方法
【学生做题】出示与实际生活相联的题目让学生进一步练习
【讨论1】
⑴氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为CI2+H2O=HCIO+HCI请设计实验来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水
（2）如果有一瓶试剂，可能还有SO42-你如何去检验？
（3）检验鸡蛋壳的成分？
（4）有一瓶白色固体，可能是铵盐，如何检验？
【学生回答】
【教师讲评】强调 SO42-
它的检验可以用Ba(NO 3)2 ，或者Ba(OH)2 ，与HNO 3 还可以用BaCI 2
、但以防银离子的干扰，要先加HCI ，再加BaCI 2
【归纳】
三、CI - SO 42- CO 32- NH4+ 的检验
检验CI- （AgNO 3溶液，稀HNO 3 ）
检验SO 42- (Ba(NO 3)2溶液或者Ba(OH)2溶液 与稀HNO 3)
检验CO 32- （加酸，气体通入澄清石灰水）
检验NH4+ 加熟石灰，研磨（或者用NaOH 溶液加热） ，并且用湿润的红色石蕊试纸验证
【开放探究】出示开放性题目，让学生进一步用对比方法练习
【讨论2：】
你能说出几种鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法吗？
【学生回答】突出学生的合作学习的方法
【教师讲评】出示学生讨论结果
【归纳】物理方法：
1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCI ，另一种为 浓H 2SO 4
2、到少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H 2SO 4
3、称量同体积的两种物质，质量较重的为浓H 2SO 4
4、用密度计来测定，密度大的为浓H 2SO 4
5、振荡，油状的为浓H 2SO 4
化学方法：
1、取少量试液，分别涂在白纸上，使白纸变黑的是浓H 2SO 4
2、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCI 2溶液的试管中，产生白色深沉淀的是浓H 2SO 4
【知识的扩展】在突破重点，难点的基础上对知识进一步的练习
【实验探究】
【学生讨论思考】
引导学生一一回答上述问题目的是针对酸碱中和反应，以及酸碱指示剂等进一步练习，针对一个问题让学生把思维扩展出去，这是中考的一个方向。

从而让学生的发散思维得炼练【知识应用、拓展思维】
引导学生根据获得的结论进行知识应用。

如：农村使用氨肥氨水时，在贮存和施用要注意防止其挥发，鉴别酸和碱溶液可用酚酞等。

然后鼓励学生另选药品，设计出类似实验，对设计实验合理的，可让该学生展示并实验验证。

如甲为石蕊试液，乙为浓盐酸，或甲为AgNO3溶液，乙为浓盐酸等。

五、反思回顾、整理归纳。

小结巩固
学生对本节课发表见解和体会。

【作业安排】让学生回去把本章的知识形成知识框架的形式，形成一个网络。

六．课后反思
通过实施本节课教学与聆听点评指导，受益非浅。

不管哪一种类型的复习，教师在安排复习课时，不要上成新授课的重复。

而本节课就避免了这一点，但是要避免延伸知识范围加深难度的误区。

要落实课程标准使学生扎实掌握基础知识点又能灵活运用它们，这就对问题的情境设计提出了较高的要求。

设计问题时，要顺应学生的认知规律，求知求实。

每上节复习课，首先要确定复习的范围，然后再去针对难点有针对性的选题目，再去想如何去引导学生，对知识的难点，在设问题时，要一环扣环，层层深入。

对于结课不要强加给学生，是学生自己思考得来的，这样既可以调动学生的学习兴趣，同时又锻炼了学生分析问题的能力。

通过本节课的讲解，对于这种创设问题情景，确实能激活学生的思维。

调动学生思维积极性、培养其创新能力、增强其学习意识，是我们教师的己任！
附：课件。