2020-2021备战中考化学—pH的变化图像的综合压轴题专题复习及详细答案

一、中考初中化学pH 的变化图像
1．以下四个图像与对应操作描述不相符的是（ ）
A ．图A 是水通直流电
B ．图B 是加热分解高锰酸钾
C ．图C 是向20mLpH=13的NaOH 溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸
D ．图D 是t ℃时取溶质质量分数为w 的KNO 3饱和溶液20g ，升高温度至90℃
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、在电解水实验中，通电一段时间后，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像与对应操作描述不符，符合题意；
B 、加热分解高锰酸钾，42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑，参加反应的高锰酸钾与生成氧气的质量比为：316:32，故31.6g 高锰酸钾生成氧气的质量为：3.2g ，故剩余固体的质量为：31.6g-3.2g=28.4g 。

图像与对应操作描述相符，不符合题意；
C 、向20mLpH=13的NaOH 溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸，氢氧化钠显碱性，pH ＞7，随着反应的进行，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH 逐渐减小至小于7。

图像与对应操作描述相符，不符合题意；
D 、t ℃时取溶质质量分数为w 的KNO 3饱和溶液20g ，升高温度至90℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升温后，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。

图像与对应操作描述相符，不符合题意。

故选A 。

2．下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液
B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；
B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；
C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；
D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。

故选：B。

3．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
D．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；
B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；
C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；
D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。

故选：B。

【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

4．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

故选：D。

【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5．下列图象能正确反映相应变化的是
A．向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉
B．向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液C．向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液
D．将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据
2442
Fe+H SO=FeSO+H
982
↑
，
2442
Mg+H SO=MgSO+H
982
↑
可
知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；
B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠
浓度，最终溶液的pH小于11，此选项错误；
C、根据
332
Cu+2AgNO=2Ag+C()
6
u NO
4216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶
液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。

故选C。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。

下列说正确的是（）
A．由a点到c点溶液温度下降
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．c点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图像分析可知，溶液的起始pH＞7，呈碱性，所以是氢氧化钠溶液，向氢氧化钠溶液中加入硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液pH不断减小，当恰好反应时，溶液pH=7，继续加入硫酸，溶液呈酸性，pH＜7。

【详解】
A、b点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以由a点到b点，反应继续发生，因为中和反应是放热反应，所以温度升高，由b点到c点，反应已经停止，温度下降，不符合题意；
B、a点溶液的pH＞7，所以仍有未反应的氢氧化钠，故溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，符合题意；
C、根据分析可知，该实验是将硫酸逐渐滴到氢氧化钠溶液中，不符合题意；
D、b点时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液的溶质是硫酸钠，c点时，因氢氧化钠已经消耗完，不再反应，所以硫酸钠的质量不变，c点对应溶液中硫酸钠的质量等于b点，不符合题意。

故选B。

7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A向一定量的二氧化锰中加
入过氧化氢溶液
B加热一定量的高锰
酸钾固体
C在一定量 AgNO3和
Cu(NO3)2 的混合溶液中加
入铁粉
D向 NaOH 溶液中滴加稀
盐酸至过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像
应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素
的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu
（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。

铁过量时，得固体为
铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2，加铁粉为0的时候，溶质只有
AgNO3和Cu（NO3）2两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化
钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，图像能正确反
映对应变化关系，不符合题意；故选C。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，
正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确
定正确的图像。

8．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH会不断趋近于14，但不会大于14，不符合题意；
B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；
C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
22Zn 2HCl=ZnCl H ++↑，22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，。

当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。

故选D 。

9．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A ．加热高锰酸钾固体
B ．向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液
C ．向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硝酸
D ．等质量不同状态的大理石分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但会剩余二氧化锰，所以质量不能减少为0，故错误；
B 、向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液，会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，开始便会产生沉淀，故错误；
C 、向氢氧化钠溶液中滴加过量的硝酸，开始时溶液显碱性，pH ＞7，慢慢减小一直到pH ＜7，故正确；
D、相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，故错误。

故选C。

10．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是
A．图①：向氢氧化钠溶液中加水
B．图②：向氢氧化钡溶液中加足量稀硫酸
C．图③：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，向氢氧化钠溶液中加入水，溶液的pH值逐渐减小，无限的接近于7，但不会小于7，A选项图像不能正确反映实验过程中pH值的变化，不符合题意；
B、向氢氧化钡溶液中加足量稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入生成水的质量逐渐增加，充分反应后不会再继续增加，B选项图像不能正确反映实验过程中生成水的质量的变化，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温，硝酸钾溶液由不饱和变为饱和，开始溶质质量分数不降低，继续降温，溶液中溶质的质量分数逐渐减小，C选项图像不能正确反映实验过程中溶质质量分数的变化，不符合题意；
D、向一定量的稀硫酸中加入过量的锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量由0开始逐渐增加，稀硫酸完全反应后，氢气的质量不再变化，D选项图像能正确反映实验过程中氢气质量的变化，符合题意。

故选D。

11．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2溶液，静置后再滴入少量AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应先pH值小于7，则该反应应该是氢氧化钠滴入到稀盐酸中；故选项错误；
B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；故选项错误；
C、A点稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，则混合溶液的溶质为：HCl 和NaCl；故选项错误；
D、B点是氢氧化钠过量，混合溶液的溶质为：NaCl和NaOH，检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2溶液，与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，静置后再滴入少量AgNO3溶液与氯化钠溶应产生氯化银白色沉淀；故选项正确；
故选：D。

12．下列图像正确反映对应变化关系的是( )
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加 pH＝3 的稀盐酸
C．向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量
D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据化学方程式：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑可知，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，图像不能正确反映对应变化关系；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，由于反应过程中生成水，氢氧化钠溶液含有水，pH不会小于3，图像不能正确反映对应变化关系；
C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，开始时溶液中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，过量后溶液中溶质质量不断增加，图像能正确反映对应变化关系；
D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，图像不能正确反映对应变化关系。

故选C。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

13．如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。

下列有关说法正确的是（）
A．图中X是氢氧化钠
B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；
B、a点，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；
C、c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；
D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：
H SO+2NaOH=Na SO+2H O，不符合题意。

24242
故选C。

14．下列图像分别与选项中的操作项对应，其中不合理的是
A．往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．某温度下，将KNO3固体不断地加入水中
C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、往一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，一开始，氢氧化钠显碱性，pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着的反应的进行，pH逐渐减小，稀盐酸过量时，pH＜7，不符合题意；
B、某温度下，将KNO3固体不断地加入水中，随着硝酸钾固体的不断加入，溶质质量分数逐渐增加，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意；
C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故一开始无沉淀产生，待稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀质量不断增加，待硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意；
D、持续不断地加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，剩余固体质量不断减小，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，反应后，有锰酸钾和二氧化锰生成，固体质量不会减少至零，符合题意。

故选D。

15．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)，下列实验与图像对应关系合理的是（）
M N y
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸稀释过程中放热，图中曲线温度升高，因此，选项图像错误，故不符合题意；
B、水呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，因此，碳酸钠溶于水中，溶液的pH会升高，直到溶液饱和，选项图像错误，故不符合题意；
C、向饱和氯化钠溶液中加氯化钠固体，则固体不在溶解，因此，溶液的溶质质量分数不变，选项图像错误，故不符合题意；
D、铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据相对原子质量小的单质，置换相对原子质量大的阳离子，得到的溶液质量必小原则可知，铝的相对原子质量27，铜的相对原子质量64，因此，反应后溶液质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铝粉，溶液质量不变，选项图像正确，故符合题意，故选D。

【点睛】
该题为图像题，解题关键是：认真审题，注意观察图像的横纵坐标表示的意义，图像的起点、转折点的位置，图像的变化趋势。

二、中考初中化学科普阅读题
16．阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。

胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。

要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。

某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。

因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。

（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．均属于盐类或碱类
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙
（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。

A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康
B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康
C．胃液pH越大越有利于病菌生存
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。

（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；
B、服用药物要适量，正确；
C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。

故选BC。

（5）胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。

考点：化学用语、化学与健康的知识。

17．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．
（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？_____．
（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点）_____、_____．
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）_____、_____．
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：_____，这对解决农村燃料问题有哪些好处？_____．
【答案】节约金属资源用布袋代替塑料袋、用可降解塑料、重复使用塑料制品中和
法氧化法 CH4+2O2点燃
CO2+2H2O 废物利用，变废为宝，节约资源
【解析】
【分析】
三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。

【详解】
(1)垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源。

(2)塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，如用布袋代替、研制可降解的塑料等。

(3)许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法。

(4)垃圾填埋后，在微生物的作用下发酵可产生沼气，其主要成分是甲烷，燃烧后生成水和。