高考化学一轮复习氧化还原反应和离子反应知识点

高考化学一轮复习氧化还原反应和离子反应知识点
高考化学一轮复习氧化还原反应和离子反应知
识点
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应，下面是氧化还原反应和离子反应知识点，希望考生认真学习。

(1)带着问题学
学习化学反应不能靠死记硬背，带着问题学，才能刻骨铭心。

比如，浓食盐水氨化至饱和并在适宜温度时通C02会得到小苏打晶粒，而浓食盐水通CO2至饱和并在相同温度时再氨化却得不到小苏打晶粒，为什么?浓KCl的溶液氨化至饱和在适合温度时通CO2也打不到KHCO3晶体，又为什么?再如，Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应后的沉淀为什么是
Mg(0H)2而非Mgc03，Zncl2溶液与Na2S溶液反应为什么生成Zns而非zn(OII)2等等。

若是氧化还原反应，可联想到电子转移的方向和数目;
若属非氧化还原反应，可扫描四种基本类型，并由此究其反应的原因。

(2)对反应原理要活学活用有的反应的实现，可能有多种途径，即条条大路通北京，关键是这些路线你学得活不活，用得活不活。

比如，CCO这一条转化线你能想到几条路?提供氧元素的物质均是氧化剂吗?①与单质02作用，02是氧化剂;②与非金属氧化物作用，在高温下，C02或H2O(g)也是。