吉林省长春市十一高中2021-2022学年高一上学期第三学程考试(B)化学试卷

可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cl-35.5 Br-80 I-127
第Ⅰ卷（共 24 分）
一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分.共18分.在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项是符合题目要求的.
1．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。

下列说法不正确的是（）
A．a溶液的酸性比d强
B．a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个
C．b、c均能用于自来水消毒
D．f露置于空气中会转化成d
2．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO2-
4、NO-
3
B．b点对应的溶液中：Mg2＋、H＋、NO-
3
、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO-
3
、Cl-
D．d点对应的溶液中：Na＋、Cl-、NO-
3、CO32-
长春市十一高中2021-2022学年度高一上学期第三学程考试
化学试题（B）
3．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（）
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．Cu2+将H2O2还原为O2
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
4．下列离子方程式书写正确的是()
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5：10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝
10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
5．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。

同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。

反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1.(液态水的体积忽略不计) （）
A．①④B．②③C．③D．④
6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。

下列判断正确的是（）
A．A、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物
B．E与D按原子个数比1：1形成的化合物，阴阳离子个数比为1：1
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题3分.共6分.在每小题给出的四个选项中，有
一个或两个选项是符合题目要求的.少选得1分，选错得0分，
7．取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：
下列实验结论正确的是（）
A．甲溶液中发生的反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
B．乙中固体组成为NaBr、NaCl
C．标准状况下Cl2的体积V为2688mL
D．原混合物中NaBr的物质的量为1mol
8．下列有关微粒半径大小的比较正确的是（）
A．离子半径：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)
B．原子半径：r(Mg) ＞r(Li)＞r(F)＞r(H)
C．若单核离子X a+与Y b-具有相同的电子层结构，则离子半径X a+＞Y b-
D．若单核离子X a+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+＞X a+
第Ⅱ卷（共 16 分）
三、填空题：本题共1小题,共16分.
9．（16分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。

A中反应的化学方程式为(锰被还原为Mn2＋)：。

②装置B中所用试剂是___________。

③C中得到紫色固体和溶液。

C中Cl2发生的反应是：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有。

（用离子方程式表示）（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4
方案Ⅱ
溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生
ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生(用离子方程式表示)。

ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。

用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2___________FeO24-(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO24-的氧化性强弱关系相反，原因是。

长春市十一高中2021-2022学年度高一上学期第三学程考试
化学试题（B）
参考答案
选择每个3分，共24分
1．B 2 . C 3．B 4．D
5．A 6．C 7．D 8．AB
9．共16分
（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O （2分）饱和食盐水（2分）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O （2分）
（2）Fe3＋（2分）4FeO24 ＋20 H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O （2分）确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对实验的干扰（2分）＞（2分）物质的氧化性与溶液的酸碱性有关（2分）。