高中化学第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键课后习题鲁科版选择性必修2

第1课时离子键
A级必备知识基础练
1.下列叙述正确的是( )
A.离子键只有饱和性没有方向性
B.离子化合物中只含有离子键
C.离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量
D.离子键就是离子间的吸引作用
2.下列说法正确的是( )
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键
B.溶于水能导电的物质中一定含有离子键
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
3.下列变化只需要破坏离子键的是( )
A.加热氯化铵
B.干冰汽化
C.NaCl熔化
D.浓硫酸溶于水
4.(2021河南商丘一中高二阶段检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl
⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2
A.仅有①③④⑦
B.仅有②③④
C.仅有①②③⑦
D.仅有④⑤⑥
5.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是( )
A.盐酸与氢氧化钠溶液
B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨反应
D.锌与稀硫酸反应
6.下列各组物质中,化学键类型相同的是( )
A.HI和NaI
B.NaF和KCl
C.Cl2和KCl
D.NaCl和NaOH
7.由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是( )
A.H、O、C
B.Na、S、O
C.H、N、O
D.H、S、O
8.南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子的离子符号为N5-。

下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )
A.每个N5-含有26个电子
B.N5-的摩尔质量为71 g·mo l-1
C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质
9.下列元素间能以离子键结合生成X2Y型离子化合物的是( )
A.原子序数为11和17
B.原子序数为19和9
C.原子序数为13和17
D.原子序数为19和16
10.具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是( )
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p6
D.1s22s22p63s1
11.下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由分子组成的物质中一定存在共价键
⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③④
B.②④⑤
C.①②③
D.①③⑤
12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是( )
A.K3C 60中只有离子键
B.K3C 60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
13.(1)下列五种物质:①He ②CO2③NaBr
④Na2O2⑤Na2CO3。

只含共价键的是(填序号,下同);只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。

(2)在下列变化中:①NaHSO4熔化②HCl溶于水③NaBr溶于水④I2升华
⑤NH4Cl受热。

未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的
是;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是。

B级关键能力提升练
以下选择题中有1~2个选项符合题意。

14.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。

氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是( )
A.氢化钠的水溶液显酸性
B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小
D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气
15.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间结构是正四面体,中心原子的杂化形
式为sp3。

说明LiAlH4中存在( )
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
16.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )
A.a和c
B.a和f
C.d和g
D.c和g
17.X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物( )
A.一定是离子化合物
B.一定是共价化合物
C.一定形成X2Y型化合物
D.以上答案均不正确
18.下列说法不正确的是( )
A.全部由非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物
B.金属元素与非金属元素之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键
C.物质中有阳离子,则必定有阴离子
D.物质中有阴离子,则必定有阳离子
19.下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是( )
A.氯化氢易溶于水
B.氯气易溶于氢氧化钠溶液
C.碘易溶于四氯化碳
D.碘难溶于水
20.氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似,被称为拟卤素。

氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有( )
A.非极性共价键
B.极性共价键
C.共价三键
D.离子键
C级学科素养拔高练
21.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:
A ,
B ,
C ,
D ,
E 。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 。

(3)写出D元素形成的单质的结构式: 。

(4)写出下列物质的电子式。

E与B形成的化合物: ;
A、B、E形成的化合物: ;
D、E形成的最简单化合物: 。

(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是(写分子式)。

(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是,A2B2与水反应的化学方程式
为。

第1课时离子键
1.C 离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用,它是一种静电作用,没有方向性和饱和性,A错误;离子化合物也可含有共价键,如氢氧化钠中含H—O共价键,B错误;离子键的强弱可以用离子半径以及所带的电荷来衡量,离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,C正确;离子键既包括静电引力,也包括静电斥力,D错误。

2.C 非金属元素之间也可能形成离子键,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能导电,如HCl、
H2SO4等;物质中相邻原子之间强烈的相互作用被称为化学键。

3.C A项,NH4Cl NH3↑+HCl↑,离子键和共价键被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。

4.B ①MgF2为离子化合物,只含有离子键,故①错误;②Na2O2为离子化合物,O22-中氧原子间以共价键结合,故②正确;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合,故③正确;④NH4Cl为离子化合物,N H4+中氮原子和氢原子以共价键结合,故④正确;⑤CO2为共价化合物,故⑤错误;⑥H2O2为
共价化合物,故⑥错误;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键,故⑦错误。

综上所述,B正确。

5.C HCl与氢氧化钠在水溶液里以离子形式存在,氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以只有共价
键生成,故A错误;氯化氢溶于水只有共价键的断裂,B错误;氯化氢与氨反应生成氯化铵固体时,破
坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,C正确;锌与氢离子反应生成锌离
子和氢气,所以反应过程中只有共价键的生成,D错误。

6.B HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键;Cl2中为共价键;NaCl中为离子键,NaOH中为离子键、共价键。

7.C B中三种元素可形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。

8.C 每个N5-含有36个电子,故A错误;N5-的摩尔质量为70g·mo l-1,故B错误;N5-含有共价键,全氮阴离子与阳离子之间存在离子键,故C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。

9.D 由原子序数可知,A中形成的化合物为NaCl,B中形成的化合物为KF,C中形成的化合物为
AlCl3,D中为K2S。

10.C 形成离子键的元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素。

A表示C,B表示F,C表示Ne,D 表示Na,Ne最外层达到稳定结构,很难得失电子,故最难形成离子键的是Ne。

11.D ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故①正确;②共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,故②错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,故③正确;④由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故④错误;⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下可电离出自由移动的离子,故⑤正确。

12.C 球碳盐K3C60中有离子键,存在于K+与C603-之间,而C603-中C与C之间为共价键,故A错误、B错误;球碳盐K3C60中有离子键,为离子晶体,在熔融状态下能电离出离子而导电,故C正确;C60为C元素形成的单质,12C为原子,所以二者不是同素异形体,故D错误。

13.答案(1)②③④、⑤①
(2)④①、③②⑤
解析(1)He中无化学键,CO2中只有共价键,NaBr中只有离子键,Na2O2、Na2CO3中既有共价键又有离子键。

(2)①NaHSO4熔化、③NaBr溶于水只破坏离子键,②HCl溶于水只破坏共价键,④I2升华时化学键未发生变化,⑤NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。

14.B NaH+H2O NaOH+H2↑,故其水溶液显碱性;H-与He原子核外电子层排布都为1s2;H-与Li+电子层结构相同,但H-的核电荷数为1,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+。

15.AB LiAlH4中的阴离子空间结构是正四面体,中心原子的杂化形式为sp3,则阴离子为Al H4-,阳离子为Li+,LiAlH4中存在离子键、Al—H共价键,即σ键。

16.B 由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第3周期元素。

a、b
均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成共价键。

17.D 最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA 和ⅥA 元素,中学所熟悉的有H 、Li 、Na 、K 、O 、S 等,它们之间可以形成X 2Y 型共价化合物(如H 2O 、H 2S 等)和离子化合物(如Na 2O 、K 2S 等),而且还可形成X 2Y 2型的化合物H 2O 2、Na 2O 2等,同时K 、Rb 等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。

因此D 项符合题意。

18.C 全部由非金属元素组成的化合物有NH 4Cl 、HCl 等,NH 4Cl 为离子化合物,HCl 为共价化合物,A 正确;金属元素与非金属元素之间既可以形成阴、阳离子以离子键结合,也可以以共价键结合,B 正确;在金属固体中只有阳离子和自由电子,无阴离子,但物质中有阴离子时必定有带正电荷的阳离子,因为物质呈电中性,所以C 错误,D 正确。

19.B 氯化氢和水分子均是极性分子,根据“相似相溶”原理可知,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,故A 不符合题意;氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐,不符合“相似相溶”原理,故B 符合题意;碘和四氯化碳都是非极性分子,根据“相似相溶”原理可知,碘易溶于四氯化碳,故C 不符合题意;碘是非极性的分子,水是极性分子,非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂,故D 不符合题意。

20.D 根据信息氧氰的性质与卤素相似,结构上有相似之处,则根据化合价和成键原则可知,氧氰的结构式应为N ≡C —O —O —C ≡N,故不可能存在离子键。

21.答案(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)N ≡N
(4)H ·×、H ·×O ······O ·····×H Na +[·×
O ······
H]-
H ×·H
(5)N 2
(6)离子 离子键、共价键 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑
解析因为A 、B 离子的电子数相同,在电子总数为30的A 2B 型化合物中,每个离子的电子数为10,故可推知A 是Na 元素,B 是O 元素。

因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只有
从原子序数1~8的元素中寻找,Li已有3个电子,故一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个
电子,一定为NH3;因原子序数D>E,所以D为N元素,E为H元素。

C与A(Na)同周期、与B(O)同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,C为S元素。