内蒙古通辽市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

内蒙古通辽市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A . Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应
2. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA
C . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
3. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
4. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
B向稀硝酸中加入少量铁粉有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生
成了氢气
C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状
物质
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性
强
D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）对于实验I～IV的实验现象预测正确的是（）
A . 实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B . 实验II：实验室制取并收集氨气
C . 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D . 装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
6. （2分）当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）
A . 水
B . 煤油
C . 沙子
D . 泡沫灭火剂
7. （2分） (2017高一上·衡水期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得
到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（）
A . 2：3
B . 1：3
C . 3：2
D . 2：1
8. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列有关说法正确的是（）
A . Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
B . 钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C . 钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器
D . Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质
9. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）
A . n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
B . n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
C . n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
D . n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
10. （2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤渣中含有（）
A . Al(OH)3
B . Cu(OH)2
C . Mg(OH)2
D . Al2O3
11. （2分）在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1 ， c( H2SO4)=0.1mol·L-1 ，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为（）
A . 0.15 mol·L-1
B . 0. 225 mol·L-1
C . 0.3 mol·L-1
D . 无法计算
12. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3C1﹣
D . 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
13. （2分）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2019高一下·南宁期末) 相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（）
A . 稀硫酸
B . 稀盐酸
C . 氢氧化钡溶液
D . 氢氧化钠溶液
15. （2分） (2018高一下·厦门期末) 取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B . 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率
C . pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D . 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
16. （2分） (2018高一上·乐山期末) 下列关于物质的检验说法不正确的是（）
A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-
B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
二、非选择题 (共7题；共39分)
17. （2分） (2016高一上·武清期中) 只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称．
（1） BaCl2 NaCl K2CO3________
（2） CaCl2 NaNO3 H2SO4________
18. （7分）(2015·蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被________（填“氧化”或“还原”）成铜单质．
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是________．
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是________．
A．HNO3B．H2O2C．
KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是________．（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣320kJ/mol
又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣286kJ/mol
则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=________．
（3）欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2 ，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）________
19. （8分） (2017高二上·淮北期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度
（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度
（mol•L﹣1）
混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a 乙c0.2pH=7丙0.20.1pH＞7
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是________．
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=________mol•L﹣1 ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=________mol•L﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L ﹣1 ．
20. （9分）《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：
（1） 10Be和9Be ．
A . 是同一种原子
B . 具有相同的中子数
C . 具有相同的化学性质
D . 自然界中具有恒定的含量
（2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：________．
（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．
A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B . 将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应
C . 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D . 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子________（用化学
符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程________．
21. （3分） (2018高二下·南京期末) 自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。

水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝
)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2 ，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。

量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是________。

（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是________。

（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。

________
22. （7分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2
在该反应中作________剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：________．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18；Ksp（CuS）=1.3×10﹣36；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ．
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方程式为________．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是________，调pH的目的是________．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ，这两步操作的目的是________．
23. （3分）如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。

将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。

试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________。

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________。

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共39分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、。