2020-2021学年浙江省宁波市胜山中学高三化学月考试卷含解析

2020-2021学年浙江省宁波市胜山中学高三化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. V滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、I－、SO42-
C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3- D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－
参考答案：
A
略
2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋
Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
参考答案：
B
略
3. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 +
5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )
A．上述反应属于氧化还原反应
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
参考答案：
C
略
4. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2
A．①② B．②③ C．③④ D．①②④．
参考答案：
A
略
5. （07年全国卷Ⅱ）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A．C+ H2OCO2+ H2
B．3NO2+H2O══2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O══4HF+O2
参考答案：
答案：A
解析：A中H2O→H2，氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂。

B中发生氮元素自身氧化还原反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。

同B类似，C中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O没有化合价的变化。

F2将H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作还原剂。

6. 下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
参考答案：
A
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
参考答案：
C
略
8. 一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( )
A.储存的碳纳米管放电时为负极,充电时为阴极
B.放电时负极附近pH减小
C.放电时电池正极的电极反应为:
D.放电时,电池反应为
参考答案：
D
略
9. 下列说法正确的是( )
A.NO和的排放能引起酸雨,还可能引起光化学烟雾
B.太阳能电池与普通电池相同,都可以把化学能转化为电能
C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中
D.普通玻璃可以制钢化玻璃,也可以制光导纤维
参考答案：
A
略
10. 反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB 的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c 为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况。

则下列叙述正确的是：
A．、及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0
C．AB为气体，、中有一种为气体，Q＜0
D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0
参考答案：
C
略
11. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
①反应物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速度一定大于逆反应速度⑥一定使用催化剂
A．②⑤B．③④⑤
C．①②⑤ D．④⑥
参考答案：
A
略
12. 下列说法正确的是（）
A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子
B．1 mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子
C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子
D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体
参考答案：
A
略
13. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）
+CO2（g）；ΔH=-373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
参考答案：
B
略
14. 在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。

以下类比推理正确的是A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律
B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有
Mg(HCO3)2
水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3
C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成
D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3++3S2—
+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑，可
知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3++3S2—
+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑
参考答案：
C
略
15. （2010·四川卷）11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:
下列叙述正确的是
A. .M的相对分子质量是180
B.1 mol M最多能与2mol 发生反应
C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为
D.1mol M与足量反应能生成2 mol
参考答案：
C
本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B项1 mol M最多能与3mol 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。

C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗
1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗
4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。

所以此题选择C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸．难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02?8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）．
（1）仪器X的名称是．将如图1装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为
（2）仪器B的作用是．
（3）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程
式：．
（4）制取CaO2?8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因
是．生成CaO2?8H20的化学方程式为．
（5）2.76g CaO2?8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
①试确定60℃时CaO2?xH2O中x=．
②该样品中CaO2的质量分数为．
参考答案：
（1）分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；
（2）防倒吸；
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；
（5）①2；
②26.09%．
考点：制备实验方案的设计
分析：（1）根据X的特征可知为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中，利用气体热胀冷缩进行检验；
（2）氨气极易溶于水，防止倒吸；
（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气；
（4）低于O℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快；
CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO2?8H2O与NH4Cl；
（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO2?8H2O物质的量，再根据60℃时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2?xH2O中的x；
②根据①计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO2?8H2O的纯度．
解答：解：（1）根据X的特征可知X为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱，
故答案为：分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；
（2）A中产生的氨气极易溶于C中，B装置可以防倒吸，
故答案为：防倒吸；
（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气，反应方程式为：Ca（OH）
+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
2
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）由于低于0℃，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO2?8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行；
生成CaO2?8H20的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O，
故答案为：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2?8H2O；
（5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2?8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g﹣1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为：=0.08mol，原样品中含有CaO2?8H2O的物质的量为：=0.01mol，
60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去结晶水的物
质的量为：=0.06mol，故60℃时CaO2?xH2O中x==2，
故答案为：2；
②根据①可知CaO2?8H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其
质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：×100%≈26.09%，
故答案为：26.09%．
点评：本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，题目难度中等，充分考查学生的分析理解能力、知识迁移应用能力．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度B．增大压强
C. 加催化剂
D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。

下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。

在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。

②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。

参考答案：
18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。

）
（2）清代采取银、钱并用的货币制度。

百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。

清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。

鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。

试分析其原因及社会影响。

参考答案：
（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。

社会影响：①加剧了清政府的财政危机。

②加重了人民的经济负担。

略
19. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量
的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
参考答案：
（1）铜、氧化铜、少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略。