江苏省宿迁市高一化学上学期期中试题(实验班)

宿迁市2013—2014学年度第一学期期中考试试题高一年级化学（实
验班）
（满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Mn：55 S: 32 第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题：（本大题包括8题，每题2分，共16分。

每题只有一个选项符合题意）。

１．我国成功发射的“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。

据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦。

氦的这种核素应表示为（）
A．4
3
He
B．
3
2
He
C．
4
2
He
D．
3
3
He
1、【答案】B
2、【知识点】核素质量数等概念及其关系
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】元素符号左上角表示的是质量数3，左下角是质子数2。

２．骆马湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（） A．32 g B．33 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1
1、【答案】D
2、【知识点】摩尔质量和气体摩尔体积
3、【难度值】2
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】O2－的摩尔质量为16×2=32 g·molˉ1。

３．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油
1、【答案】A
2、【知识点】物质的分离与提纯
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】互不相溶的液体用分液法，溴和CCl4、酒精和水、汽油和植物油均互溶，选A。

４．纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。

胶体与其它分散系的本质区别是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体有丁达尔现象
C．胶体粒子能穿过滤纸 D．胶体有相对稳定性
1、【答案】A
2、【知识点】胶体和分散系
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子直径在1－100nm之间。

５．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为3∶4
C．原子总数之比为3∶4 D．质量之比为1∶1
1、【答案】C
2、【知识点】不同物理量之间的计算阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】相同物质的量的SO2和SO3中硫元素的质量比为1∶1；分子数之比为1∶1；原子总数之比为3∶4；质量之比为4∶5.
６．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L KClO3溶液
C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
1、【答案】B
2、【知识点】物质的量浓度的有关计算
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A. 2mol/L MgCl2溶液，c(Cl－)=4mol/L ； B. 2.5mol/L KClO3溶液没有氯离子，c(Cl－)=0mol/L；C. 2.5mol/L NaCl溶液，c(Cl－)=2.5mol/L；D. 1mol/L AlCl3溶液，c(Cl－)=3mol/L，故选B。

７．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O2
1、【答案】C
2、【知识点】钠的重要化合物氧化钠与过氧化钠
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】钠和氧气点燃生成过氧化钠、缓慢氧化生成氧化钠；二氧化碳不足与氢氧化钠生成碳酸钠、过量生成碳酸氢钠；木炭和氧气反应氧气过量生成二氧化碳、不足生成一氧化碳；过氧化钠与二氧化碳只能生成碳酸钠和氧气。

８．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液
1、【答案】D
2、【知识点】氧化还原反应
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】加入氧化剂把碘离子氧化为碘单质使淀粉变蓝，不能氧化碘离子的只有D。

二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
９．有关电解质的说法正确的是（）
A．NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
1、【答案】C
2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A．NaOH是电解质，但NaOH固体没有自由移动的离子，不能导电，错误；B．CO2水溶液能够导电但不是自身电离，所以CO2不是电解质，错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质，正确；D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质，错误。

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A． 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
B．在常温常压下, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
1、【答案】B
2、【知识点】粒子数与NA 阿伏伽德罗定律及推论
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
A．没有体积，无法计算，错误；
B．在常温常压下, 64g SO2为1mol，含有的原子数为3NA，正确；
C．不是在标准状况下，错误；
D．标准状况下， H2O不是气体，错误。

11.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－ B．Na+、HCO3－、K+、SO42－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．NH4+ 、CO32－、Al3+、Cl－
1、【答案】A
2、【知识点】离子共存
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】无色排除C，酸性溶液中HCO3－与CO32- 不存在，则BD错误。

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
1、【答案】AD
2、【知识点】离子方程式离子反应
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，正确；
B．氯气溶于水生成次氯酸为弱酸，不能拆开，错误；
C．铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正确。

13．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
1、【答案】C
2、【知识点】钠的重要化合物
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】与同浓度的酸反应，碳酸氢钠反应快．
14．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
1、【答案】B C
2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】从方程式分析氯气化合价部分升高部分降低，既是氧化剂又是还原剂，化合价升高被氧化的Cl原子和化合价降低被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5，每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子。

三．填空题（共52分）
15．（10分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。

将A、B、C、D 填入适当的空格中。

⑴．分离植物油和水________________；
⑵．除去粗盐中的泥沙_________________；
⑶．与海水晒盐原理相似的是_______ _；
⑷．用四氯化碳碘水中提取碘_________；
⑸．分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物______________；
1、【答案】C B D C A
2、【知识点】物质的分离与提纯化学实验基本操作
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】A是蒸馏适用于沸点差别较大的互溶液体的分离；B是过滤适用于难溶固体和液体的分离；C是萃取分液适用于互不相溶液体的分离；D是蒸发适用于溶液的结晶。

16．（10分）实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，请回答下列问题：
①用天平准确称取Na2CO3固体 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②将①所得的溶液转移至 mL容量瓶中。

③用适量的蒸馏水洗涤 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡。

④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用逐滴滴加蒸馏
水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

若不慎超出该如何处理？。

⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀。

最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”）
⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空。

（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会；（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会；（4）若在定容的过程之中，视线始终俯视刻度线，则所得溶液的浓度会；
1、【答案】1）①5.3 ②500 ③烧杯和玻璃棒④胶头滴管重新配制⑤不需要
⑥（1）C（2）B（3）A（4）B
2、【知识点】常用化学仪器及使用方法一定物质的量浓度溶液的配制
3、【难度值】3
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】①因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，所以Na2CO3的质量0.05mol×106g/mol=5.3g；配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中。

③为了减少实验误差，要用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡。

④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

若不慎超出应该立即重新配制。

⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀。

最后若发现液面低于刻度线，不需要再进行任何操作。

⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空。

（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，不影响溶液的体积，浓度不变；
（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶一会儿后液体冷却，体积减小，则所得溶液的浓度会偏大；
（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，造成溶质的量减少，则所得溶液的浓度会偏小；
（4）若在定容时俯视刻度线，溶液的液面未达到刻度线，体积偏小，浓度偏大；17．（10分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下
2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，氧化剂是______ _____，氧化产物是_______ ____。

（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。

（4）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。

（5）写出FeCl3的电离方程式。

1、【答案】 FeCl3、CuCl2 9.6g 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ FeCl3=Fe3++2Cl-
2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断电子转移数目的计算离子方程
式
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价
升高数=化合价降低数=转移电子数=2，双线桥法电子转移的方向和数目如下：
，故答案为：；
（2）化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂，对应产物FeCl2是还原产物，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物CuCl2 是氧化产物，故答案为：FeCl3；CuCl2；
（3）根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.3mol
电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g，故答案为：9.6g；
18．（10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反
应方程式为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞
溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并可能具有性。

1、【答案】（1）2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O；（2）Ca（ClO）2 ；（3）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HCl O （4）（1）（5）碱性漂
白性
2、【知识点】化学反应方程式的书写氧化还原反应常用化学仪器及使用方法
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，氯气和石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca
（ClO）2；
（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）反应（1）中存在元素化合价的变化，反应（3）中没有元素化合价变化，所以（1）属于氧化还原反应，故答案为：（1）．
（5）将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，说明溶液呈碱性，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液可能具有漂白性性。

19．（12分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）。

（2）通过B是为了除去，在B中应加入；通过C是为了除去。

（3）写出D、F中发生反应的化学方程式、。

（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
A中的反应为（MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）。

①消耗MnO2的物质的量。

②被氧化的HCl的物质的量。

1、【答案】（1）B （2）HCl 饱和食盐水水蒸气(水) （各1分）
（3） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分）
（4）（各2分）
①。

②0.15mol ③0.3mol
2、【知识点】气体的制备 常用化学仪器及使用方法 物质的分离与提纯
3、【难度值】5
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】
（1）B 装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B 装置错误；故答案为：B ；
（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验，利用浓硫酸的吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气，故答案为：HCl ；饱和食盐水；水蒸气；
（3）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁；氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、
水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，故答案为：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3 ；
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。

（4）如果A 中产生氯气3.36L （标准状况），即0.15mol ，则
根据方程式MnO2＋4HCl （浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（0.15） （0.6） 0.15
则①消耗MnO2的物质的量为0.15mol 。

②被氧化的HCl 为总反应HCl 的一半，故物质的量为0.3mol.
四、计算题（共8分）
20．充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g ，完全反应后固体质量减轻了3.1g ，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。

1、【答案】（1）10.6g （2） 3.36L
2、【知识点】物质的量浓度的有关计算 不同物理量之间的计算
3、【难度值】4
4、【基础试题☆】
5、【优质试题□】
6、【易错试题○】
7、【解析】（1）令混合物中碳酸氢钠的质量为m ，则： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量减少△m
168g 62g
m 3.1g
故m=3.1/62×168g =8.4g ，则碳酸钠的质量为：19g-8.4g=10.6g ，
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g ，
（2）剩余固体为碳酸钠，质量为19g-3.1g=15.9g ，物质的量为15.9/106=0.15mol ， 令生成二氧化碳的物质的量为x ，则：
Na2CO3+2HCl ═2NaCl+H2O+CO2↑
1 1
0.15mol x
故x=0.15mol ，故二氧化碳的体积为0.15mol ×22.4L/mol=3.36L ，
答：反应后放出二氧化碳的体积3.36L ．。