第一章第一节物质的分类及其转化课件上学期高一化学人教版必修第一册
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（表现为：化合价是否变化）： 人把生意不 念得沉行潜胸得怀下，虽何寿理百不岁可犹得为，无把也志。气奋发得起，何事不可做。
困对，没你 志是气人的类人艺，术路的程源显泉得，远你;对将没伟有大银的钱灵的感人赐，予城诗镇人显。得远。
壮心志随与 朗毅月力高是，事志业与的秋双霜翼洁。
氧化还原反应 志 贫高穷山是峰 一矮 切， 艺路 术从 职脚 业下 的伸母。 亲。
一.分类方法 1.树状分类法：对同类物质按照属性进一步细分类的方法
单 金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物
化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
树状分类法（对同类事物进行再分类）
2. 交叉分类法:对事物进行多种分类方法
物质的简单分类及其应用
1、分类的目的： 方便查找和应用 2、分类的意义： 方便学习和研究 3、分类的标准： 根据组成或性质
请从下列各组物质中找出一种与其它物质 不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O 空气
志丈不夫立 志，气天薄下，无儿可女成安之得事知。? 莫少为年一 心身事之当谋拿，云而。有天下之志。
非氧化还原反应
人生不 志得气行立胸，怀所，贵虽功寿业百昌岁。犹为无也。
人心若志有 要志坚，万意事趣可要为乐。
HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
2CO + O2 ＝ 2CO2
2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3.什么是酸?有何通性？如何分类？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
（1）是否含氧； （2）电离出的氢离子个数； （3）挥发性； （4）酸性强弱
（5）酸的性质
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水
酸＋碱 酸＋盐
盐＋水 新盐＋新酸
酸＋金属 盐＋氢气
是否 含氧
含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S
有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂
的分散系。
纯
化净 学物
粒子大小
物 质
混 分散剂是水或液体 分 合 分散质粒子直径 散
溶液 <1nm 胶体 1~100nm
物
系 浊液 >100nm
分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？
2、液体分散系的分类（根据分散粒子大小）
溶质的粒子大小 分散系
分散质：被分散的物质。
分散剂：能容纳分散质的物质。
溶液
溶质 + 溶剂
分散系
分散质 + 分散剂
哪些是分散质？哪些又是分散剂呢？
分散质和分散剂的状态都可以是固、液、气 三种状态的物质
分散质
气 液
固
分散剂 气 按照分散质或分散剂的 聚集状态（气、液、固） 液 来分，有9种类型。
固
9种组合方式的分散举例
元素
金属氧化物: CuO MgO CaO 非金属氧化物: CO2 SO2
氧 化
碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3
物
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
性质
SO3、P2O5、Mn2O7 两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO 不成盐氧化物： 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
4.什么是碱?碱有何通性？如何分类？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
（1）强弱 （2）电离出的氢氧根离子个数 （3）溶解性
（4）碱
碱＋指示剂
碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱 难溶性碱 水＋碱性氧化物
按强弱 强碱：KOH 、 NaOH(烧碱) 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 弱碱： Fe(OH)3、NH3.H2O
H2O、NO、CO、NO2
• 特别提醒 判断氧化物的所属类别时，应注意： ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两 性氧化物。
③酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元 素化合价不变，如NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱 性氧化物。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将
要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质 及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的 研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习 的效率。
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方
法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化， 还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化规律。
碱
按溶解性
可溶性碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 难溶性碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按电离OH的数目
一元碱: NaOH 二元碱: Ba(OH)2 多元碱: Fe(OH)3
5.什么是盐?如何分类？
阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物 （1）阴阳离子的种类； （2）是否可电离出氢离子或氢氧根离子； （3）溶解性
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 ZnSO4 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 NaHCO3
根据不同的分类标准，对化学反应的分类
（1）、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
（2）、根据反应中的能量变化把化学反应分为：
＜1nm ＞100nm 1～100nm
溶液 浊液 胶体
3、溶液、胶体和浊液的区别
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
稳定性
分散质大小
均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
最稳定 介于两者之间 很不稳定
最小 介于两者之间
最大
4.胶体 （1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。
到图书馆借书时，为什么图书管理员很快就能找到你 所需要的那本书呢？
进行了合理的分类！！！！
为什么要分类呢？
数目太多。方便查找。
时至今日，已经发现或合成了数千万种化学物质 ——为 了更好地认识和学习，同样要对化学物质进行合理的分 类。
分类是研究和学习化学物质及其变化的一种常用
的科学方法。对于同一类物质，可以从不同的角度， 采用不同的标准，形成不同的分类方法。
稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
豆浆
常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有 色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液、鸡蛋清等。
思考．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
第一章《物质及其变化》
第一节 物质的分类及转化
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要 的书呢？
不为穷变节，不为贱易志。 鱼跳龙门往上游。 志，气之帅也。 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。 心随朗月高，志与秋霜洁。 贫困教会贫困者一切。 胸无大志，枉活一世。 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。 褴褛衣内可藏志。
①某些盐的交叉分类
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
Na2SO4 KHSO4 NaCl
BaSO4 NaHCO3
连线
含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
②某些碱的交叉分类
弱碱
NaOH
KOH
强碱 一元碱 二元碱
Mg(OH)2 NH3·H2O Ba(OH)2
③某些氧化物的交叉分类
分散质 分散剂
实例
1气 2液 3固 4气 5液
气 空气、其他混合气 气 雾（云），空气中分散着大量小液滴 气 烟（灰尘），空气中分散着固体尘粒 液 灭火泡沫 液 乙醇的水溶液、牛奶、稀硫酸
6固
液 碘酒、食盐水
7气
固 海绵、泡沫塑料
8液
固 珍珠
9固
固 有色玻璃（合金）：玻璃加入AgBr或Cu2O
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既
电离氢离 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH
酸 子数目
二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 多元酸: H3PO4
挥发性
挥发性酸: HNO3、HCl
酸性
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4 强酸: HCl、HBr、HI 、 HNO3、H2SO4 、HClO4
强弱
中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4
气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（ B ）
A.溶液
B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
5、胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
按盐的 组成
阳离子： 钾盐，钠盐，铵盐等 阴离子： 碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐等
按是否可 可溶性盐: 钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐
溶于水:
难溶性盐: AgCl、BaSO4等
盐
正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
组成中 是否有 可电离
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 酸式盐： 电离时生成的阳离子除金属离子
35
观察并思考： 1、三支试管得到的分别是哪种分散系？ 2、如何区分这三种分散系？
36
资料阅读：
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm之间。这样的
人生微不得行粒胸怀，能虽寿百透岁犹为过无也。滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋
纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大的
不钾为盐壳穷 ，变钠节盐膜，，不铵为盐，贱，易硝志酸羊。盐 皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有此滤
（或NH4+）外还有氢离子，NaHCO3、 NaHSO4
的H+、 OH-
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子 外还有氢氧根离子，Cu2（OH）2CO3
复盐： 阳离子有两种或两种以上的盐.
KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
6.混合物如何分类？
（1）溶液 （2）胶体； 分散系 （3）浊液； （4）其他混合物。
练一练：
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子， 然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ C ）
A.溶液
B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
2.下列有关分散系属于胶体的是（ A C）
A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D. 碘酒
3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天
吸热反应 放热反应
2CO + O2 ＝点=燃= 2CO2 放热反应
2KMnO4
△
＝=K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
吸热反应
（3）、根据反应中是否有离子参加：
离子反应 非离子反应
（4）、根据反应中是否有电子转移 莫人为生一 志身气之立谋，，所而贵有功天业下昌之。志。
自在信年是 轻成人功的的颈第项一上秘，诀没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
2.碱性氧化物、酸性氧化物的性质有哪些?
（1）酸性氧化物（以CO2为例）
与碱反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
与水反应
CO2 + H2O = H2CO3
与碱性氧化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
(2)碱性氧化物（以CaO为例）
与酸反应 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 与酸性氧化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
胶分体散的系性及质胶原体反应
初中时所学“溶液”的概念:
• 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一、稳定的混合物,叫做溶液.
• 溶剂:能溶解其他物质的物质. • 溶质:被溶解的物质
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种 （或多种）物质中所得 到的体系
酸性氧化物
CO2 SiO2
两性氧化物 碱性氧化物
SO2
Al2O3 CuO
可溶性碱 不溶性碱
非金属氧化物 气体氧化物 固体氧化物
金属氧化物
二.化学物质的类别及概念辨析（初中知识回顾与拓展）
1.什么是氧化物？如何分类?
氧化物：元素与氧化合生成的化合物。只有两种元素组成
(1) 元素种类： 金属氧化物和非金属氧化物 (2)性质： 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、 不成盐氧化物、过氧化物
困对，没你 志是气人的类人艺，术路的程源显泉得，远你;对将没伟有大银的钱灵的感人赐，予城诗镇人显。得远。
壮心志随与 朗毅月力高是，事志业与的秋双霜翼洁。
氧化还原反应 志 贫高穷山是峰 一矮 切， 艺路 术从 职脚 业下 的伸母。 亲。
一.分类方法 1.树状分类法：对同类物质按照属性进一步细分类的方法
单 金属 Cu、Fe等
化 学 物
纯 净
质
非金属 O2、H2等
物
化
酸 HCl、等
合 物
碱 NaOH、等
混
盐 NaCl、等
质合
物
氧 化
CuO、H2O等
物
化合物
氧
酸
碱
盐
化
物
树状分类法（对同类事物进行再分类）
2. 交叉分类法:对事物进行多种分类方法
物质的简单分类及其应用
1、分类的目的： 方便查找和应用 2、分类的意义： 方便学习和研究 3、分类的标准： 根据组成或性质
请从下列各组物质中找出一种与其它物质 不同的物质
Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 H2SO4
空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O 空气
志丈不夫立 志，气天薄下，无儿可女成安之得事知。? 莫少为年一 心身事之当谋拿，云而。有天下之志。
非氧化还原反应
人生不 志得气行立胸，怀所，贵虽功寿业百昌岁。犹为无也。
人心若志有 要志坚，万意事趣可要为乐。
HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
2CO + O2 ＝ 2CO2
2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3.什么是酸?有何通性？如何分类？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
（1）是否含氧； （2）电离出的氢离子个数； （3）挥发性； （4）酸性强弱
（5）酸的性质
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水
酸＋碱 酸＋盐
盐＋水 新盐＋新酸
酸＋金属 盐＋氢气
是否 含氧
含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S
有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂
的分散系。
纯
化净 学物
粒子大小
物 质
混 分散剂是水或液体 分 合 分散质粒子直径 散
溶液 <1nm 胶体 1~100nm
物
系 浊液 >100nm
分类标准是什么？三种分散系的本质区别是什么？
2、液体分散系的分类（根据分散粒子大小）
溶质的粒子大小 分散系
分散质：被分散的物质。
分散剂：能容纳分散质的物质。
溶液
溶质 + 溶剂
分散系
分散质 + 分散剂
哪些是分散质？哪些又是分散剂呢？
分散质和分散剂的状态都可以是固、液、气 三种状态的物质
分散质
气 液
固
分散剂 气 按照分散质或分散剂的 聚集状态（气、液、固） 液 来分，有9种类型。
固
9种组合方式的分散举例
元素
金属氧化物: CuO MgO CaO 非金属氧化物: CO2 SO2
氧 化
碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3
物
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
性质
SO3、P2O5、Mn2O7 两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO 不成盐氧化物： 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
4.什么是碱?碱有何通性？如何分类？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
（1）强弱 （2）电离出的氢氧根离子个数 （3）溶解性
（4）碱
碱＋指示剂
碱＋酸性氧化物 盐＋水 碱＋酸 盐＋水 碱＋盐 新盐＋新碱 难溶性碱 水＋碱性氧化物
按强弱 强碱：KOH 、 NaOH(烧碱) 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 弱碱： Fe(OH)3、NH3.H2O
H2O、NO、CO、NO2
• 特别提醒 判断氧化物的所属类别时，应注意： ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两 性氧化物。
③酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元 素化合价不变，如NO2不是酸性氧化物，Na2O2不是碱 性氧化物。
学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将
要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质 及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的 研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习 的效率。
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方
法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化， 还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化规律。
碱
按溶解性
可溶性碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 难溶性碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
按电离OH的数目
一元碱: NaOH 二元碱: Ba(OH)2 多元碱: Fe(OH)3
5.什么是盐?如何分类？
阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物 （1）阴阳离子的种类； （2）是否可电离出氢离子或氢氧根离子； （3）溶解性
Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 ZnSO4 NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 NaHCO3
根据不同的分类标准，对化学反应的分类
（1）、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
（2）、根据反应中的能量变化把化学反应分为：
＜1nm ＞100nm 1～100nm
溶液 浊液 胶体
3、溶液、胶体和浊液的区别
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
稳定性
分散质大小
均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
最稳定 介于两者之间 很不稳定
最小 介于两者之间
最大
4.胶体 （1）概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。 （2）主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。
到图书馆借书时，为什么图书管理员很快就能找到你 所需要的那本书呢？
进行了合理的分类！！！！
为什么要分类呢？
数目太多。方便查找。
时至今日，已经发现或合成了数千万种化学物质 ——为 了更好地认识和学习，同样要对化学物质进行合理的分 类。
分类是研究和学习化学物质及其变化的一种常用
的科学方法。对于同一类物质，可以从不同的角度， 采用不同的标准，形成不同的分类方法。
稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
豆浆
常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、 米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有 色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液、鸡蛋清等。
思考．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
第一章《物质及其变化》
第一节 物质的分类及转化
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要 的书呢？
不为穷变节，不为贱易志。 鱼跳龙门往上游。 志，气之帅也。 志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。 心随朗月高，志与秋霜洁。 贫困教会贫困者一切。 胸无大志，枉活一世。 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。 褴褛衣内可藏志。
①某些盐的交叉分类
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
Na2SO4 KHSO4 NaCl
BaSO4 NaHCO3
连线
含氧酸盐 无氧酸盐 钠盐 硫酸盐 酸式盐
②某些碱的交叉分类
弱碱
NaOH
KOH
强碱 一元碱 二元碱
Mg(OH)2 NH3·H2O Ba(OH)2
③某些氧化物的交叉分类
分散质 分散剂
实例
1气 2液 3固 4气 5液
气 空气、其他混合气 气 雾（云），空气中分散着大量小液滴 气 烟（灰尘），空气中分散着固体尘粒 液 灭火泡沫 液 乙醇的水溶液、牛奶、稀硫酸
6固
液 碘酒、食盐水
7气
固 海绵、泡沫塑料
8液
固 珍珠
9固
固 有色玻璃（合金）：玻璃加入AgBr或Cu2O
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既
电离氢离 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH
酸 子数目
二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 多元酸: H3PO4
挥发性
挥发性酸: HNO3、HCl
酸性
难挥发性酸: H2SO4、H3PO4 强酸: HCl、HBr、HI 、 HNO3、H2SO4 、HClO4
强弱
中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4
气致使高速公路关闭、航班停飞，雾属于下列分散系中的（ B ）
A.溶液
B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
5、胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
体
气溶胶：烟、云、雾
根据分散剂 的状态
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
按盐的 组成
阳离子： 钾盐，钠盐，铵盐等 阴离子： 碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐等
按是否可 可溶性盐: 钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐
溶于水:
难溶性盐: AgCl、BaSO4等
盐
正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧
组成中 是否有 可电离
根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 酸式盐： 电离时生成的阳离子除金属离子
35
观察并思考： 1、三支试管得到的分别是哪种分散系？ 2、如何区分这三种分散系？
36
资料阅读：
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm之间。这样的
人生微不得行粒胸怀，能虽寿百透岁犹为过无也。滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋
纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大的
不钾为盐壳穷 ，变钠节盐膜，，不铵为盐，贱，易硝志酸羊。盐 皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有此滤
（或NH4+）外还有氢离子，NaHCO3、 NaHSO4
的H+、 OH-
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子 外还有氢氧根离子，Cu2（OH）2CO3
复盐： 阳离子有两种或两种以上的盐.
KAl(SO4)2·12H2O (明矾)
6.混合物如何分类？
（1）溶液 （2）胶体； 分散系 （3）浊液； （4）其他混合物。
练一练：
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒子， 然后制得纳米材料。下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是（ C ）
A.溶液
B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
2.下列有关分散系属于胶体的是（ A C）
A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D. 碘酒
3.根据中央电视台报道，近年来我国一些沿海或沿江城市多次出现大雾天
吸热反应 放热反应
2CO + O2 ＝点=燃= 2CO2 放热反应
2KMnO4
△
＝=K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
吸热反应
（3）、根据反应中是否有离子参加：
离子反应 非离子反应
（4）、根据反应中是否有电子转移 莫人为生一 志身气之立谋，，所而贵有功天业下昌之。志。
自在信年是 轻成人功的的颈第项一上秘，诀没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
2.碱性氧化物、酸性氧化物的性质有哪些?
（1）酸性氧化物（以CO2为例）
与碱反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
与水反应
CO2 + H2O = H2CO3
与碱性氧化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
(2)碱性氧化物（以CaO为例）
与酸反应 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2 与酸性氧化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
胶分体散的系性及质胶原体反应
初中时所学“溶液”的概念:
• 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 均一、稳定的混合物,叫做溶液.
• 溶剂:能溶解其他物质的物质. • 溶质:被溶解的物质
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种 （或多种）物质中所得 到的体系
酸性氧化物
CO2 SiO2
两性氧化物 碱性氧化物
SO2
Al2O3 CuO
可溶性碱 不溶性碱
非金属氧化物 气体氧化物 固体氧化物
金属氧化物
二.化学物质的类别及概念辨析（初中知识回顾与拓展）
1.什么是氧化物？如何分类?
氧化物：元素与氧化合生成的化合物。只有两种元素组成
(1) 元素种类： 金属氧化物和非金属氧化物 (2)性质： 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、 不成盐氧化物、过氧化物