山东省微山县第一中学高三第二次模拟考试——化学化学

山东省微山县第一中学
2015届高三第二次模拟考试
化学试题
第Ⅰ卷
一、注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56
1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油
B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应
2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO—
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N A
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N A
D．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A
3、将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：
A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2—
B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+
D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+
4、下列有关说法正确的是（）
A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—
B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+)>c (HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
5、下列有关图示分析正确的是（）
A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
C．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M ＋>N3＋>H＋
D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol
6、下列说法正确的是（）
A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量
C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大
D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质
第Ⅱ卷
注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7、（16分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，
J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为_________________________________（填元素符号）（3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________（填序号）
A. Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B. Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D. Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为____________________________________
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）
（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为______________________________________________________________；
（7）若使A按下列途径完全转化为F：
① F的化学式为_________；
②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。

8、（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药
物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）C→D的反应类型是反应
（2）X的结构简式为。

（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式。

（4）已知：①②中氯原子较难水解
物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式
______________________________________________________________________________ 该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式___________________________________________________________________
（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③ G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
写出符合条件的G的可能的结构简式：_________________________
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：
9、（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________；
（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________（填编号）；
A．品红溶液B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液D．溴水
（3）在③中，需加入的物质是___________________________；
（4）在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有___________________________；（5）在⑥中，将溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；
（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_________后（填化学式，下同），滴加过量的__________，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体____________的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。

（7）若用步骤③④制取绿矾，测定2g烧渣中氧化铁的质量分数，
①取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液
时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为
15.00mL。

判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读
取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

③计算烧渣中铁元素的质量分数为。

10、（14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。

（2）下列有关该反应的说法正确的是___________
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7 B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是
碱。

按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________
a．H2O b．NO2－c．H2NCH2COOH d．H2PO4－e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸
性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。

下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________ 。

（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。

则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为。

参考答案
1、B
2、C
3、C
4、A
5、B
6、D
9、（1）；（2）C；（3）铁粉；（4）蒸发皿、玻璃棒；
（6）HCl；BaCl2；BaSO4；（7）1000mL容量瓶；溶液由无色变为浅红色；偏低；56%
10、（1）放热；逆反应方向的△S＞0；（2）BD；（3）① AD；②acd；③3Ca2＋＋2HPO2－4===Ca3(PO4)2↓＋2H＋（4）c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）；（5）BH4—+8OH—-8e—=BO2—+6H2O。