高二化学人教版选修重要知识点解读 溶液中离子能否大量共存的判断

溶液中离子能否大量共存的判断
下列各组溶液能大量共存的一组离子是 A ．NH 4+、K +、SiO 32−、Cl − B ．K +、Na +、NO 3−、MnO 4− C ．Fe 3+、H +、I −、SCN −
D ．AlO 2−、Mg 2+、SO 42−、HCO 3−
【参考答案】B
【试题解析】A ．NH 4+和SiO 32−发生双水解不能大量共存，故A 正确；B ．K +、Na +、NO 3− 、MnO 4−
之间不能发生反应能大量共存，故B 正确；C ．Fe 3+和SCN −之间反应生成硫氰合铁络离子，Fe 3+、I −
之间发生氧化
还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D ．偏铝酸根离子在水溶液中会发生水解，生成氢氧根离子，生成的氢氧根离子制造的碱性环境将和碳酸氢根离子、镁离子反应生成碳酸根离子，则偏铝酸根离子和碳酸氢根离子、镁离子不能大量共存，故D 错误。

答案选B 。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一颜色、二酸碱、三特殊、四反应。

1．一颜色
即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu 2＋(蓝色)、Fe 3＋(棕黄色)、Fe 2＋
(浅绿色)、4MnO -
(紫色)、227Cr O -
(橙
色)等有色离子不能存在。

2．二酸碱
即溶液的酸碱性。

在强酸性溶液中，OH −及弱酸根阴离子(如23CO -
、23SO -
、S 2−、CH 3COO −
等)均不能大
量存在；在强碱性溶液中，H ＋及弱碱阳离子以及产生沉淀的离子(如+4NH 、Al 3＋、Mg 2＋、Fe 3＋
等)均不能大
量存在，酸式弱酸根离子(如3HCO -
、HSO 3−、HS −
等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3．三特殊
指三种特殊情况：①AlO
2−与HCO 3−不能大量共存：AlO 2−
＋3HCO -
＋H 2O
Al(OH)3↓＋23CO -
；②
“3NO -
＋H ＋”组合具有强氧化性，能与S 2−、Fe 2＋、I −、23SO -
等因发生氧化还原反应而不能大量共存；③+
4
NH
与CH 3COO −、23CO -
，Mg 2＋与HCO 3−
等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度
仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4．四反应
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应，如Ba 2＋与24SO -
、+
4NH 与OH −、H ＋与CH 3COO −
等；
（2）氧化还原反应，如Fe 3＋与I −、3NO -
(H ＋)与Fe 2＋、4MnO -
与Br −、H ＋
与S 2O 32−等；
（3）相互促进的水解反应，如Al 3＋与3HCO -、Al 3＋与2AlO -
等；
（4）络合反应，如Fe 3＋与SCN −
等。

1．下列离子组一定不能够大量共存的是 A ．K ＋、Na ＋、23CO -、3NO -
B ．+4NH 、3HCO -、3NO -
、Na ＋ C ．Al 3＋、3HCO -
、3NO -
、Cl −
D ．SiO 2－3、Na ＋、K ＋
、3NO -
2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．pH ＝1的溶液中：+
4NH 、Na ＋、Fe 3＋、24SO -
B ．含有大量Al 3＋的溶液中：Na ＋、K ＋、3HCO -
、3NO -
C ．中性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl −、24SO -
D ．Na 2S 溶液中：24SO -
、K ＋、Cu 2＋、Cl −
3．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A ．c (Fe 3+)=1 mol/L 的溶液中：Na +、SCN −、ClO −、24SO -
B ．0.1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中：Cu 2+、+
4NH 、3NO -
、3HCO -
C ．c (H +)／c (OH −)=1×10−12的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO −、Cl −
D ．能使甲基橙变红的溶液中：CH 3CHO 、Na +、24SO -
、3NO -
4．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是。